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Química del carbono: hidrocarburos, grupos funcionales y polímeros con ejercicios resueltos

Q: ¿Qué diferencia hay entre formulación orgánica y química del carbono?

La formulación enseña a reconocer, escribir y nombrar compuestos. La química del carbono usa ese lenguaje para estudiar estructura, isomería, transformaciones y polímeros.

Q: ¿Cómo sé si dos compuestos son isómeros?

Primero deben tener la misma fórmula molecular. Después se comparan conectividad y disposición espacial; el rasgo que cambie determina el tipo de isomería.

Q: ¿Todo alqueno tiene isomería cis/trans?

No. Cada carbono del doble enlace debe estar unido a dos sustituyentes diferentes. Si uno tiene dos grupos iguales no existe isomería cis/trans.

Q: ¿Cómo distingo adición y sustitución?

En una adición disminuye una insaturación y se incorporan dos grupos. En una sustitución, un átomo o grupo reemplaza a otro.

Q: ¿Adición y condensación de polímeros son lo mismo?

No. En la adición se abren dobles enlaces sin generar una molécula pequeña en la ecuación ideal. En la condensación reaccionan grupos funcionales y suele liberarse una molécula pequeña.

Q: ¿Qué debe incluir una respuesta de reacción en PAU?

Fórmulas correctas de reactivos y productos, nombres cuando se soliciten, tipo de reacción, condiciones relevantes y una justificación basada en el cambio estructural.

Publicado por

JOSE-MARIA

agosto 28, 2026

el febrero 1, 2026

Química 2.º Bachillerato Método Marlu PAU 2026

Química del carbono: de la estructura a la reacción

Una molécula orgánica no se aprende como una lista: se lee. El enlace revela su geometría, la estructura permite detectar isómeros, el grupo funcional orienta la reacción y el monómero anticipa el polímero. Este recurso convierte esas cuatro decisiones en un método entrenable.

Revisión académica y editorial: 28 de agosto de 2026 · Ejercicios propios · Nivel Bachillerato/PAU

80propuestas con solución

4decisiones del método

6familias de reacción

2opciones de simulacro

Empezar por el método Ir a los ejercicios

1. Qué vas a aprender

El objetivo no es recordar una colección de ecuaciones, sino explicar por qué una estructura puede transformarse de una forma y no de otra. Al terminar deberías poder:

Leer la estructura

Relacionar enlace simple, doble y triple con hibridación y geometría.
Distinguir enlaces σ y π.
Reconocer cuándo la rotación está impedida.

Comparar moléculas

Decidir si dos fórmulas son el mismo compuesto o isómeros.
Clasificar isomería de cadena, posición, función, geométrica u óptica.
Justificar la respuesta con un rasgo estructural observable.

Predecir transformaciones

Clasificar adición, sustitución, eliminación, oxidación-reducción, esterificación e hidrólisis.
Formular reactivos y productos y ajustar ecuaciones sencillas.
Comprobar conservación de átomos y coherencia del grupo funcional.

Interpretar polímeros

Pasar de monómero a unidad repetitiva y al revés.
Distinguir polimerización por adición y por condensación.
Relacionar estructura, propiedades, uso y riesgo ambiental.

2. Método Marlu: cuatro decisiones

Ante cualquier ejercicio, sigue siempre el mismo recorrido. Si una decisión falla, vuelve al paso anterior; no intentes arreglar el nombre o el producto al final.

Observa
Marca enlaces múltiples y grupo funcional. Cuenta carbonos solo después.

Compara
Conserva fórmula molecular y esqueleto cuando estudies isómeros.

Transforma
Localiza qué enlace se rompe, cuál se forma y qué función cambia.

Verifica
Cuenta átomos, revisa valencias, nombra y justifica el tipo de proceso.

Respuesta PAU completa Fórmula + nombre + tipo + razón. En la PAU de Castilla y León de junio de 2026 se exigieron expresamente esos componentes en ejercicios de isomería y reactividad, y los criterios oficiales recuerdan que una formulación incorrecta puede penalizar de forma importante el apartado.

Plantilla de 20 segundos

Veo… un doble enlace / un grupo alcohol / un halógeno / dos funciones.
Conservo… la fórmula molecular / el esqueleto / el número de átomos.
Cambio… la posición / la función / el enlace / el sustituyente.
Concluyo… es isomería de…, una reacción de… o una polimerización de…

3. Estructura del carbono: la causa que está debajo

El carbono es tetravalente y puede enlazarse consigo mismo formando cadenas, ramificaciones y ciclos. La hibridación es un modelo que permite interpretar la geometría alrededor de cada carbono y entender por qué un doble enlace reacciona de manera distinta a uno simple.

Entorno del carbono	Hibridación	Geometría aproximada	Enlaces característicos	Consecuencia
Cuatro regiones de enlace	sp³	Tetraédrica, 109,5°	Solo enlaces σ	Rotación generalmente posible en C–C.
Tres regiones de enlace	sp²	Trigonal plana, 120°	En C=C: 1 σ + 1 π	El enlace π impide la rotación libre.
Dos regiones de enlace	sp	Lineal, 180°	En C≡C: 1 σ + 2 π	La zona del triple enlace es lineal.

