Blog
Examen tipo Química PAU/EBAU 2026 resuelto paso a paso
Examen tipo Química PAU/EBAU 2026 resuelto paso a paso
Un simulacro de elaboración propia para entrenar lo que realmente da puntos: reconocer el bloque, elegir bien entre alternativas, justificar el modelo químico y comprobar cada resultado.
La PAU no es idéntica en todas las comunidades. Este recurso toma como referencia la estructura usada en Química en Castilla y León en 2026, con cinco apartados y elección en los tres últimos, pero los ejercicios se han creado desde cero y sirven como entrenamiento para alumnos de toda España.
Método Marlu para hacer el simulacro
- Lee los cinco apartados antes de empezar. En los apartados 3, 4 y 5 no mezcles cuestiones de A y B.
- Elige por seguridad real. No decidas solo por el primer dato que reconoces. Comprueba que sabes cerrar todos los subapartados.
- Haz visible el modelo. Escribe la semirreacción, la constante, la tabla de equilibrio, la ley de Hess o la regla orgánica que justifica el cálculo.
- Trabaja con magnitudes y unidades. Concentración, cantidad de sustancia, carga, masa y energía no son números intercambiables.
- Reserva una revisión final. Comprueba átomos y carga, signo, orden de magnitud, porcentaje posible, pH coherente y nombre químico completo.
Enunciado del examen tipo
Instrucciones. Responde los apartados 1 y 2. En cada uno de los apartados 3, 4 y 5 elige una sola opción, A o B, y resuelve todas sus cuestiones. Cada apartado vale 2 puntos.
Apartado 1. Estructura atómica, periodicidad y enlace
- Escribe la configuración electrónica del azufre, Z = 16, en su estado fundamental. Justifica cuántos electrones desapareados tiene. 0,7 puntos
- Compara razonadamente la primera energía de ionización de Mg y Cl. 0,6 puntos
- Indica la geometría molecular y la polaridad de NH3 y BF3. Justifica la respuesta con la disposición de los dominios electrónicos y la suma de dipolos. 0,7 puntos
Apartado 2. Ajuste redox por el método del ion-electrón
En medio ácido, el ion permanganato oxida al ion oxalato y se forman Mn2+, CO2 y H2O.
- Identifica el oxidante y el reductor, justificando el cambio de los números de oxidación. 0,4 puntos
- Ajusta la ecuación iónica mediante el método del ion-electrón. 1,6 puntos
Apartado 3. Ácido-base o equilibrio químico
Calcula el grado de ionización y el pH de una disolución 0,100 mol·L-1 de amoniaco a 25 °C.
Dato Kb(NH3) = 1,8·10-5.
En un recipiente se introduce N2O4(g) con concentración inicial 0,500 mol·L-1. A cierta temperatura se establece el equilibrio
- Calcula el grado de disociación si Kc = 0,100. 1,4 puntos
- Razona cómo cambia el grado de disociación al disminuir el volumen a temperatura constante. 0,6 puntos
Apartado 4. Solubilidad o termoquímica
El producto de solubilidad del CaF2 a 25 °C es 3,9·10-11.
- Calcula su solubilidad molar en agua pura. 0,8 puntos
- Se mezclan 50,0 mL de CaCl2 2,0·10-3 mol·L-1 con 50,0 mL de NaF 4,0·10-3 mol·L-1. Considerando volúmenes aditivos, determina si precipita CaF2. 1,2 puntos
La combustión completa del etanol líquido produce CO2(g) y H2O(l).
- Escribe la ecuación ajustada y calcula la entalpía estándar de combustión por mol de etanol. 1,2 puntos
- Calcula la energía liberada por gramo de etanol e interpreta el signo. 0,8 puntos
Datos ΔHf°[CO2(g)] = -393,5 kJ·mol-1, ΔHf°[H2O(l)] = -285,8 kJ·mol-1, ΔHf°[C2H5OH(l)] = -277,7 kJ·mol-1, M(C2H5OH) = 46,0 g·mol-1.
Apartado 5. Química orgánica
- Nombra el compuesto CH3-CH=CH-CH2OH e identifica sus funciones orgánicas. 1,0 punto
- Escribe la hidratación del propeno en medio ácido, formula y nombra el producto mayoritario e indica el tipo de reacción. 1,0 punto
Para el pent-1-eno
- Formula y nombra un isómero de cadena. Explica por qué lo es. 0,6 puntos
- Formula y nombra un isómero de posición. Explica por qué lo es. 0,6 puntos
- Escribe su reacción con HBr en ausencia de peróxidos, indica el producto mayoritario y clasifica la reacción. 0,8 puntos
Soluciones razonadas y criterios de autocorrección
Las soluciones están plegadas en pantalla para que puedas trabajar primero sin verlas. Al imprimir o guardar en PDF se expanden automáticamente.
