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Física y Química 3 ESO en verano: unidades, densidad, gases y problemas básicos
Física y Química 3 ESO en verano: unidades, densidad, gases y problemas básicos
Física y Química de 3 ESO es una asignatura de esas que, si se deja un poco torcida, luego empieza a pesar. No siempre porque sea dificilísima, sino porque mezcla varias cosas a la vez: leer bien, cambiar unidades, entender una fórmula, despejar, interpretar datos y no perderse en mitad del problema.
El verano puede venir muy bien para ordenar esa base sin ir con el agua al cuello. La idea no es convertir julio o agosto en otro curso completo, sino trabajar lo esencial con cabeza: magnitudes, unidades, densidad, gases, cambios de estado, disoluciones sencillas y problemas básicos. Bien hecho, se nota mucho al empezar 4 ESO o al llegar con más seguridad a las ciencias del curso siguiente.
Idea de profesor: en 3 ESO no suele fallar una sola cosa. Muchas veces el alumno entiende la explicación, pero se le cae el ejercicio por un cambio de unidades, por no ordenar los datos o por no saber qué representa cada letra de la fórmula.
Qué se debe conseguir con este repaso
Este recurso está pensado para repasar Física y Química de 3 ESO de una forma práctica, ordenada y muy pegada a lo que se ve en clase. Sirve para alumnos que han terminado justos, para quienes quieren llegar más seguros al nuevo curso y para familias que ven que la asignatura se ha entendido a medias.
Unidades
Pasar de una unidad a otra sin improvisar, colocando bien los factores y revisando si el resultado tiene sentido.
Densidad
Relacionar masa, volumen y densidad, sabiendo despejar y distinguir gramos, kilogramos, centímetros cúbicos, litros y metros cúbicos.
Gases
Entender presión, volumen y temperatura con problemas sencillos, sin aprender fórmulas como si fueran una lista sin conexión.
Problemas
Leer el enunciado, extraer datos, elegir fórmula, sustituir con unidades y escribir una respuesta final clara.
Por qué Física y Química de 3 ESO se atraganta
En 3 ESO empieza a aparecer una Física y Química más seria. Ya no basta con escuchar la explicación y repetir una frase del libro. Hay problemas con datos, fórmulas, unidades, tablas, gráficas y razonamiento. El alumno tiene que hacer varias operaciones mentales a la vez, y ahí empiezan los tropiezos.
Lo habitual no es que el alumno no valga para ciencias. Esa frase, además de injusta, suele ser falsa. Lo habitual es que no tenga automatizados algunos pasos pequeños. Y cuando esos pasos pequeños no salen, el ejercicio entero parece enorme.
Lo que se ve muchas veces en clase
Un alumno puede saber qué es la densidad y, aun así, fallar el problema porque mezcla mililitros con centímetros cúbicos, gramos con kilogramos o no despeja bien. No falla la idea grande. Falla el andamio.
El peligro está en pasar página demasiado pronto. Si unidades, densidad y problemas básicos quedan flojos en 3 ESO, en 4 ESO la asignatura se nota más cuesta arriba.
Cómo aprovechar el verano sin estudiar a lo loco
Un buen repaso de verano no consiste en hacer cien ejercicios sin mirar dónde se falla. Eso cansa y da poca seguridad. Lo sensato es escoger bien los bloques, trabajar pocos objetivos cada semana y corregir con detalle. Más vale hacer veinte problemas bien revisados que ochenta resueltos de cualquier manera.
| Semana | Objetivo realista | Qué se trabaja | Señal de que va bien |
|---|---|---|---|
| Semana 1 | Ordenar magnitudes y unidades | Masa, volumen, longitud, tiempo, temperatura y equivalencias | El alumno ya no cambia unidades “a ojo” |
| Semana 2 | Dominar densidad y problemas directos | ,m= \rho V,V= m/\rho, lectura de datos y resultados | Sabe despejar y explicar qué calcula |
| Semana 3 | Entender gases y disoluciones sencillas | Presión, volumen, temperatura, concentración y proporciones básicas | No memoriza sin sentido, relaciona variables |
| Semana 4 | Resolver problemas mezclados | Enunciados completos, unidades, fórmulas y revisión final | Trabaja con más autonomía y menos bloqueo |
Si solo hay dos o tres semanas, no pasa nada. Se recorta contenido, pero no se pierde el orden. El verano no es para correr más, sino para colocar mejor.