3.1. Mapa de hidrocarburos: el enlace manda

Familia	Rasgo	Fórmula acíclica sencilla	Carbono característico	Reactividad orientativa
Alcanos	Solo C–C	C_nH_2n+2	sp³	Combustión y sustitución radicalaria.
Alquenos	Al menos un C=C	C_nH_2n si hay un doble enlace	sp²	Adición sobre el enlace π.
Alquinos	Al menos un C≡C	C_nH_2n−2 si hay un triple enlace	sp	Adiciones sucesivas.
Cicloalcanos	Cadena cerrada saturada	C_nH_2n con un ciclo	Habitualmente sp³	Depende de la tensión del ciclo; en el nivel básico se comparan con alcanos.
Aromáticos	Anillo conjugado como el benceno	No se resume con una sola fórmula para todos	sp² en benceno	Prefieren sustitución que conserve la aromaticidad.

Modelo guiado · Leer antes de contar

En CH₃–CH=CH₂, identifica la hibridación de cada carbono y justifica dónde puede ocurrir una adición.

Observa: El primer carbono solo tiene enlaces simples; los otros dos forman el doble enlace.
Decide: C1 es sp³; C2 y C3 son sp².
Explica: La adición se produce sobre C2=C3 porque su enlace π puede romperse y convertirse en dos enlaces σ con los átomos que se incorporan.
Comprueba: Cada carbono conserva cuatro enlaces después de formular el producto.

4. Isomería: misma fórmula, otra molécula

Dos compuestos son isómeros cuando tienen la misma fórmula molecular, pero difieren en su conectividad o en la disposición espacial de sus átomos. Antes de clasificarlos, comprueba la fórmula: si no coincide, la discusión termina.

Familia	Tipo	Qué cambia	Pregunta de control	Ejemplo
Constitucional o plana	Cadena	El esqueleto carbonado.	¿Hay ramificación distinta?	Butano / 2-metilpropano
	Posición	La posición de un enlace múltiple, grupo funcional o sustituyente.	¿Se conserva la función y el esqueleto?	But-1-eno / but-2-eno
	Función	El grupo funcional.	¿La misma fórmula pertenece a familias distintas?	Etanol / metoximetano
Estereoisomería	Geométrica	La disposición a ambos lados de una zona sin rotación libre.	¿Cada carbono del C=C tiene dos sustituyentes diferentes?	cis-but-2-eno / trans-but-2-eno
Estereoisomería	Óptica	La relación espacial entre imágenes especulares no superponibles.	En el caso escolar habitual, ¿hay un C sp³ unido a cuatro grupos distintos?	Los dos enantiómeros del butan-2-ol

Condición geométrica

En R¹R²C=CR³R⁴, cada carbono del doble enlace debe tener dos sustituyentes distintos. Por eso el but-2-eno sí presenta isomería geométrica y el propeno no.

Ampliación: la notación E/Z ordena los sustituyentes por prioridad y sirve cuando «cis/trans» resulta ambiguo. No la uses si el ejercicio solo pide reconocer el fenómeno.

Criterio óptico escolar

Busca un carbono tetraédrico unido a cuatro grupos distintos. Después dibuja su imagen especular: si no puede superponerse, las dos formas son enantiómeros.

En Bachillerato suele bastar con identificar el centro quiral. No asignes R/S salvo que el enunciado o tu currículo autonómico lo exija.

Modelo guiado · Clasificar sin adivinar

Compara CH₃–CH₂–CH₂–OH y CH₃–CH(OH)–CH₃.

Fórmula: Ambos son C₃H₈O.
Función: Los dos son alcoholes; la función se conserva.
Esqueleto: La cadena de tres carbonos también se conserva.
Cambio: El grupo –OH pasa del carbono 1 al carbono 2: son isómeros de posición.

5. Reacciones orgánicas: seguir el cambio

La manera más segura de clasificar una reacción es comparar reactivos y productos. Observa qué enlace desaparece, cuál aparece y si cambia el grupo funcional. El reactivo orgánico por sí solo rara vez basta: las condiciones deciden la ruta.

5.1. El grupo funcional como centro de reactividad

Este cuadro no repite las reglas de nomenclatura: recuerda qué transformación debes esperar cuando ya has identificado la función.

Familia	Marca estructural	Pregunta que orienta	Transformación habitual
Haloalcano	R–X	¿Medio acuoso o alcohólico/caliente?	Sustitución a alcohol o eliminación a alqueno.
Alcohol	R–OH	¿Es primario, secundario o terciario?	Oxidación, eliminación o esterificación.
Aldehído	R–CHO	¿Se añade oxidante?	Oxidación a ácido; reducción a alcohol primario.
Cetona	R–CO–R′	¿Se reduce el carbonilo?	Reducción a alcohol secundario.
Ácido carboxílico	R–COOH	¿Reacciona con un alcohol?	Esterificación.
Éster	R–COO–R′	¿Hay agua y catálisis?	Hidrólisis; en medio básico, saponificación.
Amina	R–NH₂	¿Actúa como base o forma un enlace amida?	Formación de sales; condensación en contextos de poliamidas.
Amida	R–CONH₂	¿Forma parte de una cadena repetitiva?	Enlace característico de poliamidas y proteínas.

