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Química PAU 2026 bloque 3: equilibrio, ácido-base, solubilidad, redox, pilas y electrólisis
Química PAU 2026 bloque 3: equilibrio, ácido-base, solubilidad, redox, pilas y electrólisis
Este tercer bloque es el bloque más decisivo de Química PAU. Reúne equilibrio químico, equilibrio ácido-base, solubilidad, producto de solubilidad, reacciones redox, pilas galvánicas y electrólisis. Son temas muy recurrentes porque permiten plantear problemas completos con cálculo, interpretación, equilibrio, unidades y razonamiento químico.
La dificultad no está solo en saber fórmulas. La dificultad está en leer el enunciado, elegir el modelo correcto, no mezclar unidades, plantear bien la tabla de equilibrio, distinguir un ácido fuerte de uno débil, saber cuándo precipita una sal, ajustar correctamente una reacción redox y no confundir ánodo con cátodo.
Este recurso funciona como bloque XL de preparación para Química PAU 2026. Si necesitas repasar la base previa, puedes volver al bloque 1 de cálculo químico, estequiometría y termodinámica o al bloque 2 de estructura atómica, enlace químico y orgánica. Este bloque 3 completa la trilogía de preparación de Química PAU.
Material elaborado para Marlu Educativa como recurso de alto impacto para alumnos que preparan Química PAU y necesitan dominar los problemas que más suelen marcar la diferencia en el examen.
Kc, Kp, Qc, tabla ICE, grado de disociación, Le Chatelier y presiones parciales.
pH, Ka, Kb, neutralización, valoraciones, hidrólisis, Kps, ion común y precipitación.
Ajuste ion-electrón, oxidantes y reductores, pilas, potenciales, notación y electrólisis.
El bloque más rentable para subir en Química PAU
Equilibrio, pH, solubilidad y redox son bloques donde el método importa muchísimo. Un alumno que aprende a plantear estos problemas gana seguridad y evita errores repetidos de signos, unidades y fórmulas. En Marlu Educativa trabajamos estos ejercicios con pizarra digital, planteamiento completo y corrección de errores. Puede solicitarse información desde la prematrícula de clases particulares, consultar las clases online o revisar la opción de clases online por la mañana.
Índice clicable de teoría y ejercicios
- Teoría esencial de equilibrio químico
- Kc a partir de concentraciones de equilibrio
- Tabla ICE con formación de HI
- Equilibrio con grado de disociación
- Relación entre Kp y Kc
- Presiones parciales y Kp
- Cociente de reacción Qc
- Principio de Le Chatelier
- Equilibrio heterogéneo
- Teoría esencial de ácido-base
- pH de ácido fuerte
- pH de base fuerte
- Ácido débil con Ka
- Base débil con Kb
- Grado de ionización de ácido débil
- Neutralización ácido fuerte base fuerte
- Valoración ácido-base
- Hidrólisis de sales
- Disolución reguladora sencilla
- Teoría esencial de solubilidad
- Kps y solubilidad molar de AgCl
- Kps y solubilidad molar de CaF2
- Efecto ion común
- Predicción de precipitación
- Precipitación selectiva
- Teoría esencial de redox y electroquímica
- Números de oxidación
- Oxidante y reductor
- Ajuste redox en medio ácido
- Ajuste redox en medio básico
- Pila Zn-Cu y potencial estándar
- Notación de pila
- Espontaneidad con potenciales
- Electrólisis y masa depositada
- Electrólisis con tiempo, intensidad y rendimiento
- Problema completo tipo PAU
- Práctica final sin resolver
Parte 1. Teoría esencial de equilibrio químico
Un equilibrio químico es un estado dinámico. La reacción directa y la reacción inversa siguen ocurriendo, pero sus velocidades son iguales. Por eso las concentraciones permanecen constantes.
Conceptos clave de equilibrio
- La constante de equilibrio depende de la temperatura.
- Los sólidos y líquidos puros no se incluyen en la expresión de equilibrio.
- Si K es muy grande, predominan los productos.
- Si K es muy pequeña, predominan los reactivos.
- Qc permite saber hacia dónde evoluciona el sistema antes de alcanzar el equilibrio.
