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Química del carbono: hidrocarburos, grupos funcionales y polímeros con ejercicios resuelto
Química del carbono explicada paso a paso: hidrocarburos, grupos funcionales y polímeros
Nivel: 4 ESO avanzado, 1 Bachillerato, 2 Bachillerato y preparación PAU/EBAU de Química.
La química del carbono suele parecer una lista interminable de nombres: alcanos, alquenos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, aminas, amidas, polímeros... Pero el problema real no es memorizar palabras. El problema es no ver el orden. Cuando el alumno entiende qué hace el carbono, qué significa un grupo funcional y cómo cambia la reactividad, la orgánica deja de parecer un idioma extraño.
Vamos por partes. Este recurso está pensado para estudiar química orgánica con método: hidrocarburos, grupos funcionales con oxígeno y nitrógeno, hibridación de moléculas orgánicas, reacciones básicas y polímeros. Sin correr, sin mezclar churras con merinas y con ejercicios resueltos de los que de verdad aparecen en clase y en examen.
Frontera del recurso: esta página desarrolla la parte de química orgánica dentro del bloque 2 de Química PAU. No sustituye al bloque completo de estructura, enlace y orgánica, ni entra en detalle en estequiometría, equilibrio, ácido-base o redox. Aquí nos centramos en carbono, familias orgánicas, hibridación, reactividad y polímeros.
Si estás preparando Química de Bachillerato o PAU/EBAU, la orgánica no conviene dejarla para el final. Muchas preguntas parecen cortas, pero exigen precisión: nombrar bien, identificar grupos funcionales, justificar hibridación, distinguir isomerías y reconocer reacciones.
Índice del recurso
- 1. Teoría ordenada
- 2. Procedimiento de examen
- 3. Nomenclatura guiada
- 4. Errores frecuentes
- 4. Hidrocarburos
- 5. Grupos funcionales
- 6. Hibridación orgánica
- 7. Reactividad y polímeros
- 8. Ejercicios resueltos
- 9. Ejercicios tipo PAU/EBAU
- 10. Ejercicios para practicar
- 11. Soluciones rápidas
- 12. Simulacro final
- 13. Qué estudiar antes y después
- 14. FAQ
1. Química del carbono ordenada desde la base
Por qué el carbono forma tantos compuestos
El carbono tiene cuatro electrones de valencia. Por eso puede formar cuatro enlaces covalentes y construir cadenas largas, ramificadas o cerradas, con enlaces simples, dobles o triples. Este detalle explica buena parte de la química orgánica de Bachillerato.
Ejemplo: CH4, CH3-CH3, CH2=CH2, CH≡CH
Además, el carbono puede unirse a hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, halógenos y otros carbonos. De ahí salen las principales familias orgánicas: hidrocarburos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas y amidas.
Qué es un grupo funcional
Un grupo funcional es la parte de la molécula que marca su comportamiento químico. No basta con mirar cuántos carbonos tiene un compuesto. Hay que localizar qué grupo funcional aparece.
Alcohol
Contiene el grupo -OH. Ejemplo: CH3CH2OH, etanol.
Aldehído
Contiene -CHO al final de la cadena. Ejemplo: CH3CHO, etanal.
Cetona
Contiene C=O dentro de la cadena. Ejemplo: CH3COCH3, propanona.
Ácido carboxílico
Contiene -COOH. Ejemplo: CH3COOH, ácido etanoico.
Éster
Contiene -COO-. Ejemplo: CH3COOCH3, etanoato de metilo.
Amina
Contiene -NH2, -NHR o -NR2. Ejemplo: CH3NH2, metilamina.
Series homólogas
Una serie homóloga es un conjunto de compuestos con el mismo grupo funcional y una diferencia de CH2 entre miembros consecutivos. Por ejemplo, los alcanos:
CH3-CH3 etano
CH3-CH2-CH3 propano
CH3-CH2-CH2-CH3 butano
La idea es sencilla: cambia la longitud de la cadena, pero se mantiene el tipo de compuesto.
2. Procedimiento de examen para orgánica
Antes de escribir el nombre o la reacción, conviene seguir un orden. Primero orden, luego velocidad.
- Cuenta la cadena principal. Busca la cadena más larga que contiene el grupo funcional principal o el enlace múltiple.
- Numera desde el extremo correcto. El grupo funcional principal y los enlaces múltiples deben llevar el localizador más bajo posible.
- Identifica insaturaciones. Mira si hay enlaces C=C o C≡C.
- Localiza el grupo funcional. Alcohol, aldehído, cetona, ácido, éster, amina, amida, halogenuro...
- Ordena sustituyentes. Metil, etil, cloro, bromo... con sus localizadores.
