Formulación inorgánica ESO Bachillerato y PAU ejercicios resueltos paso a paso

Q: ¿Carga iónica y número de oxidación son lo mismo?

No. La carga pertenece a una especie con carga neta; el número de oxidación es un valor formal asignado a cada átomo para interpretar la composición. Pueden coincidir en valor sin significar lo mismo.

Q: ¿Qué nomenclatura debo usar en un ejercicio?

La que pida el enunciado o establezca el profesor. Si no se especifica, debe usarse de forma coherente una nomenclatura aceptada para esa especie y no mezclar reglas de dos sistemas.

Q: ¿Cuándo hacen falta paréntesis en una fórmula?

Cuando se repite un ion poliatómico completo. En Ca(NO3)2, el subíndice 2 afecta al grupo nitrato entero; en NaNO3 no hacen falta porque el grupo aparece una sola vez.

Q: ¿Qué parte corresponde a 4.º ESO y cuál a Bachillerato?

En 4.º ESO se construye el núcleo con sustancias simples, iones habituales y compuestos frecuentes. Bachillerato consolida y amplía el repertorio con más autonomía, de acuerdo con la programación del centro.

Publicado por

JOSE-MARIA

agosto 22, 2026

el mayo 18, 2026

Química · 4.º ESO y Bachillerato · Nomenclatura IUPAC

Formulación inorgánica para 4.º ESO y Bachillerato

El problema no suele ser recordar un nombre aislado. Lo difícil es decidir qué clase de compuesto tenemos delante, distinguir una carga iónica de un número de oxidación y mantener el mismo sistema de nomenclatura hasta el final. Este cuaderno ordena esas decisiones y las convierte en un método que se puede comprobar.

Trabaja sustancias simples e iones, compuestos binarios, peróxidos, hidróxidos, oxoácidos, oxoaniones, oxosales y sales ácidas. No desarrolla formulación orgánica ni sustituye los recursos de enlace químico, ajuste, estequiometría, ácido-base, equilibrio, solubilidad o redox. En 2.º de Bachillerato y PAU funciona como base transversal para escribir correctamente las especies de otros problemas.

Alcance: formulación inorgánica de 4.º ESO y Bachillerato. Frontera: no desarrolla orgánica, enlace, ajuste, estequiometría, ácido-base, equilibrio, solubilidad ni redox.

Biblioteca Marlu Educativa · Equipo académico y editorial · Coordinación docente: José María.

Revisión académica y editorial · 22 de agosto de 2026

10 modelosResueltos y comprobados

60 ejerciciosPráctica graduada por nivel

25 apartadosSimulacro con baremo

4.º ESO 1.º Bachillerato Base para 2.º y PAU Composición y Stock Nombres tradicionales útiles

Método Marlu para formular y nombrar

Antes de cruzar números hay una decisión más importante: saber si estamos manejando iones reales o números de oxidación. En una sal como (NaCl) hablamos de $Na^+$ y $Cl^-$ . En una molécula como $CO_2$ , el +4 del carbono y el -2 del oxígeno son números de oxidación que permiten llevar la cuenta; no significan que existan allí iones aislados $C^{4+}$ y $O^{2-}$ .

La pregunta que ahorra más fallos. ¿Qué tipo de especie tengo delante? Si aparecen

OH^-

O_2^{2-}

, un oxoanión o un ácido, esa clasificación decide la regla y evita formular por parecido.

1. Clasifica

Señala si es sustancia simple, ion, óxido, peróxido, hidruro, hidróxido, sal binaria, oxoácido u oxosal.

2. Identifica el dato químico

Lee los prefijos o el número romano. Si formulas una especie iónica, escribe las cargas del catión y del anión.

3. Obtén la proporción mínima

Compensa cargas, simplifica los subíndices cuando proceda y conserva entre paréntesis cualquier ion poliatómico que se repita.

4. Nombra y comprueba

Aplica un sistema coherente. Al final, verifica átomos, paréntesis y suma de cargas o números de oxidación.

Modelo breve: óxido de aluminio

Es un óxido metálico. En este nivel se trabaja con

Al^{3+}

O^{2-}

El mínimo común múltiplo de 3 y 2 es 6. Hacen falta dos aluminios y tres oxígenos.

Al_2O_3

Comprobación.