- El principio de Le Chatelier permite razonar cómo responde el equilibrio ante cambios de concentración, presión o temperatura.
Fórmulas fundamentales
En la relación entre \(K_p\) y \(K_c\), \(\Delta n\) es la diferencia entre moles gaseosos de productos y moles gaseosos de reactivos.
Ejercicio 1. Kc a partir de concentraciones de equilibrio
Para el equilibrio \(N_2O_4(g)\rightleftharpoons2NO_2(g)\), en equilibrio se tiene \([NO_2]=0,40\) mol/L y \([N_2O_4]=0,20\) mol/L. Calcula \(K_c\).
Resolución
Resultado. \(K_c=0,80\).
Ejercicio 2. Tabla ICE con formación de HI
En un recipiente de \(1\) L se introducen \(1,0\) mol de \(H_2\) y \(1,0\) mol de \(I_2\). En el equilibrio hay \(1,6\) mol de \(HI\). Calcula \(K_c\) para \(H_2+I_2\rightleftharpoons2HI\).
Resolución
Si se forman \(1,6\) moles de \(HI\), han reaccionado \(0,8\) moles de \(H_2\) y \(0,8\) moles de \(I_2\), porque el coeficiente de \(HI\) es \(2\).
Resultado. \(K_c=64\).
Este es uno de los esquemas más importantes de equilibrio: dato inicial, cambio y equilibrio. Si se domina esta tabla, muchos problemas de PAU se vuelven mecánicos.
Ejercicio 3. Equilibrio con grado de disociación
El \(N_2O_4\) se disocia según \(N_2O_4(g)\rightleftharpoons2NO_2(g)\). Si inicialmente hay \(1,0\) mol/L de \(N_2O_4\) y el grado de disociación es \(\alpha=0,20\), calcula las concentraciones de equilibrio y \(K_c\).
Resolución
La cantidad disociada es:
Queda de \(N_2O_4\):
Se forma de \(NO_2\):
Calculamos \(K_c\):
Resultado. \([N_2O_4]=0,80\) mol/L, \([NO_2]=0,40\) mol/L y \(K_c=0,20\).
Ejercicio 4. Relación entre Kp y Kc
Para \(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\), escribe la relación entre \(K_p\) y \(K_c\).
Resolución
Moles gaseosos de productos: \(2\). Moles gaseosos de reactivos: \(1+3=4\).
Resultado. \(K_p=K_c/(RT)^2\).
Ejercicio 5. Presiones parciales y Kp
Para el equilibrio \(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\), en equilibrio se tienen \(P(SO_2)=0,20\) atm, \(P(O_2)=0,50\) atm y \(P(SO_3)=0,80\) atm. Calcula \(K_p\).
Resolución
Resultado. \(K_p=32\).
Ejercicio 6. Cociente de reacción Qc
Para \(H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g)\), se sabe que \(K_c=50\). En un momento dado \([HI]=1,0\), \([H_2]=0,20\) y \([I_2]=0,20\). Indica hacia dónde evoluciona el sistema.
Resolución
Como \(Q_c Resultado. Evoluciona hacia productos, formando más \(HI\).
Ejercicio 7. Principio de Le Chatelier
En el equilibrio \(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\), la reacción directa es exotérmica. Razona qué ocurre al aumentar la presión, aumentar la temperatura y retirar \(NH_3\).
Resolución
Al aumentar la presión, el sistema se desplaza hacia el lado con menor número de moles gaseosos. Reactivos: \(4\) moles. Productos: \(2\) moles. Se desplaza hacia la derecha.
Al aumentar la temperatura, como la reacción directa es exotérmica, el sistema se desplaza hacia la izquierda para consumir el exceso de calor.
Al retirar \(NH_3\), el sistema intenta formar más producto, por lo que se desplaza hacia la derecha.
Resultado. Más presión favorece \(NH_3\). Más temperatura desfavorece \(NH_3\). Retirar \(NH_3\) favorece su formación.
Ejercicio 8. Equilibrio heterogéneo
Escribe la expresión de \(K_c\) para \(CaCO_3(s)\rightleftharpoons CaO(s)+CO_2(g)\).