Magnitudes y unidades que deben quedar claras
Antes de hacer problemas, conviene tener claro qué se mide y con qué unidad. Parece una obviedad, pero en 3 ESO una parte grande de los errores viene de mezclar unidades o de no saber qué representa cada magnitud.
| Magnitud | Qué mide | Unidad habitual | Otras unidades frecuentes |
|---|---|---|---|
| Masa | Cantidad de materia | kg | g, mg |
| Volumen | Espacio que ocupa un cuerpo | m³ | L, mL, cm³ |
| Densidad | Masa por unidad de volumen | kg/m³ | g/cm³, g/mL |
| Tiempo | Duración de un fenómeno | s | min, h |
| Temperatura | Estado térmico | K | °C |
| Presión | Fuerza por unidad de superficie | Pa | atm, mmHg |
Equivalencias que conviene tener a mano
\[ 1\ \text{kg}=1000\ \text{g} \] \[ 1\ \text{L}=1000\ \text{mL}=1000\ \text{cm}^3 \] \[ 1\ \text{m}^3=1000\ \text{L} \] \[ T(K)=T(^{\circ}\text{C})+273 \]No hace falta aprenderlas como una poesía. Hay que usarlas en ejercicios hasta que salgan con naturalidad.
Cambios de unidades paso a paso
El cambio de unidades es uno de los grandes filtros de Física y Química. Si sale bien, el problema suele empezar ordenado. Si sale mal, el resultado final puede no tener ningún sentido aunque la fórmula sea correcta.
Una forma limpia de hacerlo
Es mejor escribir el factor de conversión que hacer cuentas mentales rápidas. En clase se ve enseguida quién convierte con método y quién va probando. El método evita muchos disgustos.
Ejemplo 1: pasar 250 mL a litros
\[ 250\ \text{mL}\cdot \frac{1\ \text{L}}{1000\ \text{mL}}=0,25\ \text{L} \]Ejemplo 2: pasar 3,5 kg a gramos
\[ 3,5\ \text{kg}\cdot \frac{1000\ \text{g}}{1\ \text{kg}}=3500\ \text{g} \]Ejemplo 3: pasar 2 L a centímetros cúbicos
\[ 2\ \text{L}\cdot \frac{1000\ \text{cm}^3}{1\ \text{L}}=2000\ \text{cm}^3 \]Muchos fallos salen de escribir solo el número final y no las unidades. En ciencias, las unidades no son decoración. Son parte del ejercicio.
Densidad, masa y volumen
La densidad mide cuánta masa hay en un determinado volumen. Dicho de forma sencilla, nos ayuda a comparar materiales: no ocupa lo mismo un kilogramo de hierro que un kilogramo de corcho. La fórmula básica es sencilla, pero hay que saber usarla bien.
Fórmula fundamental de la densidad
\[ \rho=\frac{m}{V} \]donde \(\rho\) es la densidad, \(m\) la masa y \(V\) el volumen.
Despejes más usados
\[ m=\rho\cdot V \] \[ V=\frac{m}{\rho} \]| Si te dan... | Y te piden... | Usas... | Cuidado con... |
|---|---|---|---|
| Masa y volumen | Densidad | \(\rho=\frac{m}{V}\) | Que masa y volumen estén en unidades compatibles |
| Densidad y volumen | Masa | \(m=\rho\cdot V\) | No multiplicar si antes había que cambiar volumen |
| Masa y densidad | Volumen | \(V=\frac{m}{\rho}\) | No invertir la división |
Truco limpio: antes de sustituir, escribe qué datos tienes y en qué unidad están. Ese paso parece lento, pero ahorra errores.
Materia, estados y cambios de estado
La parte de materia suele parecer más teórica, pero también necesita orden. Hay que distinguir propiedades generales, propiedades específicas, estados de agregación y cambios de estado. Si el alumno mezcla palabras, luego también mezcla conceptos.
Sólido
Tiene forma y volumen propios. Las partículas están muy juntas y ordenadas en muchas sustancias.
Líquido
Tiene volumen propio, pero adopta la forma del recipiente.
Gas
No tiene forma ni volumen propios. Se expande y ocupa el recipiente disponible.
| Cambio de estado | De... | A... | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| Fusión | Sólido | Líquido | Hielo que se derrite |
| Solidificación | Líquido | Sólido | Agua que se congela |
| Vaporización | Líquido | Gas | Agua que hierve o se evapora |
| Condensación | Gas | Líquido | Vapor que forma gotas |
| Sublimación | Sólido | Gas | Algunas sustancias pasan directamente a gas |
Detalle que conviene no pasar por alto
Calentar no siempre significa subir la temperatura. Durante un cambio de estado, la energía puede emplearse en cambiar la organización de las partículas, y la temperatura puede mantenerse constante durante el proceso.
Gases: presión, volumen y temperatura
Los gases son una buena prueba para ver si el alumno entiende relaciones entre magnitudes. Si aumenta la temperatura, las partículas se mueven más. Si se reduce el volumen, los choques contra las paredes suelen aumentar. Si cambia la presión, algo está pasando en el sistema.
En 3 ESO no hace falta convertirlo en una colección de fórmulas complicadas. Lo importante es entender qué relación hay entre las variables y resolver problemas sencillos con orden.