2\cdot(+3)+3\cdot(-2)=0

. Los subíndices 2 y 3 ya son mínimos; la fórmula queda

Al_2O_3

Frontera por nivel: qué estudiar aquí

4.º ESO

Núcleo imprescindible

Sustancias simples, iones frecuentes, compuestos binarios y ternarios habituales, formulados y nombrados mediante composición y Stock.

Bachillerato

Consolidación completa

Mayor variedad de estados de oxidación, oxoácidos, oxoaniones, oxosales neutras y ácidas, además de justificaciones de carga.

2.º y PAU

Herramienta transversal

La formulación se usa dentro de ajustes y problemas. Este cuaderno prepara ese lenguaje, pero no duplica equilibrio, ácido-base, solubilidad o redox.

Queda deliberadamente fuera. Formulación orgánica, teoría del enlace, ajuste de ecuaciones, cálculos estequiométricos y bloques de Química PAU. Cada uno necesita su propio método y su propio recurso.

Sustancias simples, iones y estados de oxidación

La tabla periódica aporta el símbolo; la fórmula indica cuántos átomos o iones intervienen. En 4.º ESO interesa reconocer el repertorio más frecuente. En Bachillerato se amplía y se usa con más autonomía, pero siempre conviene distinguir carga iónica de número de oxidación.

Sustancias simples que conviene reconocer

Fórmulas moleculares habituales y nombres aceptados en el aula.
Fórmula	Nombre de composición	Nombre habitual
$H_2$	dihidrógeno	hidrógeno
$N_2$	dinitrógeno	nitrógeno
$O_2$	dioxígeno	oxígeno
$O_3$	trioxígeno	ozono
$Cl_2$	dicloro	cloro

Iones que reaparecen en todo el cuaderno

Cationes y aniones de uso frecuente en 4.º ESO y Bachillerato.
Tipo	Ion	Nombre	Uso inmediato
Catión	$Fe^{2+}$ , $Fe^{3+}$	hierro(II), hierro(III)	Stock distingue ambos estados.
Catión	$Cu^+$ , $Cu^{2+}$	cobre(I), cobre(II)	Evita nombres incompletos.
Catión poliatómico	$NH_4^+$	amonio	Forma sales sin ser un metal.
Anión	$Cl^-$ , $S^{2-}$	cloruro, sulfuro	Sales binarias.
Anión poliatómico	$OH^-$ , $NO_3^-$	hidróxido, nitrato	Exige paréntesis si se repite.
Anión poliatómico	$SO_4^{2-}$ , $PO_4^{3-}$	sulfato, fosfato	Oxosales.

Números de oxidación de trabajo

Elemento o grupo	Números de oxidación habituales	Comentario útil
H	+1, -1	+1 con no metales. -1 en hidruros metálicos como NaH.
O	-2	En peróxidos actúa como -1. Es una excepción importante.
F	-1	Muy electronegativo. Casi siempre -1.
Cl, Br, I	-1, +1, +3, +5, +7	Como haluros suelen ser -1. En oxoácidos pueden ser positivos.
S, Se, Te	-2, +2, +4, +6	En sulfuros S es -2. En oxoácidos suele actuar como +4 o +6.
N	-3, +1, +2, +3, +4, +5	En nitratos el nitrógeno actúa como +5. En nitritos como +3.
P	-3, +3, +5	En fosfatos actúa con +5. El ácido fosforoso requiere un tratamiento estructural más cuidadoso y no se reducirá aquí a una regla mecánica.
C	-4, +2, +4	En carbonatos actúa como +4.
Li, Na, K	+1	Metales alcalinos. Muy predecibles.
Be, Mg, Ca, Sr, Ba	+2	Alcalinotérreos. Muy usados en sales e hidróxidos.
Al	+3	Muy frecuente en óxidos, hidróxidos y sales.
Fe	+2, +3	Hierro(II) y hierro(III). Ojo con la nomenclatura Stock.
Cu	+1, +2	Cobre(I) y cobre(II).
Sn, Pb	+2, +4	Estaño(II), estaño(IV), plomo(II), plomo(IV).
Ag	+1	Plata casi siempre +1 en este nivel.
Zn	+2	Zinc casi siempre +2 en este nivel.