Resolución
En la expresión de equilibrio no se incluyen sólidos puros ni líquidos puros. En este equilibrio, \(CaCO_3\) y \(CaO\) son sólidos. Solo aparece el gas \(CO_2\).
Resultado. \(K_c=[CO_2]\).
Equilibrio químico es un bloque de método. Muchos errores no son de fórmula, sino de planteamiento: olvidar coeficientes, meter sólidos en \(K_c\), calcular mal \(\Delta n\) o no interpretar \(Q_c\). En Marlu Educativa se trabaja con tabla de equilibrio y razonamiento paso a paso en las clases online de Química.
Parte 2. Teoría esencial de ácido-base
Ácido-base es uno de los bloques más buscados por alumnos de segundo de Bachillerato. Es muy frecuente en PAU porque permite combinar pH, concentración, equilibrio, neutralización y valoraciones.
Fórmulas fundamentales
Ejercicio 9. pH de ácido fuerte
Calcula el pH de una disolución \(0,010\) mol/L de \(HCl\).
Resolución
El \(HCl\) es un ácido fuerte. Se disocia completamente.
Resultado. \(pH=2\).
Ejercicio 10. pH de base fuerte
Calcula el pH de una disolución \(0,001\) mol/L de \(NaOH\).
Resolución
El \(NaOH\) es una base fuerte. Se disocia completamente.
Resultado. \(pH=11\).
Ejercicio 11. Ácido débil con Ka
Calcula el pH aproximado de un ácido débil \(HA\) de concentración \(0,10\) mol/L, con \(K_a=1,8\cdot10^{-5}\).
Resolución
Como \(K_a\) es pequeño, aproximamos \(0,10-x\approx0,10\).
Resultado. \(pH\approx2,87\).
Ejercicio 12. Base débil con Kb
Calcula el pH aproximado de una base débil \(B\) de concentración \(0,20\) mol/L, con \(K_b=1,6\cdot10^{-5}\).
Resolución
Aproximamos \(0,20-x\approx0,20\).
Resultado. \(pH\approx11,25\).
Ejercicio 13. Grado de ionización de ácido débil
Un ácido débil \(HA\) de concentración \(0,10\) mol/L tiene \([H_3O^+]=1,34\cdot10^{-3}\) mol/L en equilibrio. Calcula el grado de ionización.
Resolución
El grado de ionización es la fracción de ácido que se ioniza.
En porcentaje:
Resultado. El grado de ionización es \(1,34\%\).
Ejercicio 14. Neutralización ácido fuerte base fuerte
Calcula el volumen de \(NaOH\) \(0,20\) mol/L necesario para neutralizar \(25,0\) mL de \(HCl\) \(0,10\) mol/L.
Resolución
La proporción es \(1:1\).
Se necesitan \(0,00250\) moles de \(NaOH\).
Resultado. Se necesitan \(12,5\) mL de \(NaOH\).
Ejercicio 15. Valoración ácido-base
Se valoran \(20,0\) mL de ácido acético con \(NaOH\) \(0,100\) mol/L. Se gastan \(18,5\) mL de base. Calcula la concentración del ácido.
Resolución
La reacción entre ácido acético y \(NaOH\) es \(1:1\).
Por la proporción \(1:1\):
El volumen del ácido es \(20,0\) mL, es decir, \(0,0200\) L.
Resultado. La concentración del ácido acético es \(0,0925\) mol/L.
Ejercicio 16. Hidrólisis de sales
Razona si una disolución de \(NH_4Cl\) será ácida, básica o neutra.
Resolución
El \(NH_4Cl\) procede de \(NH_3\), que es una base débil, y de \(HCl\), que es un ácido fuerte.
El ion \(Cl^-\) no se hidroliza apreciablemente, porque procede de un ácido fuerte.
El ion \(NH_4^+\) sí se comporta como ácido conjugado de una base débil y puede ceder protones al agua.
Como se forma \(H_3O^+\), la disolución será ácida.
Resultado. Una disolución de \(NH_4Cl\) es ácida.