Presión
Se relaciona con los choques de las partículas del gas contra las paredes del recipiente.
Volumen
Es el espacio disponible para el gas. Si el recipiente cambia, el gas se adapta.
Temperatura
Está relacionada con la agitación de las partículas. En problemas de gases se suele usar kelvin.
Relación sencilla a temperatura constante
\[ P_1\cdot V_1=P_2\cdot V_2 \]Si la temperatura se mantiene constante, presión y volumen se relacionan de forma inversa: si el volumen baja, la presión sube.
Temperatura en kelvin
\[ T(K)=T(^{\circ}\text{C})+273 \]Un error muy frecuente es usar grados Celsius en una fórmula donde hace falta kelvin. Si el profesor insiste en kelvin, no es por manía. Es porque la escala importa.
Disoluciones sencillas y concentración
Una disolución es una mezcla homogénea. En 3 ESO suele trabajarse con soluto, disolvente y concentración. La palabra concentración parece muy de laboratorio, pero la idea es bastante sencilla: cuánto soluto hay en una cierta cantidad de disolución.
Soluto
La sustancia que se disuelve. Por ejemplo, sal o azúcar.
Disolvente
La sustancia que disuelve al soluto. Muchas veces es agua.
Disolución
La mezcla final formada por soluto y disolvente.
Concentración en gramos por litro
\[ C=\frac{m_{\text{soluto}}}{V_{\text{disolución}}} \]Si la masa está en gramos y el volumen en litros, la concentración queda en g/L.
Lectura sencilla: una concentración de 20 g/L significa que hay 20 gramos de soluto por cada litro de disolución.
Método para resolver problemas de Física y Química
El método importa más de lo que parece. Un alumno que empieza el problema directamente con una cuenta suele perderse. En cambio, quien ordena el enunciado tiene medio camino hecho.
| Paso | Qué se hace | Cómo se nota en el cuaderno |
|---|---|---|
| 1 | Leer el enunciado entero | No se empieza a calcular antes de saber qué preguntan |
| 2 | Escribir datos con unidades | Aparecen masa, volumen, presión, temperatura, etc. |
| 3 | Pasar unidades si hace falta | Antes de usar la fórmula, todo queda compatible |
| 4 | Elegir fórmula | Se escribe la fórmula antes de sustituir |
| 5 | Sustituir y calcular | Se ven números y unidades, no solo una cuenta suelta |
| 6 | Responder con frase | El resultado final contesta a la pregunta |
Frase de aula
Si no sabes explicar qué estás calculando, probablemente estás haciendo una cuenta por inercia. En ciencias, la cuenta tiene que tener nombre y sentido.
Errores frecuentes de alumno
Estos errores aparecen muchísimo. Detectarlos pronto ayuda más que repetir ejercicios sin mirar dónde se tropieza.
Usar unidades mezcladas
Por ejemplo, masa en gramos y densidad en kg/m³ sin convertir nada.
No escribir la fórmula
El alumno hace una cuenta, pero no sabe justificarla.
Despejar al revés
En densidad, confundir multiplicar con dividir es muy común.
Copiar datos sin pensar
No todo número que aparece en el enunciado se usa igual.
Responder sin unidad
Un resultado sin unidad queda incompleto.
No revisar si tiene sentido
Si sale una densidad absurda o un volumen enorme, hay que sospechar.
Buen objetivo para verano: que el alumno aprenda a encontrar sus propios fallos. Cuando empieza a corregirse solo, la asignatura cambia de cara.
Ejercicios resueltos paso a paso
Ahora vamos con ejercicios. No están puestos para hacer bonito, sino para enseñar el orden. En cada uno se indica qué datos hay, qué fórmula se usa y cómo se interpreta el resultado.
Ejercicio 1. Pasar mililitros a litros
Convierte 750 mL a litros.
Sabemos que:
\[1\ \text{L}=1000\ \text{mL}\]\[750\ \text{mL}\cdot \frac{1\ \text{L}}{1000\ \text{mL}}=0,75\ \text{L}\]Resultado: 750 mL = 0,75 LEjercicio 2. Pasar gramos a kilogramos
Convierte 4500 g a kg.
Ejercicio 3. Pasar litros a centímetros cúbicos
Convierte 1,8 L a cm³.
Como:
\[1\ \text{L}=1000\ \text{cm}^3\]\[1,8\ \text{L}\cdot \frac{1000\ \text{cm}^3}{1\ \text{L}}=1800\ \text{cm}^3\]Resultado: 1,8 L = 1800 cm³Ejercicio 4. Calcular densidad
Un objeto tiene una masa de 120 g y un volumen de 40 cm³. Calcula su densidad.