Mapa de decisión de producto

¿Hay C=C o C≡C y se incorporan dos átomos o grupos? Adición.
¿Un átomo o grupo sustituye a otro sin cambiar la saturación? Sustitución.
¿Se elimina una molécula pequeña y aparece un enlace múltiple? Eliminación.
¿Aumentan enlaces a O o disminuyen enlaces a H? Oxidación; el cambio contrario suele ser reducción.
¿Ácido carboxílico + alcohol producen éster + agua? Esterificación; con agua en sentido inverso, hidrólisis.
¿Muchas unidades pequeñas originan una macromolécula? Polimerización.

Tipo	Huella estructural	Ejemplo esquemático	Comprobación
Adición	Disminuye la insaturación.	CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃	El C=C pasa a C–C.
Sustitución	Un grupo sale y otro ocupa su lugar.	CH₃CH₂Br + KOH(ac) → CH₃CH₂OH + KBr	El esqueleto se mantiene.
Eliminación	Se pierden grupos vecinos y nace un enlace múltiple.	CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O	Requiere medio ácido y calor en este caso.
Oxidación	Aumentan enlaces C–O o disminuyen C–H.	CH₃CH₂OH + [O] → CH₃CHO + H₂O	Alcohol primario → aldehído.
Esterificación	Ácido + alcohol, proceso reversible.	CH₃COOH + HOCH₂CH₃ ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O	Se forma el enlace –COO–.
Combustión	Con O₂; si es completa produce CO₂ y H₂O.	C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O	Ajusta C, H y por último O.

Oxidación de alcoholes

Primario: alcohol → aldehído → ácido carboxílico.
Secundario: alcohol → cetona.
Terciario: no se oxida suavemente sin romper enlaces C–C.

Adición a alquenos asimétricos

En ejercicios elementales y sin condiciones excepcionales, la adición de HX o H–OH suele dar como producto principal el que sitúa H en el carbono que ya tiene más hidrógenos (orientación de Markovnikov). Formula siempre todos los carbonos antes de decidir.

Modelo guiado · Del reactivo al producto

Predice la reacción principal de CH₃–CH=CH₂ con agua en medio ácido.

Huella: Hay un alqueno y se añaden H y OH: adición.
Orientación: H se incorpora preferentemente al carbono terminal, que ya posee más hidrógenos.
Producto: CH₃–CH(OH)–CH₃, propan-2-ol, como producto principal.
Control: Se conservan tres carbonos; desaparece C=C y cada carbono queda con valencia cuatro.

6. Polímeros: del monómero al material

Un polímero es una macromolécula formada por la repetición de unidades estructurales. El símbolo n no es un coeficiente que conozcamos con exactitud: indica un número grande y variable de unidades.

Polimerización por adición

Monómeros con doble enlace se unen al abrir su componente π, sin desprender una molécula pequeña.

n CH₂=CH₂ → [–CH₂–CH₂–]_n

Eteno → polietileno.

Polimerización por condensación

Monómeros con dos grupos funcionales reaccionan repetidamente; en el modelo escolar suele liberarse una molécula pequeña, como agua.

diácido + diol → poliéster + agua

Ácido tereftálico + etano-1,2-diol → PET.

Polímero	Monómero(s)	Tipo	Unidad o enlace reconocible	Aplicación orientativa
PE	Eteno	Adición	–CH₂–CH₂–	Envases, films, tuberías.
PP	Propeno	Adición	–CH₂–CH(CH₃)–	Fibras, recipientes, piezas.
PVC	Cloroeteno	Adición	–CH₂–CHCl–	Tubos, perfiles, aislamiento.
PTFE	Tetrafluoroeteno	Adición	–CF₂–CF₂–	Recubrimientos y juntas.
PET	Diol + diácido	Condensación	Enlaces éster –COO–	Botellas y fibras.
Nailon 6,6	Diamina + diácido	Condensación	Enlaces amida –CONH–	Fibras y piezas técnicas.

Criterio	Clases	Idea útil
Origen	Naturales, semisintéticos y sintéticos	El origen no determina por sí solo el impacto ambiental.
Arquitectura	Lineales, ramificados y reticulados	Más reticulación suele limitar el flujo y aumentar rigidez o elasticidad de red, según el grado.
Respuesta térmica	Termoplásticos, termoestables y elastómeros	Los termoplásticos pueden ablandarse de nuevo; una red termoestable no se funde como ellos.
Mecanismo	Adición y condensación	Mira el monómero y si se desprende una molécula pequeña.

Modelo guiado · Reconstruir el monómero

La unidad repetitiva es [–CH₂–CHCl–]_n. ¿Cuál es el monómero y qué tipo de polimerización ocurre?

Corta: Aísla dos carbonos consecutivos de la unidad repetitiva.
Deshaz: Convierte el enlace simple entre ellos en doble: CH₂=CHCl.
Nombra: Cloroeteno (nombre tradicional: cloruro de vinilo).
Clasifica: Adición: se abre C=C y no aparece una molécula pequeña como subproducto.

7. Práctica graduada: 80 propuestas resueltas

Intenta cada ejercicio sin abrir la solución. Después corrige con tres marcas: C si el concepto es correcto, F si la fórmula y la valencia son correctas y J si has justificado. Una respuesta sin J puede quedarse corta aunque el producto sea bueno.

A. Estructura e hibridación · 1–8

Inicio1. Indica la hibridación y la geometría del carbono en CH₄.

Solución. El carbono tiene cuatro regiones de enlace y es sp³. La geometría es tetraédrica, con ángulos aproximados de 109,5°. Los cuatro enlaces C–H son σ.