- Comprueba la fórmula molecular. Si un alcano acíclico tiene n carbonos, debe cumplir CnH2n+2.
- Si hay reacción, identifica el tipo. Combustión, adición, sustitución, eliminación, oxidación, esterificación o polimerización.
- Revisa el sentido químico. Un alqueno suele hacer adición. Un alcano suele hacer sustitución. Un alcohol primario puede oxidarse a aldehído y después a ácido.
3. Nomenclatura guiada: cómo nombrar sin perderse
La nomenclatura orgánica no se aprende mirando nombres sueltos. Se aprende siguiendo siempre el mismo camino. Si el alumno cambia el orden en cada ejercicio, acaba improvisando. Y en orgánica improvisar suele salir caro.
Método de 7 pasos para nombrar compuestos orgánicos
- Busca el grupo funcional principal. No empieces por los metilos ni por la cadena que te parezca más visible. Primero decide qué familia manda.
- Elige la cadena principal. Debe contener el grupo funcional principal y, si es posible, el enlace múltiple.
- Numera desde el extremo correcto. El grupo funcional principal debe quedar con el localizador más bajo. Después se atiende a dobles o triples enlaces y sustituyentes.
- Identifica enlaces múltiples. Si hay C=C, usas -eno. Si hay C≡C, usas -ino.
- Coloca los sustituyentes. Metil, etil, cloro, bromo... con sus números. No basta con decir que hay un metil: hay que decir dónde.
- Construye el nombre completo. Sustituyentes, cadena, insaturación y sufijo del grupo funcional.
- Revisa si el nombre reconstruye la molécula. Si al leer el nombre no puedes volver a dibujar la estructura, algo no está bien cerrado.
Prioridad funcional sencilla para Bachillerato
En Bachillerato no hace falta convertir esto en una tabla interminable, pero sí conviene tener una jerarquía práctica. Cuando en una molécula aparecen varios grupos, el grupo de mayor prioridad suele dar el sufijo principal.
| Prioridad orientativa | Familia | Grupo | Terminación habitual | Ejemplo |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Ácido carboxílico | -COOH | ácido ...oico | CH3COOH, ácido etanoico |
| 2 | Éster | -COO- | ...oato de ...ilo | CH3COOCH3, etanoato de metilo |
| 3 | Amida | -CONH2 | ...amida | CH3CONH2, etanamida |
| 4 | Aldehído | -CHO | ...al | CH3CHO, etanal |
| 5 | Cetona | -CO- | ...ona | CH3COCH3, propanona |
| 6 | Alcohol | -OH | ...ol | CH3CH2OH, etanol |
| 7 | Amina | -NH2 | ...amina | CH3NH2, metilamina |
| 8 | Alqueno o alquino | C=C o C≡C | ...eno, ...ino | but-2-eno, prop-1-ino |
Ejemplos guiados de nomenclatura
CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
Cadena principal de 4 carbonos: butano. Hay un metil en el carbono 2. Nombre: 2-metilbutano.
CH3-CH=CH-CH3
Cadena de 4 carbonos con doble enlace en el carbono 2. Nombre: but-2-eno.
CH3-CH2-CHO
Grupo -CHO al final. Aldehído de 3 carbonos. Nombre: propanal.
CH3-CO-CH2-CH3
Cetona de 4 carbonos con carbonilo en el carbono 2. Nombre: butan-2-ona.
CH3-CH2-COOH
Ácido carboxílico de 3 carbonos. Nombre: ácido propanoico.
CH3-COO-CH2-CH3
Parte ácida: etanoato. Parte alcohólica: etilo. Nombre: etanoato de etilo.
4. Errores frecuentes en química orgánica
Nombrar por la cadena más cómoda
La cadena principal no es la que se ve más fácil, sino la correcta según el grupo funcional, insaturaciones y longitud.
Olvidar localizadores
No es lo mismo but-1-eno que but-2-eno. Este detalle en examen suele costar puntos.
Confundir aldehído y cetona
El aldehído lleva -CHO al final. La cetona lleva C=O dentro de la cadena.
Confundir ácido y éster
El ácido lleva -COOH. El éster lleva -COO- unido a dos restos carbonados.
Meter polímeros de memoria
Hay que reconocer el monómero y ver si polimeriza por adición o por condensación.
Usar reacciones sin mirar el compuesto
Antes de decir adición, sustitución u oxidación, hay que mirar si el compuesto es alcano, alqueno, alcohol, ácido o éster.
4. Hidrocarburos
Los hidrocarburos son compuestos formados solo por carbono e hidrógeno. En Bachillerato suelen estudiarse en cuatro grupos: alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos.
Alcanos
Son hidrocarburos saturados. Solo tienen enlaces simples C-C. Su fórmula general, cuando son acíclicos, es:
Ejemplos: metano CH4, etano C2H6, propano C3H8, butano C4H10.