Datos:
\[m=120\ \text{g}\]\[V=40\ \text{cm}^3\]Usamos:
\[\rho=\frac{m}{V}\]\[\rho=\frac{120}{40}=3\ \text{g/cm}^3\]Resultado: 3 g/cm³Ejercicio 5. Calcular masa a partir de densidad y volumen
Un líquido tiene una densidad de 0,8 g/mL y ocupa 250 mL. Calcula su masa.
Datos:
\[\rho=0,8\ \text{g/mL}\]\[V=250\ \text{mL}\]Usamos:
\[m=\rho\cdot V\]\[m=0,8\cdot 250=200\ \text{g}\]Resultado: 200 gEjercicio 6. Calcular volumen
Una sustancia tiene una masa de 54 g y una densidad de 2,7 g/cm³. Calcula el volumen que ocupa.
Datos:
\[m=54\ \text{g}\]\[\rho=2,7\ \text{g/cm}^3\]Usamos:
\[V=\frac{m}{\rho}\]\[V=\frac{54}{2,7}=20\ \text{cm}^3\]Resultado: 20 cm³Ejercicio 7. Comparar densidades
Un material A tiene densidad 1,2 g/cm³ y un material B tiene densidad 0,7 g/cm³. Si ambos se introducen en agua, cuya densidad aproximada es 1 g/cm³, ¿cuál tenderá a flotar?
Comparamos con la densidad del agua:
- A tiene 1,2 g/cm³, mayor que 1 g/cm³
- B tiene 0,7 g/cm³, menor que 1 g/cm³
El material menos denso que el agua tiende a flotar.
Resultado: tenderá a flotar el material BEjercicio 8. Temperatura en kelvin
Pasa 25 °C a kelvin.
Usamos:
\[T(K)=T(^{\circ}\text{C})+273\]\[T=25+273=298\ \text{K}\]Resultado: 298 KEjercicio 9. Temperatura negativa en Celsius
Pasa -10 °C a kelvin.
Ejercicio 10. Gas a temperatura constante
Un gas ocupa 4 L a una presión de 2 atm. Si la presión aumenta a 4 atm y la temperatura permanece constante, ¿qué volumen ocupará?
Datos:
\[P_1=2\ \text{atm}\]\[V_1=4\ \text{L}\]\[P_2=4\ \text{atm}\]Usamos:
\[P_1V_1=P_2V_2\]\[2\cdot 4=4\cdot V_2\]\[8=4V_2\]\[V_2=2\ \text{L}\]Resultado: 2 LEjercicio 11. Gas que se expande
Un gas está a 3 atm y ocupa 2 L. Si pasa a ocupar 6 L manteniendo la temperatura constante, calcula la nueva presión.
Ejercicio 12. Concentración en gramos por litro
Se disuelven 30 g de sal en agua hasta obtener 2 L de disolución. Calcula la concentración en g/L.
Datos:
\[m=30\ \text{g}\]\[V=2\ \text{L}\]Usamos:
\[C=\frac{m}{V}\]\[C=\frac{30}{2}=15\ \text{g/L}\]Resultado: 15 g/LEjercicio 13. Masa de soluto
Queremos preparar 3 L de una disolución de concentración 12 g/L. ¿Qué masa de soluto necesitamos?
De la fórmula:
\[C=\frac{m}{V}\]Despejamos:
\[m=C\cdot V\]\[m=12\cdot 3=36\ \text{g}\]Resultado: 36 g de solutoEjercicio 14. Volumen de disolución
Una disolución tiene concentración 8 g/L. Si contiene 20 g de soluto, ¿qué volumen de disolución hay?
Ejercicio 15. Identificar un cambio de estado
El vapor de agua de una ducha toca un espejo frío y aparecen gotas. ¿Qué cambio de estado se produce?
El vapor está en estado gaseoso y pasa a estado líquido formando gotas.
Resultado: condensaciónEjercicio 16. Elegir la fórmula correcta
Un cuerpo tiene densidad 5 g/cm³ y masa 100 g. ¿Qué fórmula usarías para hallar su volumen?
Partimos de:
\[\rho=\frac{m}{V}\]Queremos hallar \(V\), así que despejamos:
\[V=\frac{m}{\rho}\]Resultado: se usa \(V=\frac{m}{\rho}\)Ejercicio 17. Problema con unidad escondida
Un objeto tiene masa 0,5 kg y volumen 250 cm³. Calcula su densidad en g/cm³.
Primero pasamos la masa a gramos:
\[0,5\ \text{kg}=500\ \text{g}\]Ahora usamos:
\[\rho=\frac{m}{V}\]\[\rho=\frac{500}{250}=2\ \text{g/cm}^3\]Resultado: 2 g/cm³Ejercicio 18. Problema con litros y mililitros
Una disolución contiene 10 g de azúcar en 500 mL de disolución. Calcula su concentración en g/L.
