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Mol, masa molar y número de Avogadro ESO y Bachillerato ejercicios resueltos paso a paso

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Física y Química · ESO · Base de 1.º de Bachillerato
Mol, masa molar y número de Avogadro desde cero: teoría y ejercicios resueltos

El salto difícil no es una división. Es saber qué estamos contando, qué dato conecta con el siguiente y por qué casi todos los caminos pasan por el mol.

Este cuaderno trabaja masa molar, cantidad de sustancia y entidades elementales dentro de una misma sustancia. Termina justo antes de usar coeficientes de reacción, gases, disoluciones, pureza, rendimiento o reactivo limitante.

Biblioteca Marlu Educativa. Elaboración propia y revisión académica, editorial e imprimible: 22 de agosto de 2026.

30 resueltos12 modelos guiados y 18 comprobaciones compactas.
48 ejerciciosPráctica graduada, incluidos cambios de dos pasos.
1 simulacro10 puntos, 40 minutos y criterio de corrección.

Qué se aprende aquí y hasta dónde llega

ESO

Introducción o consolidación de cantidad de sustancia, número de moles, masa molar y lectura de fórmulas. La ubicación exacta puede variar entre programaciones autonómicas.

4.º ESO

Conversión fluida entre gramos y moles, identificación de entidades y primeros cambios con la constante de Avogadro.

1.º Bachillerato

Dominio completo de los cambios de una y dos etapas, incluidos factores encadenados, antes de gases, disoluciones y estequiometría.

Frontera natural. Si aparecen dos sustancias relacionadas por una ecuación química, ya no basta con convertir unidades: entran los coeficientes estequiométricos. Si aparecen presión, volumen o concentración, cambia también el modelo. Este recurso no absorbe esos bloques.

La gradación se apoya en los saberes básicos nacionales sobre cuantificación de la materia y se ha contrastado con el currículo de ESO y Bachillerato. Después, cada docente puede ajustar la selección a su comunidad y a su programación.

Mol, entidades y masa: tres ideas que no deben confundirse

Una docena siempre reúne 12 unidades; un mol reúne un número muchísimo mayor. La comparación sirve para empezar, pero el mol no es solo una “docena grande”: es la unidad del SI para la cantidad de sustancia.

1 mol contiene exactamente 6,022 140 76 × 1023 entidades elementales

La definición exacta procede del Bureau International des Poids et Mesures. En los cálculos escolares utilizaremos NA ≈ 6,022 × 1023 mol−1 y redondearemos normalmente a cuatro cifras significativas.

Átomos

Para Fe, He o Mg contamos átomos. En 1 mol de Fe hay un mol de átomos de Fe.

Moléculas

Para H2O, CO2 u O2 contamos moléculas y, después, los átomos que contiene cada una.

Unidades fórmula

En sólidos iónicos como NaCl o CaCO3 es más correcto contar unidades fórmula, no moléculas.

Pregunta obligatoria antes de usar Avogadro: “¿qué entidad estoy contando?”. Un número enorme sin “átomos”, “moléculas”, “iones” o “unidades fórmula” deja la respuesta incompleta.

Masas atómicas, moleculares y molares con precisión escolar

Valores redondeados que se usarán en el cuaderno.
ElementoHCNONaMgAlSClKCaFe
Ar11214162324273235,5394056

Masa relativa

Ar y Mr son magnitudes relativas, sin unidad. Para H2O, Mr ≈ 18.

Una partícula

La masa de una molécula de H2O es aproximadamente 18 u. En una sal hablamos de masa de la unidad fórmula.

Un mol

La masa molar de H2O es aproximadamente 18 g·mol−1. Coincide numéricamente, no en significado ni unidad.

En sustancias iónicas se emplea también masa fórmula relativa: se suman las masas atómicas de la proporción indicada por la fórmula, aunque no exista una molécula aislada de la sal.

Error que conviene cortar pronto. “La masa molecular del agua es 18 g/mol” mezcla dos conceptos. En el trabajo escolar puede bastar con distinguir Mr ≈ 18 y M(H2O) ≈ 18 g·mol−1.