Alquenos
Tienen al menos un doble enlace C=C. Su fórmula general, cuando son acíclicos y tienen un solo doble enlace, es:
Son más reactivos que los alcanos porque el doble enlace puede romperse parcialmente y permitir reacciones de adición.
Alquinos
Tienen al menos un triple enlace C≡C. Su fórmula general, cuando son acíclicos y tienen un solo triple enlace, es:
Aromáticos
El compuesto aromático más importante en Bachillerato es el benceno, C6H6. Tiene una estructura cíclica especial con electrones deslocalizados. No se comporta como un alqueno normal, y esto conviene recordarlo.
5. Grupos funcionales con oxígeno y nitrógeno
Cuando aparece oxígeno o nitrógeno, el nombre y la reactividad cambian. Aquí no conviene estudiar cada familia como una isla. Conviene ver la relación.
| Familia | Grupo funcional | Ejemplo | Nombre |
|---|---|---|---|
| Alcohol | -OH | CH3CH2OH | Etanol |
| Éter | R-O-R' | CH3OCH3 | Metoximetano |
| Aldehído | -CHO | CH3CHO | Etanal |
| Cetona | -CO- | CH3COCH3 | Propanona |
| Ácido carboxílico | -COOH | CH3COOH | Ácido etanoico |
| Éster | -COO- | CH3COOCH3 | Etanoato de metilo |
| Amina | -NH2 | CH3NH2 | Metilamina |
| Amida | -CONH2 | CH3CONH2 | Etanamida |
6. Hibridación de moléculas orgánicas
La hibridación ayuda a relacionar enlace, geometría y tipo de carbono. No se trata de memorizar una etiqueta, sino de mirar cuántas zonas de enlace rodean al carbono.
| Tipo de carbono | Hibridación | Geometría | Ángulo aproximado | Ejemplo |
|---|---|---|---|---|
| Carbono con enlaces simples | sp3 | Tetraédrica | 109,5° | CH4, CH3-CH3 |
| Carbono de doble enlace | sp2 | Trigonal plana | 120° | CH2=CH2 |
| Carbono de triple enlace | sp | Lineal | 180° | HC≡CH |
| Carbono carbonílico C=O | sp2 | Trigonal plana | 120° | CH3CHO, CH3COCH3 |
7. Compuestos, reactividad y polímeros
Combustión
Los compuestos orgánicos con carbono e hidrógeno, al arder completamente, producen dióxido de carbono y agua.
Esta reacción conecta con el bloque 1 porque suele exigir ajuste y estequiometría. En este recurso la usamos solo como aplicación orgánica.
Adición
Es típica de alquenos y alquinos. El doble o triple enlace se abre y se incorporan átomos a la molécula.
Sustitución
Es típica de alcanos en presencia de luz y halógenos. Un hidrógeno se sustituye por otro átomo o grupo.
Eliminación
En una eliminación se pierde una molécula pequeña y se forma un enlace múltiple. Por ejemplo, un alcohol puede deshidratarse para dar un alqueno.
Oxidación de alcoholes
Un alcohol primario puede oxidarse a aldehído y después a ácido carboxílico. Un alcohol secundario puede oxidarse a cetona.
Alcohol secundario → cetona
Esterificación
Un ácido carboxílico reacciona con un alcohol para formar un éster y agua.
Es una reacción muy típica porque une grupos funcionales, nomenclatura y equilibrio químico.
Polímeros
Un polímero es una macromolécula formada por la repetición de unidades pequeñas llamadas monómeros. En Bachillerato conviene distinguir dos ideas:
Polimerización por adición
El monómero suele tener un doble enlace. El doble enlace se abre y las unidades se unen. Ejemplo: eteno → polietileno.
Polimerización por condensación
Se unen monómeros con grupos funcionales y se elimina una molécula pequeña, como agua. Ejemplo típico: poliésteres y poliamidas.
8. Ejercicios resueltos de química orgánica
Ahora viene la parte importante. No hagas veinte ejercicios a ciegas. Lee qué se pide, identifica la familia y revisa el resultado.
Ejercicio 1. Clasificar hidrocarburos
Enunciado. Clasifica CH3-CH3, CH2=CH2 y HC≡CH.
CH3-CH3 tiene solo enlaces simples C-C. Es un alcano.
CH2=CH2 tiene un doble enlace C=C. Es un alqueno.
HC≡CH tiene un triple enlace C≡C. Es un alquino.
Resultado. Etano, alcano. Eteno, alqueno. Etino, alquino.
Ejercicio 2. Fórmula general de un alcano
Enunciado. Escribe la fórmula molecular del alcano de 6 carbonos.