Ejercicio 17. Disolución reguladora sencilla
Explica por qué una mezcla de ácido acético \(CH_3COOH\) y acetato sódico \(CH_3COONa\) actúa como disolución reguladora.
Resolución
Una disolución reguladora contiene un ácido débil y su base conjugada, o una base débil y su ácido conjugado.
En este caso, el ácido débil es \(CH_3COOH\) y la base conjugada es \(CH_3COO^-\), procedente del acetato sódico.
Si se añade un poco de ácido, el ion acetato puede consumir \(H_3O^+\). Si se añade un poco de base, el ácido acético puede consumir \(OH^-\).
Resultado. La mezcla actúa como tampón porque contiene un ácido débil y su base conjugada.
Ácido-base suele decidir mucha nota. El alumno debe distinguir ácido fuerte, ácido débil, base fuerte, base débil, hidrólisis y valoración. Si se mezclan esos casos, los errores se acumulan. En Marlu Educativa este bloque se puede preparar con seguimiento personalizado desde la prematrícula de clases particulares.
Parte 3. Teoría esencial de solubilidad
La solubilidad conecta equilibrio químico con precipitación. La clave es distinguir solubilidad molar, producto de solubilidad, efecto ion común y cociente iónico.
Ideas clave de solubilidad
- \(K_{ps}\) es la constante de equilibrio de disolución de una sal poco soluble.
- La solubilidad molar \(s\) indica los moles que se disuelven por litro.
- El efecto ion común disminuye la solubilidad.
- Hay precipitación si el producto iónico supera \(K_{ps}\).
- No todas las sales tienen la misma relación entre \(K_{ps}\) y \(s\). Hay que mirar la estequiometría.
Ejercicio 18. Kps y solubilidad molar de AgCl
Calcula la solubilidad molar de \(AgCl\), sabiendo que \(K_{ps}=1,8\cdot10^{-10}\).
Resolución
Si la solubilidad molar es \(s\):
Resultado. \(s=1,34\cdot10^{-5}\) mol/L.
Ejercicio 19. Kps y solubilidad molar de CaF2
Calcula la solubilidad molar de \(CaF_2\), sabiendo que \(K_{ps}=3,2\cdot10^{-11}\).
Resolución
Si la solubilidad es \(s\):
Resultado. La solubilidad molar es \(2,0\cdot10^{-4}\) mol/L.
Ejercicio 20. Efecto ion común
Explica qué ocurre con la solubilidad de \(AgCl\) si se añade \(NaCl\).
Resolución
Al añadir \(NaCl\), aumenta la concentración de \(Cl^-\), que es un ion común.
Según Le Chatelier, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda para consumir parte del ion añadido. Por tanto, precipita más sólido y disminuye la solubilidad.
Resultado. La solubilidad de \(AgCl\) disminuye al añadir \(NaCl\).
Ejercicio 21. Predicción de precipitación
Se mezclan disoluciones de manera que \([Ag^+]=1,0\cdot10^{-5}\) mol/L y \([Cl^-]=1,0\cdot10^{-4}\) mol/L. Sabiendo que \(K_{ps}(AgCl)=1,8\cdot10^{-10}\), indica si precipita.
Resolución
Calculamos el producto iónico.
Comparamos con \(K_{ps}\).
Resultado. Sí precipita \(AgCl\), porque el producto iónico supera el producto de solubilidad.
Ejercicio 22. Precipitación selectiva
Una disolución contiene \(Cl^-\) y \(I^-\). Se añade lentamente \(Ag^+\). Razona qué sal precipitará primero si \(K_{ps}(AgCl)=1,8\cdot10^{-10}\) y \(K_{ps}(AgI)=8,3\cdot10^{-17}\), suponiendo concentraciones comparables de los aniones.
Resolución
Precipita primero la sal que necesita menor concentración de \(Ag^+\) para alcanzar su \(K_{ps}\).
Como \(AgI\) tiene un \(K_{ps}\) mucho menor que \(AgCl\), es mucho menos soluble.
Por tanto, se alcanza antes la condición de precipitación para \(AgI\).
Resultado. Precipita primero \(AgI\).