Método Marlu: primero el camino, después la cuenta

Yo aquí empezaría escribiendo solo dos palabras: parto de y quiero llegar a. Esa línea suele evitar más errores que memorizar otro triángulo.

  1. Nombra el dato.
    Masa, cantidad de sustancia o número de entidades.
  2. Nombra la incógnita.
    No escribas “partículas” si puedes precisar moléculas, átomos o unidades fórmula.
  3. Calcula M si hace falta.
    Cuenta subíndices y paréntesis antes de sumar masas.
  4. Dibuja el camino.
    Gramos ↔ moles ↔ entidades. El mol ocupa el centro.
  5. Elige la escritura.
    Fórmula despejada o factores de conversión; ambas expresan la misma relación.
  6. Comprueba.
    Unidades canceladas, orden de magnitud razonable y entidad escrita al final.
masa, mgramos
cantidad, nmoles
entidades, Nátomos, moléculas, iones o unidades fórmula

Dos formas correctas de escribir el mismo cambio

A. Fórmula despejada

n = mM  ·  m = nM  ·  N = nNA  ·  n = NNA

Resulta cómoda cuando hay un solo salto y el alumno ya identifica bien las magnitudes.

B. Factor de conversión

dato × unidad deseadaunidad que debe desaparecer

Gana claridad en cambios de dos pasos porque las unidades enseñan el camino y se cancelan delante del alumno.

Factores que conectan las tres zonas.
TrayectoFactor útilQué debe cancelarse
g → mol1 mol / M gramosgramos
mol → gM gramos / 1 molmoles
mol → entidades6,022 × 1023 entidades / 1 molmoles
entidades → mol1 mol / 6,022 × 1023 entidadesentidades
No hay un método “más verdadero”. Para un salto corto suele bastar la fórmula. Para gramos → partículas o partículas → gramos, el factor encadenado deja una comprobación de unidades especialmente limpia.

30 ejercicios resueltos: unos necesitan más explicación que otros

Los doce primeros desarrollan decisiones que conviene ver. Los dieciocho siguientes van más deprisa porque, una vez entendido el camino, repetir cuatro párrafos por ejercicio solo estorba. Todos son de elaboración propia.

Redondeo del cuaderno. Usamos NA ≈ 6,022 × 1023 mol−1. Una diferencia en la última cifra puede ser correcta si se ha conservado más precisión durante la cuenta.
Modelo 1 · básicoMasa molar del agua, sin mezclar conceptos

Enunciado. Calcula la masa molar de H2O.

La fórmula tiene dos H y un O. Con los valores redondeados del cuaderno:

M(H2O) = 2 × 1 + 16 = 18 g·mol−1
Lectura. Un mol de moléculas de agua tiene una masa aproximada de 18 g. No estamos diciendo que una sola molécula pese 18 g.
Modelo 2 · paréntesisMasa molar de Ca(OH)2

Enunciado. Calcula M[Ca(OH)2].

Yo no sumaría todavía. Primero desarrollaría el paréntesis: hay 1 Ca, 2 O y 2 H.

M = 40 + 2 × 16 + 2 × 1 = 74 g·mol−1
El fallo típico: contar un solo oxígeno y un solo hidrógeno. El 2 exterior multiplica a todo el grupo OH.
Modelo 3 · gruposMasa molar de Al2(SO4)3

Enunciado. Calcula la masa molar del sulfato de aluminio.

Hay 2 Al, 3 S y 12 O. Ese 12 merece quedar escrito antes de tocar la calculadora.

M = 2 × 27 + 3 × 32 + 12 × 16 = 54 + 96 + 192 = 342 g·mol−1
Comprobación visual. Tres grupos SO4 contienen 3 × 4 = 12 oxígenos.
Modelo 4 · dos escrituras36 g de agua a moles

Enunciado. ¿Cuántos moles hay en 36 g de H2O?

Con fórmula

n = mM = 36 g18 g·mol−1 = 2 mol

Con factor de conversión

36 g H2O × 1 mol H2O18 g H2O = 2 mol H2O

Las dos líneas dicen lo mismo. En la segunda se ve cómo desaparecen los gramos.