Primero pasamos 500 mL a litros:
\[500\ \text{mL}=0,5\ \text{L}\]Después:
\[C=\frac{10}{0,5}=20\ \text{g/L}\]Resultado: 20 g/LEjercicio 19. Revisar si un resultado tiene sentido
Un alumno calcula que 2 L son 0,002 cm³. ¿Está bien?
No. Sabemos que:
\[1\ \text{L}=1000\ \text{cm}^3\]\[2\ \text{L}=2000\ \text{cm}^3\]El resultado 0,002 cm³ es muchísimo más pequeño que 2 L, así que no tiene sentido.
Resultado correcto: 2000 cm³Ejercicio 20. Problema mezclado de densidad
Un recipiente contiene 0,75 L de un líquido cuya densidad es 1,2 g/mL. Calcula la masa del líquido.
Primero pasamos litros a mililitros:
\[0,75\ \text{L}=750\ \text{mL}\]Usamos:
\[m=\rho\cdot V\]\[m=1,2\cdot 750=900\ \text{g}\]Resultado: 900 gBloque de profesor: cómo estudiar Física y Química sin hacer montañas de apuntes
En Física y Química no suele funcionar estudiar como si fuera una lista de definiciones. Hay teoría, claro que sí, pero la asignatura se aprende haciendo bien los pasos. Un alumno puede saberse de memoria una ley y, aun así, no saber usarla en un problema. Por eso en verano conviene trabajar de una forma muy concreta: poco a poco, con ejercicios cortos al principio, revisando los errores y mezclando contenidos cuando ya hay algo de seguridad.
Una rutina buena para 3 ESO sería esta: primero leer el enunciado sin tocar la calculadora, después escribir los datos con unidades, luego decidir qué fórmula tiene sentido, hacer el cambio de unidades si hace falta, resolver y terminar con una frase de interpretación. Parece más largo, pero en realidad ahorra tiempo. Lo que lleva tiempo de verdad es empezar mal y tener que rehacerlo todo.
Frase de profesor. Si no sabes explicar qué has calculado, probablemente todavía no lo tienes dominado. No basta con que salga un número.
Mapa completo de contenidos de 3 ESO que conviene dejar ordenados
Este mapa sirve para que la familia vea el terreno completo. No todos los alumnos necesitan lo mismo, pero estos son los bloques que más conviene revisar si Física y Química ha quedado floja en junio.
| Bloque | Qué debe saber hacer el alumno | Señal de alarma |
|---|---|---|
| Unidades | Pasar kg, g, mg, L, mL, cm³, m/s y km/h | Hace cambios al revés o sin sentido |
| Densidad | Calcular masa, volumen o densidad y comparar flotación | Confunde masa con densidad |
| Materia | Distinguir sustancia pura, mezcla homogénea y heterogénea | Dice que todo lo mezclado es una reacción |
| Separación | Elegir filtración, decantación, evaporación, destilación o imantación | Usa filtración para cualquier mezcla |
| Disoluciones | Identificar soluto, disolvente, disolución y calcular concentración | No pasa mL a L |
| Gases | Aplicar Boyle, Charles o Gay-Lussac en ejercicios básicos | No usa kelvin o elige una ley al azar |
| Fórmulas químicas | Contar átomos, leer subíndices y paréntesis | No multiplica el paréntesis completo |
| Reacciones | Distinguir cambio físico y químico, ajustar reacciones sencillas | Cambia subíndices para ajustar |
| Problemas | Leer, ordenar datos, elegir fórmula y revisar unidades | Opera números sin planteamiento |
Con este mapa delante se ve mejor por qué julio puede ser tan útil. No se trata de estudiar por estudiar. Se trata de cerrar agujeros concretos antes de que el curso siguiente los agrande.
25 ejercicios extra resueltos para subir el nivel
Estos ejercicios completan el bloque anterior. Mantienen el nivel de 3 ESO, pero obligan a mirar unidades, interpretar fórmulas y no resolver de memoria. Son los ejercicios que separan al alumno que “más o menos lo entiende” del alumno que ya empieza a manejarse solo.
Ejercicio 21. Convertir cm³ a litros
Convierte 2500 cm³ a litros.
Sabemos que \(1\ \text{L}=1000\ \text{cm}^3\). Por tanto:
\[2500\ \text{cm}^3\cdot \frac{1\ \text{L}}{1000\ \text{cm}^3}=2,5\ \text{L}\]Resultado: 2500 cm³ = 2,5 LEste cambio aparece mucho cuando se mezclan densidad y volumen. Hay que tenerlo muy a mano.
Ejercicio 22. Densidad en kg/m³ a g/cm³
La densidad del agua es aproximadamente 1000 kg/m³. Escríbela en g/cm³.
Esta equivalencia conviene conocerla:
\[1000\ \text{kg/m}^3=1\ \text{g/cm}^3\]Resultado: 1000 kg/m³ = 1 g/cm³No hace falta convertirla cada vez si se entiende que es la densidad del agua en dos unidades distintas.