Los alcanos acíclicos cumplen CnH2n+2.
Para n = 6:
Resultado. C6H14, hexano.
Ejercicio 3. Fórmula general de un alqueno
Enunciado. Escribe la fórmula molecular de un alqueno acíclico de 5 carbonos con un doble enlace.
Los alquenos acíclicos con un doble enlace cumplen CnH2n.
Para n = 5:
Resultado. C5H10.
Ejercicio 4. Nombrar un hidrocarburo ramificado
Enunciado. Nombra CH3-CH(CH3)-CH3.
La cadena principal tiene 3 carbonos: propano.
En el carbono 2 hay un sustituyente metil.
Resultado. 2-metilpropano.
Ejercicio 5. Nombrar un alqueno
Enunciado. Nombra CH3-CH=CH-CH3.
La cadena principal tiene 4 carbonos: but-.
El doble enlace está entre los carbonos 2 y 3. Se nombra con localizador 2.
Resultado. but-2-eno.
Ejercicio 6. Identificar grupo funcional
Enunciado. Identifica la familia de CH3CH2OH, CH3CHO y CH3COCH3.
CH3CH2OH contiene -OH. Es un alcohol.
CH3CHO contiene -CHO al final. Es un aldehído.
CH3COCH3 contiene C=O dentro de la cadena. Es una cetona.
Resultado. Alcohol, aldehído y cetona.
Ejercicio 7. Alcohol primario, secundario o terciario
Enunciado. Clasifica CH3CH2OH y CH3CHOHCH3.
En CH3CH2OH, el carbono que lleva -OH está unido a un solo carbono. Es alcohol primario.
En CH3CHOHCH3, el carbono que lleva -OH está unido a dos carbonos. Es alcohol secundario.
Resultado. Etanol: primario. Propan-2-ol: secundario.
Ejercicio 8. Nombrar un ácido carboxílico
Enunciado. Nombra CH3CH2COOH.
El grupo principal es -COOH. La cadena tiene 3 carbonos contando el carbono del grupo carboxilo.
Resultado. Ácido propanoico.
Ejercicio 9. Nombrar un éster
Enunciado. Nombra CH3COOCH2CH3.
La parte del ácido es CH3COO-, que procede del ácido etanoico: etanoato.
La parte alcohólica es CH2CH3: etilo.
Resultado. Etanoato de etilo.
Ejercicio 10. Diferenciar aldehído y cetona
Enunciado. ¿Por qué CH3CH2CHO es aldehído y CH3COCH3 es cetona?
En CH3CH2CHO, el grupo carbonilo está al final de la cadena y aparece como -CHO.
En CH3COCH3, el grupo carbonilo está entre dos carbonos.
Resultado. El primero es propanal. El segundo es propanona.
Ejercicio 11. Hibridación del carbono en metano
Enunciado. Indica la hibridación del carbono en CH4.
El carbono forma cuatro enlaces simples C-H. Tiene cuatro zonas de enlace alrededor.
Resultado. Hibridación sp3, geometría tetraédrica, ángulo aproximado 109,5°.
Ejercicio 12. Hibridación del carbono en eteno
Enunciado. Indica la hibridación de los carbonos en CH2=CH2.
Cada carbono participa en un doble enlace y en dos enlaces C-H. Tiene tres zonas de densidad electrónica.
Resultado. Cada carbono es sp2, con geometría trigonal plana.
Ejercicio 13. Hibridación del carbono en etino
Enunciado. Indica la hibridación de los carbonos en HC≡CH.
Cada carbono participa en un triple enlace y en un enlace C-H. Tiene dos zonas de densidad electrónica.
Resultado. Cada carbono es sp, con geometría lineal y ángulo de 180°.
Ejercicio 14. Reacción de combustión del propano
Enunciado. Ajusta la combustión completa del propano, C3H8.
En una combustión completa se forman CO2 y H2O.
Ajustamos carbono: 3 CO2.
Ajustamos hidrógeno: 4 H2O.
Oxígenos en productos: 3·2 + 4 = 10 átomos de O. Por tanto, hacen falta 5 O2.
Resultado.
Ejercicio 15. Reacción de adición
Enunciado. Completa la hidrogenación del eteno.
El doble enlace se rompe parcialmente y se añaden dos hidrógenos.
Resultado.
Es una reacción de adición.
Ejercicio 16. Reacción de sustitución
Enunciado. Clasifica la reacción CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl.
Un hidrógeno del metano ha sido sustituido por un átomo de cloro.
Resultado. Es una reacción de sustitución, típica de alcanos con halógenos.
Ejercicio 17. Oxidación de un alcohol primario
Enunciado. ¿Qué puede producir la oxidación del etanol?
El etanol es un alcohol primario.