Modelo 5 · sentido inverso0,25 mol de CO2 a gramos

Enunciado. Calcula la masa de 0,25 mol de CO2.

M(CO2) = 12 + 2 × 16 = 44 g·mol−1.

m = nM = 0,25 mol × 44 g·mol−1 = 11 g
0,25 mol CO2 × 44 g CO21 mol CO2 = 11 g CO2
Estimación. Un cuarto de 44 g son 11 g. Aquí se puede comprobar sin calculadora.
Modelo 6 · Avogadro2 mol de CO2 a moléculas

Enunciado. ¿Cuántas moléculas hay en 2 mol de CO2?

N = nNA = 2 × 6,022 × 1023 = 1,204 × 1024 moléculas

Al multiplicar por 2, el resultado debe superar 1024. Si aparece 1022, la potencia se ha movido en la dirección equivocada.

Modelo 7 · vuelta al mol3,011 × 1023 moléculas de O2

Enunciado. Calcula la cantidad de O2 correspondiente a 3,011 × 1023 moléculas.

3,011 × 1023 moléculas × 1 mol6,022 × 1023 moléculas = 0,5 mol O2

Es exactamente la mitad del número escolar de Avogadro. Aquí reconocer el número ahorra trabajo, pero el factor deja la unidad bien justificada.

Modelo 8 · dentro de la moléculaÁtomos de H en 2 mol de H2O

Enunciado. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 2 mol de agua?

Cada molécula de agua contiene 2 H. Por tanto, 2 mol de H2O contienen 4 mol de átomos de H.

N(H) = 4 mol × 6,022 × 1023 átomos·mol−1 = 2,409 × 1024 átomos de H
Atajo con sentido. Multiplicar primero los moles por el subíndice suele dejar una cuenta más corta que calcular moléculas y volver a multiplicar.
Modelo 9 · puente completo9 g de agua a moléculas

Enunciado. Calcula cuántas moléculas hay en 9 g de H2O.

Este ejercicio parece nuevo, pero solo une dos cambios conocidos.

9 g H2O × 1 mol H2O18 g H2O × 6,022 × 1023 moléculas1 mol H2O = 3,011 × 1023 moléculas

Los gramos desaparecen en el primer factor y los moles en el segundo. Si las unidades no se cancelan así, yo pararía antes de hacer la multiplicación.

Modelo 10 · sustancia iónica6,022 × 1022 unidades fórmula de NaCl a gramos

Enunciado. Calcula la masa correspondiente a 6,022 × 1022 unidades fórmula de NaCl.

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g·mol−1.

6,022 × 1022 u.f. × 1 mol6,022 × 1023 u.f. × 58,5 g1 mol = 5,85 g NaCl
Lenguaje químico. NaCl forma una red iónica; por eso escribimos unidades fórmula. La operación no cambia, pero la entidad sí.
Modelo 11 · tres decisionesÁtomos de O en 22 g de CO2

Enunciado. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 22 g de CO2?

Hay que pasar por moles de CO2 y recordar después que cada molécula contiene dos oxígenos.

22 g CO2 × 1 mol CO244 g CO2 × 6,022 × 1023 moléculas1 mol CO2 × 2 átomos O1 molécula CO2
N(O) = 6,022 × 1023 átomos de O

El resultado coincide con NA: 22 g son 0,5 mol de CO2, pero cada molécula aporta 2 O; ambos factores se compensan.

Modelo 12 · transferenciaÁtomos totales en 34 g de NH3

Enunciado. Calcula el número total de átomos presentes en 34 g de NH3.

M(NH3) = 17 g·mol−1, de modo que 34 g son 2 mol de moléculas. Cada NH3 contiene 4 átomos en total.

2 mol NH3 × 4 mol de átomos por mol de NH3 = 8 mol de átomos
N = 8 × 6,022 × 1023 = 4,818 × 1024 átomos en total
Comprobación. El resultado tiene que ser cuatro veces mayor que el número de moléculas de NH3, no cuatro veces mayor que la masa.

Modelos 13-30 · comprobaciones resueltas

Aquí ya interesa leer el camino de un vistazo. Si alguno no sale, vuelve al modelo guiado del mismo tipo.