Ejercicio 23. Masa con volumen en litros
Un aceite tiene densidad 0,92 g/mL. Calcula la masa de 1,5 L.
Primero pasamos el volumen a mL:
\[1,5\ \text{L}=1500\ \text{mL}\]Ahora usamos \(m=\rho\cdot V\):
\[m=0,92\cdot 1500=1380\ \text{g}\]Resultado: 1380 gLa unidad de la densidad manda: como está en g/mL, el volumen debe ir en mL.
Ejercicio 24. Volumen con masa en kilogramos
Una pieza de metal tiene masa 1,35 kg y densidad 2,7 g/cm³. Calcula su volumen.
Pasamos primero la masa a gramos:
\[1,35\ \text{kg}=1350\ \text{g}\]Después:
\[V=\frac{m}{\rho}=\frac{1350}{2,7}=500\ \text{cm}^3\]Resultado: 500 cm³Este ejercicio es muy bueno porque junta cambio de unidades y densidad.
Ejercicio 25. Ordenar sustancias por densidad
Ordena de menor a mayor densidad: A = 0,8 g/cm³, B = 1,4 g/cm³, C = 0,95 g/cm³.
Comparamos directamente los números:
\[0,8<0,95<1,4\]Resultado: A, C, BEn agua, A y C tenderían a flotar porque son menores que 1 g/cm³; B tendería a hundirse.
Ejercicio 26. Concentración con mL
Se disuelven 9 g de soluto hasta completar 300 mL de disolución. Calcula la concentración en g/L.
Primero pasamos \(300\ \text{mL}\) a litros:
\[300\ \text{mL}=0,300\ \text{L}\]Luego:
\[C=\frac{m}{V}=\frac{9}{0,300}=30\ \text{g/L}\]Resultado: 30 g/LEjercicio 27. Masa de soluto en una parte de la disolución
Una disolución tiene concentración 18 g/L. ¿Cuántos gramos de soluto hay en 250 mL?
Pasamos \(250\ \text{mL}=0,250\ \text{L}\). Después:
\[m=C\cdot V=18\cdot 0,250=4,5\ \text{g}\]Resultado: 4,5 gMuchos alumnos multiplican por 250 y obtienen una barbaridad. El volumen debe estar en litros.
Ejercicio 28. Porcentaje en masa
Una mezcla tiene 15 g de soluto y 135 g de disolvente. Calcula el porcentaje en masa.
Primero calculamos la masa total:
\[m_{total}=15+135=150\ \text{g}\]Ahora:
\[\%m=\frac{15}{150}\cdot 100=10\%\]Resultado: 10 % en masaEjercicio 29. Elegir método de separación
Tenemos una mezcla de arena, sal y agua. ¿Cómo separarías arena y sal?
Primero filtramos para separar la arena, porque no está disuelta. El agua con sal pasa a través del filtro. Después evaporamos el agua para recuperar la sal.
Resultado: filtración y después evaporaciónEste tipo de ejercicio mide si el alumno entiende qué está disuelto y qué no.
Ejercicio 30. Decantación
Tenemos agua y aceite en un vaso. ¿Por qué pueden separarse por decantación?
Porque forman una mezcla heterogénea y tienen distinta densidad. El aceite queda en una capa y el agua en otra, de modo que se pueden separar con cuidado.
Resultado: se separan por diferencia de densidad y porque no se mezclan bienEjercicio 31. Ley de Boyle con presión final
Un gas ocupa 8 L a 1,5 atm. Si se comprime hasta 3 L a temperatura constante, calcula la presión final.
Usamos:
\[P_1V_1=P_2V_2\]Sustituimos:
\[1,5\cdot 8=P_2\cdot 3\]\[12=3P_2\]\[P_2=4\ \text{atm}\]Resultado: 4 atmAl bajar el volumen, sube la presión. Tiene sentido.
Ejercicio 32. Ley de Charles
Un gas ocupa 5 L a 300 K. Si se calienta a 360 K a presión constante, calcula su volumen final.
Usamos:
\[\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}\]Sustituimos:
\[\frac{5}{300}=\frac{V_2}{360}\]\[V_2=\frac{5\cdot 360}{300}=6\ \text{L}\]Resultado: 6 LEjercicio 33. Gay-Lussac
Un gas está a 2 atm y 280 K. Si se calienta hasta 420 K a volumen constante, calcula la presión final.
Usamos:
\[\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}\]Sustituimos:
\[\frac{2}{280}=\frac{P_2}{420}\]\[P_2=\frac{2\cdot 420}{280}=3\ \text{atm}\]Resultado: 3 atmEjercicio 34. Temperatura para gases
Un alumno usa 20 °C directamente en una ley de gases. ¿Qué debe hacer antes?