Una oxidación suave puede dar etanal.
Una oxidación más fuerte puede dar ácido etanoico.
Resultado. Etanol → etanal → ácido etanoico.
Ejercicio 18. Oxidación de un alcohol secundario
Enunciado. ¿Qué compuesto se obtiene al oxidar propan-2-ol?
El propan-2-ol es un alcohol secundario.
Los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas.
Resultado. Se obtiene propanona.
Ejercicio 19. Esterificación
Enunciado. Indica el producto orgánico de la reacción entre ácido etanoico y etanol.
Un ácido carboxílico y un alcohol reaccionan para formar un éster y agua.
Ácido etanoico + etanol → etanoato de etilo + agua.
Resultado. Etanoato de etilo.
Ejercicio 20. Isomería de cadena
Enunciado. Da dos isómeros de fórmula C4H10.
C4H10 corresponde a un alcano. Puede tener cadena lineal o ramificada.
Cadena lineal: butano, CH3-CH2-CH2-CH3.
Cadena ramificada: 2-metilpropano, CH3-CH(CH3)-CH3.
Resultado. Butano y 2-metilpropano.
Ejercicio 21. Isomería de posición
Enunciado. Escribe dos alcoholes de fórmula C3H8O.
Con tres carbonos y un grupo -OH, el -OH puede estar en el carbono 1 o en el carbono 2.
Resultado. Propan-1-ol y propan-2-ol.
Ejercicio 22. Isomería de función
Enunciado. Da dos compuestos con fórmula C2H6O y distinto grupo funcional.
Una posibilidad es un alcohol:
Otra posibilidad es un éter:
Resultado. Etanol y metoximetano son isómeros de función.
Ejercicio 23. Polimerización por adición
Enunciado. Indica el polímero que se obtiene a partir de eteno.
El eteno tiene un doble enlace C=C. Puede polimerizar por adición.
Resultado. Se obtiene polietileno.
Ejercicio 24. Reconocer un monómero
Enunciado. ¿Qué característica debe tener un monómero que polimeriza por adición?
Normalmente debe tener un enlace múltiple, sobre todo un doble enlace C=C, que pueda abrirse para enlazar unas unidades con otras.
Resultado. Debe presentar insaturación, típicamente C=C.
Ejercicio 25. Polimerización por condensación
Enunciado. ¿Qué diferencia hay entre polimerización por adición y por condensación?
En la adición se unen monómeros con enlaces múltiples sin eliminar moléculas pequeñas.
En la condensación se unen monómeros con grupos funcionales y se elimina una molécula pequeña, como H2O o HCl.
Resultado. Adición: apertura de doble enlace. Condensación: unión con pérdida de molécula pequeña.
Ejercicio 26. Identificar reacción de eliminación
Enunciado. Clasifica CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O.
El etanol pierde agua y se forma un doble enlace.
Resultado. Es una reacción de eliminación, concretamente deshidratación de un alcohol.
Ejercicio 27. Comparar reactividad de alcano y alqueno
Enunciado. ¿Qué compuesto reacciona más fácilmente por adición, etano o eteno?
El etano es un alcano y solo tiene enlaces simples. El eteno tiene un doble enlace C=C.
Las reacciones de adición son típicas de enlaces múltiples.
Resultado. El eteno reacciona más fácilmente por adición.
Ejercicio 28. Combustión del etanol
Enunciado. Ajusta la combustión completa del etanol, C2H6O.
Planteamos:
Ajustamos carbono: 2 CO2.
Ajustamos hidrógeno: 3 H2O.
Oxígeno en productos: 2 CO2 aporta 4 O y 3 H2O aporta 3 O. Total 7 O.
El etanol ya aporta 1 O. Faltan 6 O, es decir, 3 O2.
Resultado.
Ejercicio 29. Ordenar familias por oxidación
Enunciado. Ordena de menor a mayor oxidación: alcohol primario, aldehído, ácido carboxílico.
Un alcohol primario puede oxidarse a aldehído. El aldehído puede oxidarse a ácido carboxílico.
Resultado. Alcohol primario < aldehído < ácido carboxílico.
Ejercicio 30. Pregunta mixta tipo PAU
Enunciado. Dado CH3CH=CHCH3, indica familia, nombre, hibridación de los carbonos del doble enlace y una reacción típica.
La molécula tiene 4 carbonos y un doble enlace entre los carbonos 2 y 3.
Es un alqueno. Su nombre es but-2-eno.
Los carbonos del doble enlace tienen hibridación sp2.
Una reacción típica es la adición de H2 para formar butano.
Resultado. Alqueno, but-2-eno, carbonos sp2, reacción típica de adición.