Dieciocho resoluciones breves que completan la gradación.
N.ºEnunciadoOperación esencialResultado
13M(CO2)12 + 2 × 1644 g·mol−1
14M(NaCl)23 + 35,558,5 g·mol−1
15M(CaCO3)40 + 12 + 3 × 16100 g·mol−1
16M(H2SO4)2 × 1 + 32 + 4 × 1698 g·mol−1
1754 g H2O → mol54 / 183 mol
1888 g CO2 → mol88 / 442 mol
19117 g NaCl → mol117 / 58,52 mol
204 mol H2O → g4 × 1872 g
210,5 mol CO2 → g0,5 × 4422 g
223 mol CaCO3 → g3 × 100300 g
231 mol O2 → moléculas1 × NA6,022 × 1023 moléculas
240,25 mol H2O → moléculas0,25 × NA1,506 × 1023 moléculas
256,022 × 1023 átomos Fe → molN / NA1 mol Fe
263,011 × 1023 moléculas O2 → molN / NA0,5 mol O2
271,5 mol H2SO4 → g1,5 × 98147 g
28196 g H2SO4 → mol196 / 982 mol
290,1 mol NaCl → unidades fórmula0,1 × NA6,022 × 1022 u.f.
301 mol H2O → átomos totales3 × NA1,807 × 1024 átomos

48 ejercicios finales, juntos y listos para trabajar

Haz primero A y B sin mirar nada. En C y D escribe siempre la entidad. Para E, intenta el factor de conversión; si no te resulta natural todavía, separa la cuenta en dos pasos y compara después.

Datos. Usa las masas atómicas redondeadas de la tabla y NA = 6,022 × 1023 mol−1. Conserva una cifra más durante la operación y redondea al final.

A. Masa molar · reconocimiento

  1. Calcula M(H2O).
  2. Calcula M(CO2).
  3. Calcula M(NH3).
  4. Calcula M(NaCl).
  5. Calcula M(CaCO3).
  6. Calcula M(H2SO4).
  7. Calcula M[Ca(OH)2].
  8. Calcula M[Al2(SO4)3].

B. Gramos y moles · un solo salto

  1. Calcula los moles presentes en 90 g de H2O.
  2. Calcula los moles presentes en 132 g de CO2.
  3. Calcula los moles presentes en 29,25 g de NaCl.
  4. Calcula los moles presentes en 250 g de CaCO3.
  5. Calcula los moles presentes en 49 g de H2SO4.
  6. Calcula la masa de 2 mol de H2O.
  7. Calcula la masa de 0,25 mol de CO2.
  8. Calcula la masa de 0,1 mol de NaCl.
  9. Calcula la masa de 1,5 mol de CaCO3.
  10. Calcula la masa de 3 mol de Ca(OH)2.

C. Moles y entidades · nombra lo que cuentas

  1. Calcula las moléculas presentes en 1 mol de H2O.
  2. Calcula las moléculas presentes en 2 mol de CO2.
  3. Calcula las moléculas presentes en 0,5 mol de O2.
  4. Calcula los moles correspondientes a 6,022 × 1023 átomos de Fe.
  5. Calcula los moles correspondientes a 3,011 × 1023 moléculas de CO2.
  6. Calcula los moles correspondientes a 1,2044 × 1024 moléculas de H2O.
  7. Calcula las unidades fórmula presentes en 0,25 mol de NaCl.
  8. Calcula las moléculas presentes en 1,5 mol de NH3.
  9. Calcula los átomos presentes en 1 mol de Mg.
  10. Calcula los moles correspondientes a 6,022 × 1022 unidades fórmula de NaCl.

D. Átomos dentro de moléculas y unidades fórmula

  1. Calcula los átomos de O presentes en 1 mol de CO2.
  2. Calcula los átomos de H presentes en 2 mol de H2O.
  3. Calcula los átomos totales presentes en 1 mol de NH3.
  4. Calcula los átomos de O presentes en 0,5 mol de H2SO4.
  5. Calcula los átomos totales presentes en 0,25 mol de CO2.
  6. Calcula los iones Na+ asociados a 2 mol de unidades fórmula de NaCl.
  7. Calcula los iones Cl− asociados a 0,2 mol de unidades fórmula de CaCl2.
  8. Calcula los átomos de O presentes en 0,1 mol de Al2(SO4)3.
  9. Calcula los átomos totales presentes en 0,5 mol de H2O.
  10. Calcula los átomos de S presentes en 3 mol de H2SO4.