Debe pasar la temperatura a kelvin:
\[T=20+273=293\ \text{K}\]Resultado: debe usar 293 KEn leyes de gases, usar grados Celsius directamente es un error serio.
Ejercicio 35. Contar átomos en una fórmula
Cuenta los átomos de \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\).
Hay 2 Al. El paréntesis \((\text{SO}_4)_3\) indica 3 grupos sulfato. Por tanto:
- Al: 2
- S: 3
- O: \(4\cdot 3=12\)
Ejercicio 36. Masa molecular del ácido sulfúrico
Calcula la masa molecular de \(\text{H}_2\text{SO}_4\). Datos: H = 1 u, S = 32 u, O = 16 u.
Contamos átomos:
- 2 H: \(2\cdot 1=2\)
- 1 S: \(1\cdot 32=32\)
- 4 O: \(4\cdot 16=64\)
Sumamos:
\[2+32+64=98\ \text{u}\]Resultado: 98 uEjercicio 37. Masa molecular del hidróxido de calcio
Calcula la masa molecular de \(\text{Ca(OH)}_2\). Datos: Ca = 40 u, O = 16 u, H = 1 u.
La fórmula tiene 1 Ca, 2 O y 2 H:
\[40+2\cdot 16+2\cdot 1=40+32+2=74\ \text{u}\]Resultado: 74 uEjercicio 38. Ajuste de reacción sencilla
Ajusta: \(\text{Fe}+\text{O}_2\rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3\).
El oxígeno aparece como \(\text{O}_2\) a la izquierda y como \(\text{O}_3\) a la derecha. Buscamos que haya 6 oxígenos: ponemos 3 delante de \(\text{O}_2\) y 2 delante de \(\text{Fe}_2\text{O}_3\):
\[\text{Fe}+3\text{O}_2\rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3\]Ahora a la derecha hay 4 Fe, así que ponemos 4 delante del hierro:
\[4\text{Fe}+3\text{O}_2\rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3\]Resultado: \(4\text{Fe}+3\text{O}_2\rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3\)Ejercicio 39. Ajuste con dióxido de carbono
Ajusta: \(\text{C}_2\text{H}_6+\text{O}_2\rightarrow \text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}\).
Carbono: hay 2 C, ponemos 2 delante de CO2. Hidrógeno: hay 6 H, ponemos 3 delante de agua:
\[\text{C}_2\text{H}_6+\text{O}_2\rightarrow 2\text{CO}_2+3\text{H}_2\text{O}\]Oxígenos a la derecha: 4 en CO2 y 3 en agua, total 7. Ponemos \(\frac{7}{2}\) delante de O2 y multiplicamos todo por 2:
\[2\text{C}_2\text{H}_6+7\text{O}_2\rightarrow 4\text{CO}_2+6\text{H}_2\text{O}\]Resultado ajustado: \(2\text{C}_2\text{H}_6+7\text{O}_2\rightarrow 4\text{CO}_2+6\text{H}_2\text{O}\)Ejercicio 40. Cambio físico o químico
Clasifica: romper un vaso, oxidarse un clavo, evaporarse agua, freír un huevo.
Romper un vaso: cambio físico. Oxidarse un clavo: cambio químico. Evaporarse agua: cambio físico. Freír un huevo: cambio químico.
Resultado: físico, químico, físico, químicoLa clave es si aparecen sustancias nuevas.
Ejercicio 41. Presión
Una fuerza de 500 N actúa sobre 0,25 m². Calcula la presión.
Usamos:
\[p=\frac{F}{S}\]\[p=\frac{500}{0,25}=2000\ \text{Pa}\]Resultado: 2000 PaEjercicio 42. Presión y superficie
Si una misma fuerza actúa sobre una superficie menor, ¿qué ocurre con la presión?
La presión aumenta, porque:
\[p=\frac{F}{S}\]Si \(F\) se mantiene y \(S\) disminuye, el cociente se hace mayor.
Resultado: la presión aumentaEjercicio 43. Energía consumida sencilla
Un aparato de 100 W funciona durante 3 h. Calcula la energía consumida en Wh.
Usamos:
\[E=P\cdot t\]\[E=100\cdot 3=300\ \text{Wh}\]Resultado: 300 WhEste tipo de cálculo ayuda a conectar Física con situaciones reales.
Ejercicio 44. Velocidad media
Un patinete recorre 600 m en 2 min. Calcula su velocidad media en m/s.
Primero pasamos 2 min a segundos:
\[2\ \text{min}=120\ \text{s}\]Ahora:
\[v=\frac{e}{t}=\frac{600}{120}=5\ \text{m/s}\]Resultado: 5 m/sEjercicio 45. Lectura de enunciado
Un problema da masa, volumen, temperatura y presión, pero pregunta por densidad. ¿Qué datos usarías?
Para la densidad usamos masa y volumen:
\[\rho=\frac{m}{V}\]La temperatura y la presión pueden ser datos de contexto, pero no se usan para calcular la densidad con esta fórmula.