Inicio2. En el eteno, indica la hibridación de los carbonos y cuenta enlaces σ y π.

Solución. Ambos carbonos son sp². Hay cuatro enlaces C–H σ y un enlace C–C σ: 5 σ en total. El segundo componente del C=C es 1 π.

Inicio3. Repite el análisis para el etino, HC≡CH.

Solución. Los dos carbonos son sp y la molécula es lineal en torno a ellos. Presenta dos C–H σ y un C–C σ: 3 σ; además, el triple enlace contiene 2 π.

Base4. Determina la hibridación de cada carbono en CH₃–CH=CH₂.

Solución. El carbono del CH₃ solo participa en enlaces simples: sp³. Los dos carbonos del doble enlace tienen tres regiones de enlace: ambos son sp².

Base5. En CH₂=CH–CHO, indica la hibridación de los tres carbonos.

Solución. Los dos carbonos del C=C son sp². El carbono del grupo carbonilo C=O también es sp². Por tanto, los tres carbonos son sp².

Base6. Explica por qué el etano puede girar alrededor de C–C y el eteno no lo hace libremente alrededor de C=C.

Solución. El C–C del etano es un enlace σ con simetría alrededor del eje internuclear, compatible con el giro. En el eteno, el enlace π procede del solapamiento lateral de orbitales; girar rompería ese solapamiento, por lo que la rotación queda impedida.

Base7. Ordena C–C, C=C y C≡C de menor a mayor longitud y de menor a mayor energía total de enlace.

Solución. Longitud creciente: C≡C < C=C < C–C. Energía total creciente: C–C < C=C < C≡C. Esto no significa que cada enlace π sea más fuerte que un σ; se compara aquí el enlace total entre los dos carbonos.

Base8. En el benceno, indica la hibridación de los carbonos y explica por qué no se comporta como tres alquenos independientes.

Solución. Los seis carbonos son sp² y el anillo es plano. Sus seis electrones π están deslocalizados por todo el anillo; por eso el benceno está estabilizado y, en condiciones habituales, prefiere sustituciones que conserven la aromaticidad frente a las adiciones típicas de un alqueno.

B. Isomería constitucional y espacial · 9–24

Inicio9. Clasifica la relación entre butano y 2-metilpropano.

Solución. Ambos tienen fórmula C₄H₁₀, pero uno posee cadena lineal y el otro ramificada: son isómeros de cadena.

Inicio10. Clasifica propan-1-ol y propan-2-ol.

Solución. Comparten fórmula C₃H₈O, función alcohol y esqueleto de tres carbonos. Cambia la posición de –OH: isomería de posición.

Inicio11. Clasifica etanol y metoximetano.

Solución. Los dos presentan fórmula C₂H₆O, pero son alcohol y éter, respectivamente: isomería de función.

Inicio12. ¿Qué relación existe entre butanal y butan-2-ona?

Solución. Ambos son C₄H₈O. El primero es aldehído y el segundo cetona: isómeros de función.

Base13. Formula y nombra todos los isómeros constitucionales de C₄H₁₀.

Solución. Hay dos: CH₃–CH₂–CH₂–CH₃, butano, y CH₃–CH(CH₃)–CH₃, 2-metilpropano. Solo puede cambiar el esqueleto porque no hay función ni enlace múltiple.

Base14. Escribe los tres alquenos acíclicos constitucionales de fórmula C₄H₈.

Solución. But-1-eno, but-2-eno y 2-metilpropeno. El but-2-eno presenta además dos estereoisómeros geométricos, pero cis y trans no se cuentan como dos isómeros constitucionales.

PAU15. Formula y nombra los cuatro alcoholes acíclicos saturados de fórmula C₄H₁₀O.

Solución. Butan-1-ol; butan-2-ol; 2-metilpropan-1-ol; 2-metilpropan-2-ol. La serie combina cambios de posición del –OH y cambios de cadena.

Base16. Propón un isómero de posición del 3-metilbut-1-eno y justifica.

Solución. CH₃–CH=C(CH₃)–CH₃, 2-metilbut-2-eno. Mantiene C₅H₁₀ y el mismo esqueleto ramificado; cambia la posición de C=C.

Base17. Propón un isómero de cadena del 3-metilbut-1-eno y justifica.

Solución. Pent-1-eno, CH₂=CH–CH₂–CH₂–CH₃. Mantiene C₅H₁₀ y la función alqueno, pero pasa de esqueleto ramificado a lineal.

Base18. Justifica por qué el but-2-eno presenta isomería geométrica.

Solución. La rotación en C=C está impedida y cada carbono del doble enlace está unido a dos grupos diferentes: H y CH₃. Existen las formas cis, con los CH₃ al mismo lado, y trans, en lados opuestos.

Base19. ¿Por qué el propeno no tiene isómeros cis/trans?

Solución. En CH₃–CH=CH₂, el carbono terminal del doble enlace está unido a dos H iguales. No cumple que cada carbono del C=C tenga dos sustituyentes distintos.

Base20. Dibuja y diferencia las dos formas del 1,2-dicloroeteno.

Solución. En el cis-1,2-dicloroeteno, los dos Cl quedan al mismo lado del C=C; en el trans-1,2-dicloroeteno, quedan en lados opuestos. Tienen igual conectividad y difieren en disposición espacial.

Base21. Localiza el centro quiral del butan-2-ol.