9. Ejercicios tipo PAU/EBAU de química del carbono
Estos ejercicios están pensados con formato de examen: enunciado corto, varias ideas mezcladas y necesidad de justificar. No son difíciles si se sigue el orden, pero se pierden puntos por detalles pequeños.
Tipo PAU 1. Nomenclatura, grupo funcional e hibridación
Enunciado. Dado el compuesto CH3-CH2-CHO, indica su nombre, grupo funcional y la hibridación del carbono del grupo funcional.
La cadena tiene 3 carbonos y termina en -CHO.
El grupo -CHO corresponde a un aldehído.
El nombre es propanal.
El carbono del grupo carbonilo C=O tiene hibridación sp2, porque presenta un doble enlace y geometría trigonal plana.
Resultado. Propanal, aldehído, carbono carbonílico sp2.
Tipo PAU 2. Formular a partir del nombre
Enunciado. Formula 2-metilbutano, but-2-eno, propanona y ácido butanoico.
2-metilbutano: cadena principal de 4 carbonos con un metil en el carbono 2.
but-2-eno: cadena de 4 carbonos con doble enlace entre C2 y C3.
propanona: cetona de 3 carbonos.
ácido butanoico: ácido carboxílico de 4 carbonos.
Tipo PAU 3. Isomería de función
Enunciado. Escribe dos compuestos de fórmula C3H6O que sean isómeros de función.
Una posibilidad es un aldehído de 3 carbonos:
Otra posibilidad es una cetona de 3 carbonos:
Tienen la misma fórmula molecular, pero distinto grupo funcional.
Resultado. Propanal y propanona son isómeros de función.
Tipo PAU 4. Combustión con ajuste orgánico
Enunciado. Ajusta la combustión completa del butano.
El butano es C4H10. En combustión completa se forman CO2 y H2O.
Ajustamos carbono: 4 CO2.
Ajustamos hidrógeno: 5 H2O.
Oxígeno en productos: 4·2 + 5 = 13 átomos de oxígeno. Eso exige 13/2 O2.
Multiplicamos todo por 2 para evitar fracciones.
Resultado. Ecuación ajustada con coeficientes enteros.
Tipo PAU 5. Reactividad de alquenos
Enunciado. Completa y clasifica la reacción CH3-CH=CH2 + H2.
El compuesto inicial es propeno, un alqueno.
El H2 se adiciona al doble enlace.
Resultado. Se obtiene propano. Es una reacción de adición, concretamente hidrogenación.
Tipo PAU 6. Esterificación
Enunciado. Escribe la reacción entre ácido propanoico y metanol, e indica el tipo de reacción.
Ácido propanoico: CH3-CH2-COOH.
Metanol: CH3OH.
Un ácido carboxílico y un alcohol forman un éster y agua.
Resultado. Se forma propanoato de metilo. Es una esterificación.
Tipo PAU 7. Oxidación de alcoholes
Enunciado. Indica qué se obtiene al oxidar propan-1-ol y propan-2-ol.
El propan-1-ol es un alcohol primario. Puede oxidarse primero a propanal y después a ácido propanoico.
El propan-2-ol es un alcohol secundario. Se oxida a propanona.
Resultado. Primario: aldehído y ácido. Secundario: cetona.
Tipo PAU 8. Polímeros
Enunciado. Explica la formación del polietileno a partir de eteno.
El eteno tiene un doble enlace C=C.
En la polimerización por adición, el doble enlace se abre y muchas moléculas de eteno se unen entre sí.
Resultado. El polímero obtenido es polietileno y el proceso es una polimerización por adición.
10. Ejercicios para practicar
Hazlos por bloques. Si fallas en nomenclatura, no pases aún a reacciones. Si fallas en grupos funcionales, no intentes polímeros a ciegas.
Básicos
- Clasifica CH4, CH2=CH2 y CH≡CH.
- Escribe la fórmula molecular del alcano de 7 carbonos.
- Escribe la fórmula molecular de un alqueno acíclico de 6 carbonos.
- Nombra CH3CH2CH3.
- Nombra CH3CH2OH.
- Identifica el grupo funcional de CH3COOH.
- Identifica el grupo funcional de CH3COCH3.
- Indica la hibridación del carbono en CH4.
Intermedios
- Nombra CH3CH=CHCH3.
- Nombra CH3CH(CH3)CH2CH3.
- Ajusta la combustión completa de C4H10.
- Clasifica CH3CH2CHO como aldehído o cetona.
- Explica qué se obtiene al oxidar un alcohol secundario.
- Indica el producto de CH2=CH2 + Br2.
- Escribe el éster formado por ácido etanoico y metanol.
Tipo examen
- Da dos isómeros de C4H10.
- Da dos isómeros de C3H8O.
- Explica la diferencia entre adición y sustitución con un ejemplo.