Solubilidad es un bloque corto pero muy rentable. En PAU suele bastar con entender bien \(K_{ps}\), solubilidad molar, ion común y precipitación. Es un bloque perfecto para subir puntos si se practica con método.
Parte 4. Teoría esencial de redox y electroquímica
Redox combina ajuste, transferencia de electrones y electroquímica. En PAU suele aparecer como ajuste ion-electrón, pila galvánica o electrólisis con leyes de Faraday.
Ideas clave de redox
- Oxidación es pérdida de electrones.
- Reducción es ganancia de electrones.
- El oxidante se reduce.
- El reductor se oxida.
- En una pila, la reacción espontánea produce corriente eléctrica.
- En electrólisis, una corriente eléctrica fuerza una reacción no espontánea.
- En una pila galvánica, el ánodo es donde ocurre la oxidación y el cátodo donde ocurre la reducción.
Ejercicio 23. Números de oxidación
Determina el número de oxidación del manganeso en \(KMnO_4\).
Resolución
El potasio tiene número de oxidación \(+1\). El oxígeno suele tener \(-2\). La suma total debe ser cero.
Resultado. El manganeso tiene número de oxidación \(+7\).
Ejercicio 24. Oxidante y reductor
En la reacción \(Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu\), indica qué especie se oxida, cuál se reduce, cuál es el oxidante y cuál es el reductor.
Resolución
El zinc pasa de \(Zn\) a \(Zn^{2+}\). Pierde electrones.
Por tanto, el zinc se oxida y actúa como reductor.
El cobre pasa de \(Cu^{2+}\) a \(Cu\). Gana electrones.
Por tanto, \(Cu^{2+}\) se reduce y actúa como oxidante.
Resultado. Se oxida \(Zn\), se reduce \(Cu^{2+}\), el reductor es \(Zn\) y el oxidante es \(Cu^{2+}\).
Ejercicio 25. Ajuste redox en medio ácido
Ajusta en medio ácido:
Resolución
Semirreacción de reducción:
Ajustamos oxígeno con agua e hidrógeno con \(H^+\):
Ajustamos carga con electrones:
Semirreacción de oxidación:
Multiplicamos por \(5\) y sumamos.
Resultado. \(MnO_4^-+8H^+ +5Fe^{2+}\rightarrow Mn^{2+}+4H_2O+5Fe^{3+}\).
Ejercicio 26. Ajuste redox en medio básico
Ajusta en medio básico la reducción de \(MnO_4^-\) a \(MnO_2\).
Resolución
Primero ajustamos como si fuera medio ácido:
Para pasar a medio básico, añadimos \(4OH^-\) a ambos lados.
Simplificamos agua:
Resultado. \(MnO_4^-+2H_2O+3e^-\rightarrow MnO_2+4OH^-\).
Ejercicio 27. Pila Zn-Cu y potencial estándar
Dados \(E^0(Cu^{2+}/Cu)=+0,34\) V y \(E^0(Zn^{2+}/Zn)=-0,76\) V, calcula el potencial estándar de la pila Zn-Cu.
Resolución
La especie con mayor potencial de reducción se reduce. Se reduce \(Cu^{2+}\) y se oxida \(Zn\).
Resultado. \(E^0_{pila}=1,10\) V. La reacción es espontánea.
Ejercicio 28. Notación de pila
Escribe la notación de la pila formada por \(Zn/Zn^{2+}\) y \(Cu^{2+}/Cu\).
Resolución
En el ánodo ocurre la oxidación:
En el cátodo ocurre la reducción:
La notación coloca el ánodo a la izquierda y el cátodo a la derecha.
Resultado. \(Zn(s)|Zn^{2+}(aq)||Cu^{2+}(aq)|Cu(s)\).
Ejercicio 29. Espontaneidad con potenciales
Razona si la reacción \(Cu+2Ag^+\rightarrow Cu^{2+}+2Ag\) es espontánea. Datos: \(E^0(Ag^+/Ag)=+0,80\) V y \(E^0(Cu^{2+}/Cu)=+0,34\) V.
Resolución
Se reduce \(Ag^+\) a \(Ag\), porque su potencial de reducción es mayor. El cobre se oxida.