Solución. Es C2: está unido a H, OH, CH₃ y CH₂CH₃, cuatro grupos distintos. El compuesto puede presentar dos enantiómeros.

Base22. Decide si el ácido 2-hidroxipropanoico, CH₃–CH(OH)–COOH, es quiral.

Solución. Sí. El carbono central está enlazado a H, OH, CH₃ y COOH, cuatro sustituyentes distintos; es el centro quiral del ácido láctico.

Base23. Explica por qué el propan-2-ol no es quiral.

Solución. El carbono que porta –OH está unido a H, OH y dos grupos CH₃ idénticos. Al no tener cuatro sustituyentes diferentes, no es centro quiral.

Síntesis24. Clasifica: a) pentano/2-metilbutano; b) pent-1-eno/pent-2-eno; c) pentanal/pentan-2-ona; d) cis-but-2-eno/trans-but-2-eno.

Solución. a) Cadena: cambia el esqueleto. b) Posición: cambia C=C. c) Función: aldehído frente a cetona, ambos C₅H₁₀O. d) Geométrica: igual conectividad, distinta disposición respecto al doble enlace.

C. Reactividad orgánica · 25–48

Inicio25. Formula la reacción del eteno con Br₂, nombra el producto y clasifícala.

Solución. CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br–CH₂Br. Se obtiene 1,2-dibromoetano mediante adición: desaparece el enlace π y cada carbono incorpora un Br.

Inicio26. Completa la hidrogenación del eteno e indica una condición necesaria.

Solución. CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃. Es una adición/reducción que produce etano y requiere un catalizador metálico, por ejemplo Ni, Pt o Pd.

Base27. Predice el producto principal de la hidratación ácida del propeno.

Solución. CH₃–CH=CH₂ + H₂O → CH₃–CH(OH)–CH₃. El producto principal es propan-2-ol; es una adición con orientación de Markovnikov en las condiciones escolares habituales.

Base28. Formula la adición de HCl al propeno y nombra el producto principal.

Solución. CH₃–CH=CH₂ + HCl → CH₃–CHCl–CH₃. Se forma principalmente 2-cloropropano: H se añade al carbono terminal y Cl al central.

Base29. Escribe la monocloración del metano con luz y clasifica la reacción.

Solución. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl, con luz UV. Un H se sustituye por Cl: sustitución radicalaria. Puede haber sustituciones posteriores si no se controlan las proporciones.

Base30. Completa CH₃CH₂Br + KOH(ac) y clasifica.

Solución. CH₃CH₂Br + KOH → CH₃CH₂OH + KBr. Se obtiene etanol por sustitución: OH reemplaza a Br.

Base31. Formula la deshidratación del etanol con ácido y calor.

Solución. CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O. Es una eliminación: se pierde agua y aparece C=C.

Base32. Predice 2-bromopropano + KOH alcohólico y caliente.

Solución. CH₃CHBrCH₃ + KOH → CH₃CH=CH₂ + KBr + H₂O. Se forma propeno por eliminación de HBr.

Base33. Representa la oxidación controlada del etanol hasta aldehído.

Solución. CH₃CH₂OH + [O] → CH₃CHO + H₂O. El producto es etanal. [O] representa un equivalente oxidante, no oxígeno atómico libre.

Base34. Lleva la oxidación del etanol hasta ácido carboxílico.

Solución. CH₃CH₂OH + 2[O] → CH₃COOH + H₂O. El producto final es ácido etanoico; el aldehído es el intermedio.

Base35. Oxida propan-2-ol y clasifica el alcohol.

Solución. Es secundario. CH₃CH(OH)CH₃ + [O] → CH₃COCH₃ + H₂O. Se obtiene propanona, una cetona.

Base36. Reduce propanona con H₂ y nombra el producto.

Solución. CH₃COCH₃ + H₂ → CH₃CH(OH)CH₃, con catalizador adecuado. El producto es propan-2-ol; C=O pasa a C–OH.

PAU37. Formula ácido etanoico + etanol, nombra todos los compuestos y clasifica.

Solución. CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O. Ácido etanoico + etanol ⇌ etanoato de etilo + agua. Es una esterificación, reversible y catalizada por ácido.

Base38. Escribe la hidrólisis ácida del etanoato de metilo.

Solución. CH₃COOCH₃ + H₂O ⇌ CH₃COOH + CH₃OH. Se obtienen ácido etanoico y metanol. Es la reacción inversa de la esterificación.

Inicio39. Ajusta la combustión completa del propano.

Solución. C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. Control: 3 C, 8 H y 10 O a cada lado.

Base40. Clasifica: a) alqueno + H₂; b) alcohol → alqueno + agua; c) haloalcano + OH⁻ → alcohol; d) alcohol primario → aldehído.

Solución. a) Adición (y reducción). b) Eliminación. c) Sustitución. d) Oxidación. La clasificación se justifica por el cambio de enlace o grupo funcional, no por memorizar el reactivo.

Base41. Hidrogena 2-metilpropeno y nombra el producto.

Solución. CH₂=C(CH₃)₂ + H₂ → CH₃–CH(CH₃)–CH₃. Se forma 2-metilpropano por adición de H₂.

Inicio42. Hidrata eteno en medio ácido.

Solución. CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH. Se obtiene etanol. Al ser el alqueno simétrico, no aparece un problema de orientación.