E. Puente completo · factores de conversión

  1. Convierte 36 g de H2O en moléculas.
  2. Convierte 22 g de CO2 en moléculas.
  3. Convierte 5,85 g de NaCl en unidades fórmula.
  4. Convierte 34 g de NH3 en moléculas.
  5. Calcula la masa de 3,011 × 1023 moléculas de H2O.
  6. Calcula la masa de 6,022 × 1022 unidades fórmula de NaCl.
  7. Calcula los átomos de O presentes en 22 g de CO2.
  8. Calcula los átomos de H presentes en 9 g de H2O.
  9. Calcula la masa de 1,5055 × 1023 moléculas de CO2.
  10. Calcula los átomos totales presentes en 8,5 g de NH3.
Abrir el solucionario de los 48 ejercicios

Solucionario 1-8 · masas molares

Resultado y suma que permite localizar un subíndice mal contado.
N.ºOperaciónResultado
12 × 1 + 1618 g·mol−1
212 + 2 × 1644 g·mol−1
314 + 3 × 117 g·mol−1
423 + 35,558,5 g·mol−1
540 + 12 + 3 × 16100 g·mol−1
62 × 1 + 32 + 4 × 1698 g·mol−1
740 + 2 × 16 + 2 × 174 g·mol−1
82 × 27 + 3 × 32 + 12 × 16342 g·mol−1

Solucionario 9-18 · gramos y moles

De gramos a moles se divide; en el sentido inverso se multiplica.
N.ºOperaciónResultado
990 / 185 mol H2O
10132 / 443 mol CO2
1129,25 / 58,50,5 mol NaCl
12250 / 1002,5 mol CaCO3
1349 / 980,5 mol H2SO4
142 × 1836 g H2O
150,25 × 4411 g CO2
160,1 × 58,55,85 g NaCl
171,5 × 100150 g CaCO3
183 × 74222 g Ca(OH)2

Solucionario 19-28 · entidades y moles

La palabra final forma parte de la respuesta.
N.ºOperaciónResultado
191 × NA6,022 × 1023 moléculas H2O
202 × NA1,204 × 1024 moléculas CO2
210,5 × NA3,011 × 1023 moléculas O2
22N / NA1 mol Fe
233,011 / 6,0220,5 mol CO2
241,2044 × 1024 / NA2 mol H2O
250,25 × NA1,506 × 1023 unidades fórmula NaCl
261,5 × NA9,033 × 1023 moléculas NH3
271 × NA6,022 × 1023 átomos Mg
286,022 × 1022 / NA0,1 mol NaCl

Solucionario 29-38 · átomos e iones

Primero se obtiene la cantidad de entidades químicas; luego se aplica el subíndice.
N.ºMoles de la entidad pedidaResultado
292 mol de átomos O1,204 × 1024 átomos O
304 mol de átomos H2,409 × 1024 átomos H
314 mol de átomos totales2,409 × 1024 átomos
322 mol de átomos O1,204 × 1024 átomos O
330,75 mol de átomos totales4,517 × 1023 átomos
342 mol de iones Na+1,204 × 1024 iones Na+
350,4 mol de iones Cl−2,409 × 1023 iones Cl−
361,2 mol de átomos O7,226 × 1023 átomos O
371,5 mol de átomos totales9,033 × 1023 átomos
383 mol de átomos S1,807 × 1024 átomos S

Solucionario 39-48 · puente completo

La columna central muestra la escala intermedia en moles.
N.ºPaso por el molResultado
3936 / 18 = 2 mol H2O1,204 × 1024 moléculas
4022 / 44 = 0,5 mol CO23,011 × 1023 moléculas
415,85 / 58,5 = 0,1 mol NaCl6,022 × 1022 unidades fórmula
4234 / 17 = 2 mol NH31,204 × 1024 moléculas
43N / NA = 0,5 mol H2O9 g H2O
44N / NA = 0,1 mol NaCl5,85 g NaCl
4522 / 44 = 0,5 mol CO2 = 1 mol O6,022 × 1023 átomos O
469 / 18 = 0,5 mol H2O = 1 mol H6,022 × 1023 átomos H
471,5055 × 1023 / NA = 0,25 mol CO211 g CO2
488,5 / 17 = 0,5 mol NH3 = 2 mol átomos1,204 × 1024 átomos totales
Al corregir. Si el número final es correcto pero no aparece la entidad o la unidad, la respuesta todavía no está completa.