Soluciones de los apartados obligatorios
Solución 1 · Estructura atómica, periodicidad y enlace
1a. Configuración electrónica y electrones desapareados
El azufre tiene Z = 16, de modo que el átomo neutro posee 16 electrones.
Los tres orbitales 3p se ocupan primero con electrones desapareados y espines paralelos. El cuarto electrón se empareja en uno de ellos. La distribución puede representarse como
1b. Primera energía de ionización
Mg y Cl pertenecen al periodo 3. Al avanzar hacia la derecha aumenta la carga nuclear efectiva y disminuye el radio atómico. El electrón externo del cloro está, en conjunto, más atraído por el núcleo que el del magnesio.
1c. Geometría y polaridad
| Molécula | Dominios en el átomo central | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|
| NH3 | 3 enlaces + 1 par libre | Piramidal trigonal | Polar |
| BF3 | 3 enlaces + 0 pares libres | Trigonal plana | Apolar |
En NH3, el par libre rompe la simetría y los dipolos N-H no se cancelan. En BF3, los tres enlaces B-F son polares, pero su disposición trigonal plana y simétrica hace que la suma vectorial de los dipolos sea cero.
Criterio de autocorrección. 0,7 puntos por configuración y desapareados, 0,6 por la comparación razonada de energía de ionización y 0,7 por geometría y polaridad justificadas.
Solución 2 · Ajuste redox en medio ácido
1. Identificar oxidación y reducción
En MnO4-, el manganeso tiene número de oxidación +7. En Mn2+ pasa a +2, por lo que gana electrones y se reduce. El permanganato es el oxidante.
En C2O42-, cada carbono tiene número de oxidación +3. En CO2 pasa a +4, por lo que pierde electrones y se oxida. El oxalato es el reductor.
2. Semirreacción de reducción
Ajustamos O con 4H2O, H con 8H+ y la carga con 5e-.
3. Semirreacción de oxidación
4. Igualar electrones y sumar
El mínimo común múltiplo de 5 y 2 es 10. Multiplicamos la reducción por 2 y la oxidación por 5.
Criterio de autocorrección. 0,4 puntos por oxidante y reductor razonados. Hasta 1,6 puntos por semirreacciones, igualación de electrones, suma y comprobación.
Soluciones del apartado 3
Solución 3A · pH y grado de ionización del amoniaco
1. Modelo químico
El amoniaco es una base débil. No puede suponerse que toda la concentración inicial se transforma en OH-.
| Estado | NH3 | NH4+ | OH- |
|---|---|---|---|
| Inicial | 0,100 | 0 | 0 |
| Cambio | -x | +x | +x |
| Equilibrio | 0,100 - x | x | x |
2. Aplicar Kb
Probamos la aproximación 0,100 - x ≈ 0,100.
La fracción ionizada es 1,34·10-3 / 0,100 = 0,0134, menor del 5 %, de modo que la aproximación es coherente.
3. Grado de ionización y pH
Criterio de autocorrección. Hasta 1,4 puntos por equilibrio, Kb, cálculo y validación de la aproximación. 0,6 puntos por pOH, pH y coherencia final.
Solución 3B · Equilibrio y grado de disociación
1. Expresar el equilibrio con α
Si la concentración inicial es C0 = 0,500 mol·L-1 y se disocia una fracción α
| Estado | N2O4 | NO2 |
|---|---|---|
| Inicial | 0,500 | 0 |
| Cambio | -0,500α | +1,000α |
| Equilibrio | 0,500(1 - α) | 1,000α |
2. Aplicar Kc
La raíz físicamente válida es α = 0,200. La otra raíz es negativa y no puede representar una fracción disociada.
3. Efecto de disminuir el volumen
Al disminuir el volumen aumenta la presión. El equilibrio se desplaza hacia el lado con menor número de moles gaseosos. A la izquierda hay 1 mol gaseoso y a la derecha 2.
Criterio de autocorrección. Hasta 1,4 puntos por tabla, ecuación y raíz física. 0,6 puntos por aplicar correctamente Le Châtelier y hablar de moles gaseosos.
Soluciones del apartado 4
Solución 4A · Solubilidad y predicción de precipitado
1. Solubilidad molar en agua
Si la solubilidad molar es s, entonces [Ca2+] = s y [F-] = 2s.
2. Concentraciones después de mezclar
El volumen total es 100,0 mL. Cada disolución queda diluida al doble de su volumen inicial.
3. Comparar Qps con Kps
Criterio de autocorrección. 0,8 puntos por la estequiometría 1:2 y la solubilidad. Hasta 1,2 puntos por dilución, Qps, comparación y conclusión.
Solución 4B · Entalpía de combustión del etanol
1. Ajustar la combustión
2. Aplicar entalpías estándar de formación
La entalpía estándar de formación del O2(g), elemento en su estado estándar, es cero.
3. Energía por gramo
El signo negativo indica que el sistema libera energía al entorno. La combustión es exotérmica. Si se pide la energía liberada como cantidad positiva, puede expresarse que se liberan 29,7 kJ por cada gramo de etanol.