Inicio43. Completa but-2-eno + H₂ y comprueba la fórmula.

Solución. CH₃CH=CHCH₃ + H₂ → CH₃CH₂CH₂CH₃. Se obtiene butano: C₄H₈ incorpora H₂ y pasa a C₄H₁₀.

Síntesis44. Compara los productos del bromoetano con KOH acuoso y con KOH alcohólico/caliente.

Solución. Con KOH(ac): etanol por sustitución. Con KOH alcohólico y calor: eteno por eliminación, junto con KBr y H₂O. Mismo sustrato, condiciones distintas, ruta distinta.

Razona45. ¿Por qué 2-metilpropan-2-ol no da una cetona por oxidación suave?

Solución. Es un alcohol terciario: el carbono que lleva –OH no tiene ningún H enlazado. Formar un carbonilo exigiría romper un enlace C–C; por eso no sigue la oxidación suave típica de alcoholes primarios o secundarios.

Síntesis46. Diseña la secuencia etanol → eteno → 1,2-dibromoetano.

Solución. 1) CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O, ácido y calor: eliminación. 2) CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br: adición.

Síntesis47. Diseña la secuencia propeno → propan-2-ol → propanona.

Solución. 1) Hidratación ácida del propeno: CH₃CH=CH₂ + H₂O → CH₃CH(OH)CH₃. 2) Oxidación del alcohol secundario: CH₃CH(OH)CH₃ + [O] → CH₃COCH₃ + H₂O.

Error48. Corrige: «Al añadir H₂ al eteno se obtiene etino mediante eliminación».

Solución. Es falso. Al añadir H₂ al eteno se obtiene etano mediante adición (también reducción): CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃CH₃. El doble enlace disminuye, no aumenta.

D. Polímeros y materiales · 49–64

Inicio49. Distingue monómero, polímero y unidad repetitiva usando el polietileno.

Solución. El monómero es eteno, CH₂=CH₂. El polímero es toda la macromolécula, polietileno. La unidad repetitiva que se escribe entre corchetes es –CH₂–CH₂–.

Inicio50. Escribe la polimerización del eteno y clasifica el proceso.

Solución. n CH₂=CH₂ → [–CH₂–CH₂–]_n. Es polimerización por adición: se abre C=C y no se libera una molécula pequeña.

Base51. Obtén la unidad repetitiva del polipropileno a partir del propeno.

Solución. n CH₂=CH–CH₃ → [–CH₂–CH(CH₃)–]_n. El CH₃ queda como sustituyente de carbonos alternos de la cadena principal.

Base52. Formula la formación del PVC e identifica el monómero.

Solución. Monómero: cloroeteno, CH₂=CHCl. n CH₂=CHCl → [–CH₂–CHCl–]_n. Es adición.

Base53. Escribe monómero y unidad repetitiva del PTFE.

Solución. Monómero: tetrafluoroeteno, CF₂=CF₂. Unidad: [–CF₂–CF₂–]_n. Se forma por adición.

Base54. La unidad [–CH₂–CH(C₆H₅)–]_n pertenece al poliestireno. Reconstruye el monómero.

Solución. Se restablece el doble enlace entre los dos carbonos de la unidad: CH₂=CH–C₆H₅, estireno (etenilbenceno). El proceso es adición.

Error55. Corrige: «El monómero del PVC es CH₃–CH₂Cl».

Solución. Es falso: el cloroetano no posee el C=C necesario para la adición. El monómero es CH₂=CHCl, cloroeteno.

Razona56. Entre etano, eteno y etanol, ¿cuál puede actuar directamente como monómero de adición en el modelo escolar?

Solución. El eteno, porque su enlace π puede abrirse y enlazar muchas unidades. Etano y etanol no presentan ese doble enlace; podrían intervenir en otros procesos químicos, pero no en esta adición directa.

PAU57. Indica los monómeros y el enlace característico del nailon 6,6.

Solución. Ácido hexanodioico, HOOC–(CH₂)₄–COOH, y hexano-1,6-diamina, H₂N–(CH₂)₆–NH₂. La condensación forma enlaces amida –CO–NH– y libera agua al crear cada enlace.

PAU58. Indica los monómeros y el enlace característico del PET.

Solución. Ácido tereftálico, HOOC–C₆H₄–COOH, y etano-1,2-diol, HO–CH₂–CH₂–OH. Forman un poliéster con enlaces –COO– y liberación de agua en el modelo de condensación.

Base59. Clasifica el polietileno por origen, mecanismo y respuesta térmica.

Solución. Es sintético, se obtiene por adición y es termoplástico. «Termoplástico» significa que puede ablandarse por calentamiento dentro de un intervalo adecuado; no implica reciclado ilimitado ni ausencia de degradación.

Razona60. Compara al calentar un polímero lineal termoplástico y una red termoestable.

Solución. Las cadenas del termoplástico pueden adquirir movilidad y el material se ablanda. En el termoestable, los enlaces covalentes entre cadenas forman una red que impide el flujo; con suficiente calor se degrada antes de fundir como un termoplástico.

Razona61. ¿Por qué una reticulación moderada puede favorecer el comportamiento elástico?

Solución. Las cadenas pueden deformarse, pero los puntos de unión evitan que se deslicen de forma irreversible y ayudan a recuperar la forma. Una reticulación muy alta, en cambio, suele producir una red más rígida.