Resultado: masa y volumenAprender a ignorar datos que no hacen falta también es parte de resolver bien.
Diagnóstico final de errores: qué hacer según el fallo del alumno
Cuando se corrigen estos ejercicios, no basta con poner bien o mal. Hay que mirar el tipo de fallo. Eso permite decidir qué repasar después. Un error de unidades no se corrige igual que un error de lectura de enunciado.
| Tipo de error | Ejemplo | Cómo corregirlo |
|---|---|---|
| Error de unidad | Usar 500 mL como si fueran 500 L | Hacer una mini tabla de equivalencias antes de cada ejercicio |
| Error de fórmula | Usar \(m=\rho/V\) | Volver a la fórmula original y despejar despacio |
| Error de concepto | Creer que evaporar agua con sal es una reacción química | Volver a sustancia, mezcla y cambio físico/químico |
| Error de lectura | Usar datos que no hacen falta | Subrayar qué piden antes de operar |
| Error de cálculo | Dividir mal decimales | Rehacer la cuenta y estimar si el resultado es razonable |
| Error de presentación | Resultado sin unidad | Obligar a cerrar cada ejercicio con número, unidad y frase |
Esta revisión final es muy de profesor. Es donde se ve si el alumno ha trabajado en serio o solo ha ido acumulando ejercicios. En verano, corregir bien vale más que hacer veinte cuentas sin mirar qué ha pasado.
Simulacro final de repaso
Este simulacro sirve para comprobar si el alumno ya maneja lo básico sin ir dando palos de ciego. Lo ideal es hacerlo sin mirar las soluciones y después corregirlo con calma.
| Nº | Pregunta | Respuesta breve |
|---|---|---|
| 1 | Convierte 2,4 kg a gramos | 2400 g |
| 2 | Convierte 350 mL a litros | 0,35 L |
| 3 | Calcula la densidad de un cuerpo de 80 g y 20 cm³ | 4 g/cm³ |
| 4 | Calcula la masa de 300 mL de un líquido de densidad 0,9 g/mL | 270 g |
| 5 | Pasa 30 °C a kelvin | 303 K |
| 6 | Un gas ocupa 5 L a 1 atm. Si pasa a 2 atm, a temperatura constante, ¿qué volumen ocupa? | 2,5 L |
| 7 | 20 g de soluto en 4 L de disolución. Calcula la concentración | 5 g/L |
| 8 | El paso de gas a líquido se llama... | Condensación |
Revisión final tipo examen
- ¿He escrito todos los datos con unidades?
- ¿He cambiado unidades antes de usar la fórmula?
- ¿He elegido la fórmula adecuada?
- ¿He despejado con orden?
- ¿El resultado final tiene unidad?
- ¿Tiene sentido el número que ha salido?
Cómo seguir estudiando con Marlu Educativa
Si Física y Química de 3 ESO ha quedado floja, conviene trabajar con orden. Primero unidades, densidad y problemas básicos. Después, según el curso siguiente, se puede avanzar hacia formulación, problemas de Física, Química de 4 ESO o preparación más específica para Bachillerato.
En Marlu Educativa trabajamos estas materias con explicación paso a paso, corrección de errores reales y seguimiento del alumno. En verano puede hacerse de forma presencial en Salamanca o mediante clases online cuando la familia está fuera o necesita mantener una rutina flexible.
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Autor y revisión docente
Recurso elaborado por José María, de Marlu Educativa, con enfoque de profesor de aula: explicación clara, orden en los procedimientos, ejercicios resueltos y atención especial a los errores que más se repiten en alumnos de ESO.
Preguntas frecuentes
¿Este recurso sirve si mi hijo ha aprobado Física y Química de 3 ESO?
Sí, especialmente si ha aprobado justo o con poca seguridad. Aprobar no siempre significa tener la base asentada. El verano puede servir para empezar el curso siguiente con más confianza.
¿Qué es lo más importante de Física y Química de 3 ESO para repasar en verano?
Unidades, densidad, masa, volumen, cambios de estado, gases, disoluciones sencillas y método para resolver problemas. Son bloques que aparecen una y otra vez.
¿Conviene adelantar contenido de 4 ESO?
Solo si la base de 3 ESO está ordenada. Adelantar sin base suele dar una falsa sensación de avance. Primero se arregla lo que sostiene lo demás.
¿Cuántas horas a la semana son razonables en verano?
Depende del alumno, pero suele ser mejor una rutina corta y constante que muchas horas concentradas sin corrección. La clave es que cada sesión tenga objetivo y revisión.
¿Se puede trabajar esta asignatura online?
Sí, si la clase está bien organizada. Para problemas de Física y Química, la explicación paso a paso, el uso de pizarra y la corrección individual son más importantes que el formato presencial u online.