- Explica la diferencia entre polimerización por adición y condensación.
- Indica familia, nombre, hibridación y reacción típica de CH3C≡CH.
Para nota
- Formula y nombra un ácido carboxílico de 4 carbonos.
- Formula y nombra una cetona de 4 carbonos.
- Escribe una reacción de esterificación completa.
- Reconoce el monómero del polietileno.
- Relaciona hibridación, geometría y reactividad en etano, eteno y etino.
- Formula 3-metilpentano.
- Formula hex-2-eno.
- Formula butan-2-ona.
- Formula propanoato de metilo.
- Escribe dos isómeros de función de fórmula C3H6O.
11. Soluciones rápidas para corregir
| Número | Resultado | Comentario |
|---|---|---|
| 1 | Alcano, alqueno, alquino | Simple, doble y triple enlace. |
| 2 | C7H16 | Alcano: CnH2n+2. |
| 3 | C6H12 | Alqueno: CnH2n. |
| 4 | Propano | Tres carbonos, alcano. |
| 5 | Etanol | Alcohol de dos carbonos. |
| 6 | Ácido carboxílico | Grupo -COOH. |
| 7 | Cetona | Carbonilo dentro de la cadena. |
| 8 | sp3 | Cuatro enlaces simples. |
| 9 | but-2-eno | Doble enlace en carbono 2. |
| 10 | 2-metilbutano | Cadena principal de 4 carbonos. |
| 11 | 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O | Ajuste con coeficientes enteros. |
| 12 | Aldehído | Termina en -CHO. |
| 13 | Cetona | Alcohol secundario → cetona. |
| 14 | CH2Br-CH2Br | Adición al doble enlace. |
| 15 | CH3COOCH3 | Etanoato de metilo. |
| 16 | Butano y 2-metilpropano | Isomería de cadena. |
| 17 | Propan-1-ol y propan-2-ol | Isomería de posición. |
| 18 | Adición une al doble enlace; sustitución reemplaza un átomo | Ejemplos: eteno + H2; metano + Cl2. |
| 19 | Adición no elimina molécula pequeña; condensación sí | Ejemplo: polietileno frente a poliéster. |
| 20 | Prop-1-ino, alquino, carbonos del triple enlace sp | Puede hacer adición. |
| 21 | CH3CH2CH2COOH, ácido butanoico | Ácido de 4 carbonos. |
| 22 | CH3COCH2CH3, butan-2-ona | Cetona de 4 carbonos. |
| 23 | Ácido + alcohol ⇌ éster + agua | Ejemplo: ácido etanoico + etanol. |
| 24 | Eteno | CH2=CH2. |
| 25 | Etano sp3, eteno sp2, etino sp | Simple, doble y triple enlace. |
| 26 | CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 | Cadena de 5 carbonos con metil en C3. |
| 27 | CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 | Doble enlace en C2. |
| 28 | CH3-CO-CH2-CH3 | Butan-2-ona. |
| 29 | CH3CH2COOCH3 | Propanoato de metilo. |
| 30 | Propanal y propanona | Isomería de función. |
12. Simulacro final de química del carbono
Tiempo recomendado: 70 minutos.
Instrucciones: contesta con orden. Identifica familia, grupo funcional, nombre, reacción o hibridación según pida el enunciado. No basta con poner una palabra suelta si el ejercicio pide justificar.
- Clasifica CH3CH3, CH2=CH2 y HC≡CH.
- Escribe la fórmula molecular del alcano de 8 carbonos.
- Nombra CH3CH2CH2OH.
- Nombra CH3COCH2CH3.
- Identifica el grupo funcional de CH3COOCH3.
- Indica la hibridación del carbono en CH2=CH2.
- Ajusta la combustión completa de C2H6.
- Explica qué tipo de reacción es CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl.
- Escribe el producto orgánico de ácido propanoico + metanol.
- Explica la diferencia entre polimerización por adición y por condensación.
- Formula 2-metilbutano, butan-2-ona y etanoato de metilo.
- Escribe dos isómeros de función de fórmula C3H6O.
Criterio de corrección
| Bloque | Puntuación | Qué se valora |
|---|---|---|
| Nomenclatura y formulación | 3 puntos | Cadena principal, localizadores y grupos funcionales. |
| Hidrocarburos e hibridación | 2 puntos | Distinguir alcano, alqueno, alquino y geometría. |
| Reactividad | 2 puntos | Reconocer adición, sustitución, oxidación, esterificación y combustión. |
| Polímeros | 1 punto | Distinguir adición y condensación. |
| Justificación y presentación | 2 puntos | Explicar con lenguaje químico y revisar fórmulas. |
Diagnóstico de errores
Lo que ocurre: el alumno sabe nombres sueltos, pero no reconoce familias.