Inicio62. Clasifica como naturales o sintéticos: celulosa, proteínas, caucho natural, polietileno y PVC.

Solución. Celulosa, proteínas y caucho natural son polímeros naturales. Polietileno y PVC son sintéticos. El origen no basta para juzgar uso, durabilidad o impacto.

Aplicación63. Explica por qué el PEAD suele ser más denso y rígido que el PEBD.

Solución. El PEAD presenta, en general, cadenas menos ramificadas que se empaquetan mejor y desarrollan mayor cristalinidad. En el PEBD, más ramificaciones dificultan el empaquetamiento; por eso suele tener menor densidad y mayor flexibilidad.

Aplicación64. Ordena una estrategia responsable para una bolsa de un solo uso: reciclar, reducir, reutilizar y abandonar en el entorno.

Solución. Primero, reducir el uso innecesario; después, reutilizar de forma segura; si llega a residuo, separar para un reciclado viable. Abandonarla en el entorno nunca es una opción: favorece dispersión y fragmentación. El orden concreto puede depender del análisis de ciclo de vida, pero la prevención ocupa el primer lugar.

E. Integración y transferencia · 65–72

Síntesis65. Propón tres alquenos C₅H₁₀: lineal terminal, lineal interno y ramificado. Hidrogena cada uno.

Solución. Ejemplos: pent-1-eno, pent-2-eno y 2-metilbut-1-eno. Los dos lineales producen pentano con H₂; el ramificado produce 2-metilbutano. La hidrogenación conserva el esqueleto carbonado y elimina C=C.

Síntesis66. Compara butan-2-ol y 2-metilpropan-2-ol: isomería, quiralidad y oxidación suave.

Solución. Ambos son C₄H₁₀O y alcoholes con distinto esqueleto: isómeros de cadena. Butan-2-ol es secundario y quiral; se oxida a butan-2-ona. 2-metilpropan-2-ol es terciario, no quiral porque posee tres CH₃ iguales y no da una oxidación suave sin ruptura C–C.

Síntesis67. Diseña la ruta eteno → etanol → ácido etanoico → etanoato de etilo.

Solución. 1) Hidratar eteno con H₂O/H⁺ para formar etanol. 2) Oxidar el etanol con oxidante suficiente hasta ácido etanoico. 3) Hacer reaccionar el ácido con etanol, H⁺ y calor: CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O.

Problema68. A es C₃H₆, se hidrata en medio ácido para dar mayoritariamente B; B se oxida a C, una cetona. Identifica A, B y C.

Solución. A es propeno, CH₃CH=CH₂. La hidratación da B, propan-2-ol. Al ser secundario, su oxidación produce C, propanona. La secuencia enlaza adición y oxidación.

Aplicación69. Para [–CH₂–CHCl–]_n, indica monómero, mecanismo, comportamiento térmico habitual y una precaución ambiental.

Solución. Monómero: cloroeteno, CH₂=CHCl; mecanismo: adición; material: PVC, habitualmente termoplástico según formulación. Precaución: separarlo en la corriente adecuada y evitar quema o abandono incontrolados; aditivos y cloro condicionan su gestión.

Redacción70. Convierte «but-1-eno y but-2-eno son de posición» en una respuesta PAU completa.

Solución modelo. «But-1-eno, CH₂=CH–CH₂–CH₃, y but-2-eno, CH₃–CH=CH–CH₃, tienen la misma fórmula molecular C₄H₈, el mismo esqueleto lineal y la misma función alqueno. Solo cambia la posición del doble enlace; por ello son isómeros de posición».

Error71. Corrige CH₃CH₂OH + [O] → CH₃COOH y explica el fallo.

Solución. Para representar la oxidación global: CH₃CH₂OH + 2[O] → CH₃COOH + H₂O. En la propuesta faltaba agua y un equivalente oxidante; no se conservaban H y O.

Síntesis72. Convierte 2-bromopropano en propeno y después en propan-2-ol. Indica condiciones y tipos.

Solución. 1) KOH alcohólico y calor: eliminación de HBr para obtener propeno. 2) H₂O en medio ácido: adición al C=C para obtener mayoritariamente propan-2-ol.

Mini-simulacro tipo PAU · elaboración propia

Elige A o B · 18 minutos · 2 puntos

Resuelve solo una opción. Cada tarea vale 0,5 puntos: 0,15 por formulación, 0,10 por nombre, 0,10 por clasificación y 0,15 por justificación cuando esos elementos sean aplicables.

Fórmula y valencias correctas

Nombres inequívocos

Tipo de proceso correcto

Razón estructural explícita

Opción A · Estructura, isomería y reacción

0,5 p73. Formula but-2-eno e indica la hibridación de los carbonos del doble enlace.

Solución. CH₃–CH=CH–CH₃. Los carbonos C2 y C3 son sp², con entorno trigonal plano.

0,5 p74. Nombra sus dos estereoisómeros y justifica por qué existen.

Solución. cis-but-2-eno y trans-but-2-eno. El C=C impide la rotación y cada carbono del doble enlace está unido a H y CH₃, dos sustituyentes diferentes.

0,5 p75. Haz reaccionar but-2-eno con Br₂, nombra el producto y clasifica.

Solución. CH₃CH=CHCH₃ + Br₂ → CH₃CHBrCHBrCH₃. Producto: 2,3-dibromobutano. Es una adición al doble enlace.