Como \(E^0_{pila}>0\), la reacción es espontánea en condiciones estándar.
Resultado. La reacción es espontánea y \(E^0=0,46\) V.
Ejercicio 30. Electrólisis y masa depositada
Calcula la masa de cobre depositada al pasar una corriente de \(2,0\) A durante \(30\) min por una disolución de \(Cu^{2+}\). Datos: \(M(Cu)=63,5\) g/mol, \(F=96500\) C/mol.
Resolución
La reducción es:
Calculamos la carga:
Moles de electrones:
Como hacen falta \(2\) moles de electrones para depositar \(1\) mol de cobre:
Resultado. Se depositan aproximadamente \(1,18\) g de cobre.
Ejercicio 31. Electrólisis con tiempo, intensidad y rendimiento
Se realiza la electrólisis de una disolución de \(Ag^+\) con una corriente de \(1,5\) A durante \(20\) min. Si el rendimiento es del \(90\%\), calcula la masa de plata depositada. Datos: \(M(Ag)=108\) g/mol, \(F=96500\) C/mol.
Resolución
La reducción es:
Tiempo en segundos:
Carga eléctrica:
Moles de electrones:
Como la plata necesita un electrón por ion, los moles teóricos de plata son:
Masa teórica:
Aplicamos el rendimiento del \(90\%\):
Resultado. Se depositan aproximadamente \(1,81\) g de plata.
Ejercicio 32. Problema completo tipo PAU
Se prepara una pila con \(Zn/Zn^{2+}\) y \(Cu^{2+}/Cu\). Además, se hace pasar corriente por una disolución de \(Cu^{2+}\). Responde:
- Identifica ánodo y cátodo en la pila.
- Calcula \(E^0\) de la pila con \(E^0(Cu^{2+}/Cu)=+0,34\) V y \(E^0(Zn^{2+}/Zn)=-0,76\) V.
- Escribe la reacción global.
- Calcula la masa de cobre depositada por electrólisis con \(I=1,5\) A durante \(20\) min.
Resolución
En la pila se reduce la especie con mayor potencial: \(Cu^{2+}\). Por tanto, el cobre es el cátodo. El zinc se oxida y es el ánodo.
Semirreacciones:
Reacción global:
Para la electrólisis:
Resultado. Ánodo: zinc. Cátodo: cobre. \(E^0=1,10\) V. Reacción global: \(Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu\). En la electrólisis se depositan \(0,592\) g de cobre.
Ejercicio de integración PAU. Este tipo de ejercicio combina pilas, potenciales, reacción global y electrólisis. Es muy útil para comprobar si el alumno domina la electroquímica de forma completa. Si necesita ayuda para prepararlo, puede solicitar información en la prematrícula de clases particulares.
Práctica final sin resolver
Estos ejercicios sirven para comprobar si el alumno domina equilibrio, ácido-base, solubilidad y redox antes de enfrentarse a problemas completos de Química PAU.
Ejercicios para practicar
- Calcula \(K_c\) para \(N_2O_4\rightleftharpoons2NO_2\) si \([NO_2]=0,30\) y \([N_2O_4]=0,15\).
- Relaciona \(K_p\) y \(K_c\) para \(2SO_2+O_2\rightleftharpoons2SO_3\).
- Calcula \(Q_c\) para \(H_2+I_2\rightleftharpoons2HI\) si \([HI]=0,80\), \([H_2]=0,20\), \([I_2]=0,10\).
- Razona el efecto de aumentar la presión en \(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\).
- Calcula el pH de \(HNO_3\) \(0,001\) mol/L.
- Calcula el pH de \(KOH\) \(0,010\) mol/L.
- Calcula el pH aproximado de un ácido débil \(0,10\) mol/L con \(K_a=1,0\cdot10^{-5}\).
- Calcula el volumen de \(NaOH\) \(0,10\) mol/L para neutralizar \(25\) mL de \(HCl\) \(0,20\) mol/L.
- Razona si \(NH_4Cl\) da disolución ácida, básica o neutra.