Qué suele haber detrás: ha estudiado listas sin conectar grupo funcional y reactividad.
Cómo corregirlo: empezar siempre por localizar el grupo funcional y después nombrar.
Lo que ocurre: confunde adición y sustitución.
Qué suele haber detrás: no mira si hay doble enlace o si se reemplaza un átomo.
Cómo corregirlo: si el doble enlace se abre, suele ser adición. Si un átomo entra y otro sale, sustitución.
Lo que ocurre: falla combustiones orgánicas.
Qué suele haber detrás: intenta ajustar oxígeno antes de carbono e hidrógeno.
Cómo corregirlo: ajustar primero C, luego H y al final O.
Lo que ocurre: memoriza polímeros sin entender el monómero.
Qué suele haber detrás: no identifica si hay doble enlace o grupos funcionales que condensan.
Cómo corregirlo: localizar el monómero y decidir si el proceso es adición o condensación.
13. Qué estudiar antes y después
Este recurso encaja dentro de la ruta de Química de Marlu Educativa como desarrollo específico de química orgánica. No debe quedar aislado.
Recurso madre PAU
Si estás preparando Selectividad, este recurso debe conectarse con Química PAU 2026 bloque 2 de estructura, enlace y orgánica. Allí la orgánica aparece situada dentro del bloque de estructura, enlace químico y geometría molecular.
Antes de orgánica
Para combustiones, ajustes y cálculos con moles, conviene revisar el bloque 1 de estequiometría, disoluciones, cinética y termodinámica. Orgánica y estequiometría se cruzan mucho en problemas de combustión.
Después de orgánica
Algunas reacciones orgánicas, como esterificación o procesos ácido-base, conectan con el bloque 3 de equilibrio químico, ácido-base, solubilidad, redox, pilas y electrólisis.
Base de 1 Bachillerato
Si fallan los ajustes o las relaciones de cantidad de sustancia, es mejor reforzar antes disoluciones y estequiometría de Química 1 Bachillerato.
Clases específicas de Química
Para preparar orgánica, formulación, estructura, enlace y ejercicios PAU con continuidad, puedes consultar nuestras clases online de Química o las clases de Química en Salamanca.
Ruta completa de recursos
También puedes seguir por la biblioteca de recursos educativos de Marlu Educativa, donde se reúnen materiales de Matemáticas, Física y Química.
La química orgánica no se domina memorizando una tabla sin sentido. Hay que aprender a leer moléculas: cadena, insaturación, grupo funcional, hibridación y reacción probable. Cuando ese orden se asienta, los ejercicios empiezan a salir con mucha más seguridad.
Recurso realizado por José María, Marlu Educativa. Material preparado para alumnos de ESO y Bachillerato que necesitan entender el tema desde la base, practicar ejercicios tipo examen y llegar a PAU/EBAU con más seguridad.
14. Preguntas frecuentes sobre química del carbono
¿Qué es la química del carbono?
Es la parte de la Química que estudia los compuestos orgánicos, formados principalmente por carbono e hidrógeno, aunque también pueden contener oxígeno, nitrógeno, halógenos y otros elementos.
¿Qué diferencia hay entre alcano, alqueno y alquino?
Un alcano tiene solo enlaces simples C-C, un alqueno tiene al menos un doble enlace C=C y un alquino tiene al menos un triple enlace C≡C.
¿Qué es un grupo funcional?
Es la parte de la molécula que determina gran parte de sus propiedades y reactividad. Por ejemplo, -OH en alcoholes, -CHO en aldehídos y -COOH en ácidos carboxílicos.
¿Cómo se estudia orgánica para PAU/EBAU?
Conviene estudiar por familias, pero conectando nomenclatura, formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones. No basta con memorizar nombres sin practicar ejercicios.
¿Qué suele caer de química orgánica en PAU/EBAU?
Suelen aparecer ejercicios de nomenclatura y formulación, identificación de grupos funcionales, isomería, hibridación del carbono, reacciones sencillas y polímeros. En algunos casos se combina con combustión y ajuste de ecuaciones.
¿Qué hibridación tiene el carbono en un doble enlace?
El carbono que participa en un doble enlace C=C suele tener hibridación sp2 y geometría trigonal plana.
¿Qué diferencia hay entre polimerización por adición y por condensación?
En la polimerización por adición se abren enlaces múltiples y se unen monómeros sin eliminar moléculas pequeñas. En la condensación se unen grupos funcionales y se elimina una molécula pequeña, como agua.
¿Qué reacciones orgánicas son más importantes en Bachillerato?
Las más habituales son combustión, adición, sustitución, eliminación, oxidación de alcoholes, esterificación y polimerización.