Criterio de autocorrección. Hasta 1,2 puntos por ecuación ajustada, fórmula y cálculo molar. 0,8 puntos por conversión a kJ·g-1 e interpretación del signo.
Soluciones del apartado 5
Solución 5A · Formulación y adición al propeno
1. Nombre y funciones
El grupo -OH tiene prioridad para numerar. Se empieza por el extremo más cercano al alcohol.
2. Hidratación del propeno
En medio ácido se añade H y OH a los carbonos del doble enlace. En las condiciones habituales, el producto mayoritario sigue la orientación de Markovnikov y el -OH queda en el carbono más sustituido.
Criterio de autocorrección. 1,0 punto por nombre y funciones. 1,0 punto por reactivos, fórmula, nombre del producto y tipo de reacción.
Solución 5B · Isomería del pent-1-eno y reacción con HBr
1. Isómero de cadena
2. Isómero de posición
3. Adición de HBr
En ausencia de peróxidos se aplica la orientación de Markovnikov. El H se incorpora preferentemente al carbono terminal y el Br al carbono 2.
Criterio de autocorrección. 0,6 puntos por el isómero de cadena, 0,6 por el de posición y 0,8 por la reacción, el producto mayoritario y la clasificación.
Hoja de seguimiento imprimible
Marca solo lo que hayas intentado sin ayuda. En la última columna escribe un error concreto, por ejemplo olvidé diluir después de mezclar, no una frase vaga como repasar más.
| Apartado | Elección | Primer intento | Corrección | Segundo intento | Error que no repetiré |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | Obligatorio | □ | □ | □ | |
| 2 | Obligatorio | □ | □ | □ | |
| 3 | □ A □ B | □ | □ | □ | |
| 4 | □ A □ B | □ | □ | □ | |
| 5 | □ A □ B | □ | □ | □ |
8,5 a 10
Buen dominio global. Revisa precisión, justificaciones y tiempo.
6 a 8,4
La base está, pero hay uno o dos bloques que todavía restan demasiados puntos.
Menos de 6
No conviene encadenar simulacros. Primero repara el bloque que impide cerrar los problemas.
Errores que más puntuación hacen perder
- Elegir una opción a medias. Reconocer el inicio no sirve si no puedes completar todos sus subapartados.
- Dar una tendencia periódica sin causa. Hay que hablar de capas, apantallamiento, carga nuclear efectiva o atracción.
- Ajustar átomos y olvidar la carga. En redox deben conservarse ambos.
- Aproximar sin comprobar. En un equilibrio débil, valida después que x es pequeña frente a la concentración inicial.
- Comparar Qps con Kps usando concentraciones anteriores a la mezcla. Primero calcula el volumen total.
- Perder coeficientes en termoquímica. Las entalpías de formación se multiplican por los coeficientes estequiométricos.
- Nombrar orgánica sin fijar prioridad y numeración. La función principal determina el sentido de numeración.
- Terminar con un número desnudo. Añade unidad, signo e interpretación química.
Qué estudiar según el error que haya aparecido
Este simulacro diagnostica. Las guías de bloque son el lugar adecuado para reconstruir un tema completo sin convertir esta página en otra guía general que compita con ellas.
Si aún no sabes cómo repartir el estudio entre bloques, empieza por la guía para preparar Química PAU/EBAU con método.
Cuando el problema no es estudiar más, sino corregir mejor
Si repites ejercicios pero vuelves a perder puntos en el planteamiento, podemos empezar con una microevaluación breve y sin nota para localizar qué bloque falla y qué tipo de error se repite. A partir de ahí, la preparación se centra en lo que realmente necesitas consolidar.
Consultar clases de Química onlinePreguntas frecuentes
¿Este es un examen oficial de Química PAU 2026?
No. Es un modelo de entrenamiento de elaboración propia. Su estructura toma como referencia la prueba de Química de Castilla y León de 2026, pero los enunciados y las soluciones han sido creados por Marlu Educativa.
¿Sirve si hago la PAU en otra comunidad autónoma?
Sí para practicar contenidos, método, justificación y autocorrección. La distribución de apartados y las opciones cambian entre comunidades, por lo que debes contrastar siempre la estructura con el modelo oficial de tu distrito universitario.
¿Debo resolver también las alternativas que no elegí?
En el primer intento, no. Haz el simulacro respetando la elección. Después de corregirlo, las alternativas no elegidas funcionan como una segunda batería de práctica y ayudan a comprobar si el dominio es global o depende de evitar un bloque.
¿Cómo sé si una solución está suficientemente justificada?
Debe verse por qué aplicas ese modelo, cómo utilizas los datos, qué unidades intervienen y por qué el resultado es químicamente coherente. Una cadena de operaciones sin explicación puede perder puntuación aunque el número final sea correcto.