- Calcula la solubilidad de \(AgCl\) si \(K_{ps}=1,8\cdot10^{-10}\).
- Indica si precipita \(AgCl\) cuando \([Ag^+]=10^{-4}\) y \([Cl^-]=10^{-5}\).
- Explica el efecto ion común sobre \(AgCl\) al añadir \(NaCl\).
- Calcula el número de oxidación del cromo en \(Cr_2O_7^{2-}\).
- Ajusta \(MnO_4^-+Fe^{2+}\rightarrow Mn^{2+}+Fe^{3+}\) en medio ácido.
- Identifica oxidante y reductor en \(Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu\).
- Calcula \(E^0\) para una pila \(Zn/Cu\).
- Escribe la notación de la pila \(Zn/Cu\).
- Calcula la masa de plata depositada por \(1,0\) A durante \(965\) s. Dato: \(Ag=108\).
- Explica la diferencia entre pila galvánica y electrólisis.
- Explica por qué en electrólisis hay que pasar el tiempo a segundos.
Ver soluciones finales
- \(K_c=0,60\)
- \(K_p=K_c(RT)^{-1}\)
- \(Q_c=32\)
- Se desplaza hacia la derecha
- \(pH=3\)
- \(pH=12\)
- \(pH\approx3\)
- \(50\) mL
- Ácida
- \(1,34\cdot10^{-5}\) mol/L
- Sí, porque \(Q_{ps}>K_{ps}\)
- Disminuye la solubilidad
- \(+6\)
- \(MnO_4^-+8H^+ +5Fe^{2+}\rightarrow Mn^{2+}+4H_2O+5Fe^{3+}\)
- Oxidante \(Cu^{2+}\), reductor \(Zn\)
- \(1,10\) V
- \(Zn|Zn^{2+}||Cu^{2+}|Cu\)
- \(1,08\) g
- La pila produce corriente espontáneamente; la electrólisis consume corriente para forzar una reacción
- Porque \(Q=I\cdot t\) usa el tiempo en segundos
Errores frecuentes del bloque 3
- Meter sólidos o líquidos puros en la expresión de \(K_c\).
- Confundir \(K_c\) con \(Q_c\).
- No elevar concentraciones o presiones a los coeficientes estequiométricos.
- Calcular mal \(\Delta n\) en la relación \(K_p=K_c(RT)^{\Delta n}\).
- No cambiar mL a L en problemas de ácido-base.
- Usar fórmula de ácido fuerte para ácido débil.
- Olvidar que \(pH+pOH=14\) a \(25\) °C.
- Confundir neutralización con valoración.
- Confundir solubilidad con \(K_{ps}\).
- No comparar \(Q_{ps}\) con \(K_{ps}\).
- Ajustar redox sin compensar carga con electrones.
- Confundir oxidante y reductor.
- Confundir ánodo y cátodo.
- Olvidar pasar minutos a segundos en electrólisis.
- No aplicar el rendimiento cuando el enunciado lo proporciona.
Preparar el bloque más exigente de Química PAU
Equilibrio, pH, solubilidad y redox son bloques donde un alumno puede subir mucho si aprende un método. En Marlu Educativa se trabajan con ejercicios guiados, pizarra digital y corrección de errores. Puedes solicitar información desde la prematrícula de clases particulares, consultar las clases online o ver las clases online por la mañana.
Este bloque completa la preparación junto con el bloque 1 de estequiometría, disoluciones, cinética y termodinámica y el bloque 2 de estructura atómica, enlace químico y orgánica.
También puede ayudarte
- Química PAU 2026 bloque 1: estequiometría, disoluciones, cinética y termodinámica
- Química PAU 2026 bloque 2: estructura atómica, enlace químico y orgánica
- Química online Bachillerato
- Clases online de Matemáticas, Física y Química
- Clases online por la mañana
- Prematrícula para clases particulares online y presenciales
- Recursos educativos de Marlu Educativa
- Blog de Marlu Educativa
Bloque 3 elaborado para Marlu Educativa como recurso de apoyo para alumnos que preparan Química PAU 2026 con problemas resueltos de equilibrio, ácido-base, solubilidad, redox, pilas y electrólisis.