Diagnóstico rápido: qué significa cada fallo

No hace falta mandar al alumno a repetir todo el tema. El tipo de error suele señalar una pieza concreta.

Errores específicos de mol, masa molar y entidades.
Lo que apareceQué está fallandoQué haría yo después
Usa el número atómico para calcular MConfunde Z con masa atómica relativa.Volver a la casilla de la tabla periódica y distinguir ambos datos.
M[Ca(OH)2] = 57No ha aplicado el 2 a todo el paréntesis.Escribir antes: 1 Ca, 2 O, 2 H.
36 g H2O = 648 molHa multiplicado por M al ir de gramos a moles.Comprobar si el resultado debe ser mayor o menor que 36 y revisar g → mol.
“6,022 × 1023” sin másNo sabe qué entidad cuenta.Obligar a cerrar con átomos, moléculas, iones o unidades fórmula.
Habla de moléculas de NaClGeneraliza el lenguaje molecular a un sólido iónico.Usar “unidades fórmula” y mantener la misma operación.
Cuenta un O por cada CO2No ha leído el subíndice después de hallar moléculas.Separar “cuántas moléculas” de “cuántos átomos dentro de cada una”.
En el factor quedan g·molHa colocado una equivalencia al revés.No hacer la cuenta: girar el factor hasta que se cancele la unidad de partida.
Redondea 0,2496 a 0,2 en mitad del ejercicioHa perdido precisión demasiado pronto.Guardar una cifra adicional y redondear solo la respuesta final.

Simulacro de dominio: 40 minutos, 10 puntos

No pretende imitar una pregunta oficial PAU. Evalúa la base que después se usa en 1.º de Bachillerato y en problemas más largos. Se permite la tabla de masas atómicas, no el solucionario.

2 puntosConcepto y masa molar.
3,5 puntosCambios de un paso.
3 puntosPuentes de dos pasos.
1,5 puntosComparación y diagnóstico.

Enunciados

  1. 1 punto. Explica en dos líneas por qué un mol no es una masa e indica qué entidad se cuenta en el NaCl sólido.
  2. 1 punto. Calcula M[Al2(SO4)3].
  3. 0,75 puntos. Calcula los moles presentes en 36 g de H2O.
  4. 0,75 puntos. Calcula la masa de 2,5 mol de NaCl.
  5. 1 punto. Calcula las moléculas presentes en 3 mol de H2O.
  6. 1 punto. Calcula los moles correspondientes a 1,2044 × 1024 moléculas de CO2.
  7. 1,5 puntos. Mediante factores de conversión, calcula los átomos de O presentes en 22 g de CO2.
  8. 1,5 puntos. Mediante factores de conversión, calcula la masa de 6,022 × 1022 unidades fórmula de NaCl.
  9. 0,75 puntos. Compara 1 mol de H2O y 1 mol de CO2: ¿cuál contiene más moléculas y cuál tiene más masa?
  10. 0,75 puntos. Un alumno escribe 18 g H2O × (18 g / 1 mol). Explica qué está mal y corrige el factor.
Ver soluciones y criterio de corrección

Soluciones 1-6

  1. El mol mide cantidad de sustancia; los gramos miden masa. En NaCl sólido se cuentan unidades fórmula.
  2. 2 × 27 + 3 × 32 + 12 × 16 = 342 g·mol−1.
  3. 36 / 18 = 2 mol H2O.
  4. 2,5 × 58,5 = 146,25 g NaCl.
  5. 3 × NA = 1,807 × 1024 moléculas H2O.
  6. 1,2044 × 1024 / NA = 2 mol CO2.