0,5 p76. Oxida etanal hasta el producto orgánico final y justifica el cambio de función.

Solución. CH₃CHO + [O] → CH₃COOH. Se forma ácido etanoico; el grupo aldehído –CHO se oxida a carboxilo –COOH.

Opción B · Polímeros, esterificación y alcoholes

0,5 p77. Reconstruye el monómero de [–CH₂–CH(CH₃)–]_n y nómbralo.

Solución. CH₂=CH–CH₃, propeno. Se recupera el doble enlace entre los dos carbonos de la cadena principal de la unidad.

0,5 p78. Clasifica esa polimerización y explica si se desprende agua.

Solución. Es adición: se abre C=C y las unidades se enlazan. No se desprende agua ni otra molécula pequeña en la ecuación global idealizada.

0,5 p79. Formula ácido propanoico + propan-1-ol, nombra el producto orgánico y clasifica.

Solución. CH₃CH₂COOH + HOCH₂CH₂CH₃ ⇌ CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃ + H₂O. Se forma propanoato de propilo mediante esterificación.

0,5 p80. Formula un alcohol C₄H₁₀O que sea secundario y quiral; después oxídalo.

Solución. Butan-2-ol, CH₃CH(OH)CH₂CH₃. C2 está unido a cuatro grupos distintos. Su oxidación produce butan-2-ona: CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + [O] → CH₃COCH₂CH₃ + H₂O.

8. Control de errores antes de entregar

Si has escrito…	Comprueba…	Corrección operativa
«Son isómeros»	¿Has demostrado igual fórmula?	Escribe fórmula molecular y rasgo que cambia.
«Es cis/trans porque hay C=C»	¿Cada C del doble enlace tiene dos grupos distintos?	Dibuja los cuatro sustituyentes antes de afirmar.
Un producto de adición con cinco enlaces en C	¿Has cambiado C=C por C–C?	Rompe π; conserva σ y añade un grupo a cada carbono.
Alcohol terciario → cetona	¿El C–OH tiene un H?	Sin H no hay oxidación suave a carbonilo.
Éster sin agua	¿Has escrito la ecuación global?	Ácido + alcohol ⇌ éster + agua.
Polímero con el doble enlace intacto	¿Es una adición?	Abre C=C y deja los sustituyentes en la unidad.

Lista final C–F–J Conservación: mismo número de C, H y heteroátomos. Fórmula: ningún carbono supera cuatro enlaces. Justificación: una frase conecta el cambio estructural con la clasificación.

9. Hoja de seguimiento imprimible

Marca cada bloque después de una corrección honesta. «Dominado» significa dos intentos separados sin consultar la solución.

□ Estructura 1–8
Fecha: ________
Aciertos: ____ / 8

□ Isomería 9–24
Fecha: ________
Aciertos: ____ / 16

□ Reacciones 25–48
Fecha: ________
Aciertos: ____ / 24

□ Polímeros 49–64
Fecha: ________
Aciertos: ____ / 16

□ Integración 65–72
Fecha: ________
Aciertos: ____ / 8

□ Simulacro A
Tiempo: ________
Nota: ____ / 2

□ Simulacro B
Tiempo: ________
Nota: ____ / 2

Próximo repaso:
______________
Error clave: ______

10. Continúa la ruta de Química

Integración PAU

Cuando domines este bloque, intégralo con estructura atómica y enlace en la guía de Química PAU 2026 · bloque 2.

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Preguntas frecuentes

¿Qué diferencia hay entre formulación orgánica y química del carbono?

La formulación enseña a reconocer, escribir y nombrar compuestos. La química del carbono usa ese lenguaje para estudiar estructura, isomería, transformaciones y polímeros.

¿Cómo sé si dos compuestos son isómeros?

Comprueba primero que tienen la misma fórmula molecular. Después compara conectividad y disposición espacial; el rasgo que cambie determina el tipo de isomería.

¿Todo alqueno tiene isomería cis/trans?

No. Cada carbono del doble enlace debe estar unido a dos sustituyentes diferentes. Si uno lleva dos grupos iguales, como el CH₂ terminal del propeno, no hay cis/trans.

¿Cómo distingo adición y sustitución?

En una adición disminuye una insaturación y entran dos grupos. En una sustitución, un átomo o grupo reemplaza a otro y el grado de saturación suele mantenerse.

¿Adición y condensación de polímeros son lo mismo?

No. En la adición se abren dobles enlaces y no se genera una molécula pequeña en la ecuación ideal. En la condensación reaccionan grupos funcionales de monómeros difuncionales y suele liberarse agua u otra molécula pequeña.

¿Qué debe incluir una respuesta de reacción en PAU?

Fórmulas correctas de reactivos y productos, nombres cuando se soliciten, tipo de reacción y una breve justificación basada en el cambio de enlace o función. Añade las condiciones relevantes.

Referencias de alineación académica

Real Decreto 243/2022, currículo básico de Bachillerato: isomería, reactividad orgánica y polímeros.
Examen de Química PAU de junio de 2026, Castilla y León y sus criterios específicos de corrección.
Examen de Química PAU de julio de 2026, Castilla y León: isomería, esterificación, adición y polimerización en contexto real.

Estas fuentes justifican la selección y la forma de entrenar. Las 80 propuestas de esta página son de elaboración propia y no reproducen los exámenes oficiales.