Soluciones 7-10

  1. 22 g CO2 × (1 mol / 44 g) × (6,022 × 1023 moléculas / 1 mol) × (2 átomos O / 1 molécula) = 6,022 × 1023 átomos O.
  2. 6,022 × 1022 u.f. × (1 mol / 6,022 × 1023 u.f.) × (58,5 g / 1 mol) = 5,85 g NaCl.
  3. Ambos contienen el mismo número de moléculas, NA. El mol de CO2 tiene mayor masa: 44 g frente a 18 g.
  4. El factor está invertido y no cancela gramos. Debe escribirse 1 mol H2O / 18 g H2O.
Criterio. En 7 y 8, hasta 0,5 puntos dependen del encadenamiento y la cancelación de unidades. Un resultado aislado no demuestra el método pedido.

Uso en aula: el mismo cuaderno, distinta exigencia

Que el recurso llegue a varios niveles no significa pedir lo mismo a todos. Una selección razonable evita convertir el refuerzo de ESO en una ficha de Bachillerato disfrazada.

Inicio en ESO

Lenguaje, masas molares, puente visual, modelos 1-6 y bloques A-B. La notación científica puede trabajarse con apoyo.

4.º ESO

Método completo, modelos 1-10 y bloques A-D. El alumno debe escribir la entidad y justificar si multiplica o divide.

1.º Bachillerato

Recurso completo, bloque E y simulacro. Los factores de conversión deben cancelar unidades sin indicaciones intermedias.

Una sesión de 55 minutos. 8 minutos para distinguir masa, mol y entidad; 12 para un modelo común; 22 de práctica graduada; 10 de corrección razonada; 3 para escribir qué bloque debe repasar cada alumno. Si la corrección se reduce a proyectar resultados, se pierde la parte más útil.

Ruta del clúster y fronteras protegidas

Si aparecen presión, volumen o temperatura, continúa con las leyes de los gases. Allí se estudia cuándo y cómo entra la cantidad de sustancia en PV = nRT.
Si una reacción relaciona dos sustancias, pasa a disoluciones y estequiometría de 1.º de Bachillerato. Allí aparecen proporciones, concentración, pureza, rendimiento y reactivo limitante.

Cuando el alumno sabe la fórmula, pero el camino se le desordena

Ese bloqueo suele necesitar corrección en directo: nombrar el dato, elegir el puente y revisar las unidades antes de calcular. Para Bachillerato, la ruta temática es Química online para Bachillerato y PAU; como este cuaderno también sirve en ESO, la modalidad general sigue siendo el destino principal.

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Preguntas frecuentes

¿Tengo que usar factores de conversión en todos los ejercicios?

No. En un cambio directo, una fórmula bien escrita puede ser más rápida. Los factores resultan especialmente útiles en cambios de dos etapas y cuando el alumno necesita comprobar qué unidades desaparecen.

¿Por qué dos sustancias con un mol tienen masas diferentes?

Porque contienen el mismo número de entidades, pero cada entidad tiene una composición y una masa distintas. Un mol de H2O contiene tantas moléculas como un mol de CO2, aunque sus masas sean aproximadamente 18 g y 44 g.

¿En NaCl se cuentan moléculas?

En el sólido iónico se habla de unidades fórmula. Esa expresión representa la proporción mínima entre iones de la red. La relación con NA se utiliza igual.

¿Un mol de cualquier gas ocupa siempre 22,4 L?

No. El volumen depende de la presión y la temperatura, y 22,4 L corresponde a un conjunto concreto de condiciones bajo el modelo de gas ideal. Esa cuestión pertenece al recurso de gases, no a esta guía básica del mol.

¿Este simulacro es una prueba oficial PAU?

No. Es material original para comprobar una base necesaria en Bachillerato. No reproduce ni se presenta como ejercicio oficial de ninguna comunidad autónoma.

Biblioteca Marlu Educativa. Recurso revisado por el equipo académico y editorial de Marlu Educativa, conforme al Método Marlu y con coordinación docente de José María.

Elaboración propia · Revisión científica, curricular, editorial, responsive e imprimible: 22 de agosto de 2026.

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