Una tabla ayuda; no decide por ti. Si falta un dato, se consulta. Después hay que comprobar la proporción mínima y, en especies neutras, que la suma algebraica de cargas o números de oxidación sea cero.

Tres lenguajes que no deben mezclarse

Un mismo compuesto puede admitir varios nombres correctos. En 4.º ESO y Bachillerato se emplean sobre todo la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, conocida habitualmente como sistemática, y la nomenclatura de Stock. Los nombres tradicionales se conservan cuando están aceptados y siguen siendo habituales, especialmente en oxoácidos y oxoaniones.

Composición o sistemática

Usa prefijos como mono, di, tri, tetra, penta, hexa.

Ejemplo: $CO_2$ , dióxido de carbono.

Stock

Indica el número de oxidación con números romanos cuando el elemento puede presentar varios.

Ejemplo: $FeCl_3$ , cloruro de hierro(III).

Nombres tradicionales aceptados

Usan terminaciones como oso e ico y prefijos como hipo y per. Se aprenden donde siguen siendo útiles; no sustituyen al sistema principal.

Ejemplo: $HClO_4$ , ácido perclórico.

Fórmula	Sistemática	Stock	Tradicional frecuente
$FeO$	monóxido de hierro	óxido de hierro(II)	óxido ferroso
$Fe_2O_3$	trióxido de dihierro	óxido de hierro(III)	óxido férrico
$CO_2$	dióxido de carbono	óxido de carbono(IV)	anhídrido carbónico, menos usado en el aula actual
$CuCl_2$	dicloruro de cobre	cloruro de cobre(II)	cloruro cúprico

Error frecuente. Construir un nombre híbrido. Para

FeCl_2

, elige dicloruro de hierro o cloruro de hierro(II). Añadir a la vez el prefijo di y el número romano mezcla dos procedimientos sin aportar información útil.

Óxidos metálicos y no metálicos

Un óxido es la combinación del oxígeno con otro elemento. El oxígeno suele actuar con número de oxidación -2. Si se combina con un metal, tendremos óxidos metálicos. Si se combina con un no metal, tendremos óxidos no metálicos.

Óxidos metálicos

Se formulan colocando el metal y el oxígeno, compensando cargas. En Stock se nombran como óxido de metal(n), cuando el metal tiene más de una valencia.

Ejemplo: óxido de hierro(III)

Hierro(III) significa

Fe^{3+}

. Oxígeno es

O^{2-}

Cruzamos valores absolutos.

Fe_2O_3

Resultado:

Fe_2O_3

Óxidos no metálicos

En los óxidos no metálicos se usa mucho la nomenclatura sistemática, porque los prefijos indican claramente cuántos átomos hay.

Fórmula	Nombre sistemático	Comentario
$CO$	monóxido de carbono	Un oxígeno y un carbono.
$CO_2$	dióxido de carbono	Dos oxígenos y un carbono.
$SO_2$	dióxido de azufre	Azufre con estado +4.
$SO_3$	trióxido de azufre	Azufre con estado +6.
$N_2O_5$	pentaóxido de dinitrógeno	Muy típico en Bachillerato.

Peróxidos

En los peróxidos aparece el grupo $O_2^{2-}$ . Aquí cada oxígeno actúa con número de oxidación -1, no -2. Esta excepción se pregunta bastante porque permite comprobar si el alumno formula de memoria o entiende.

Truco útil. En un peróxido se conserva el grupo

O_2

. No se simplifica como si fueran dos oxígenos normales.

Nombre	Fórmula	Comprobación
Peróxido de hidrógeno	$H_2O_2$	El grupo peróxido es $O_2^{2-}$ . Dos H aportan +2.
Peróxido de sodio	$Na_2O_2$	Dos Na aportan +2 y $O_2$ aporta -2.
Peróxido de calcio	$CaO_2$	Ca aporta +2 y $O_2$ aporta -2.

Error frecuente. Escribir

Ca_2O_2

y simplificar mal. Si el metal es

Ca^{2+}

y el grupo peróxido es

O_2^{2-}

, la fórmula correcta es

CaO_2

Hidruros metálicos y no metálicos

Los hidruros son combinaciones del hidrógeno con otro elemento. La clave está en distinguir si el hidrógeno se une a un metal o a un no metal.

Hidruros metálicos

En los hidruros metálicos, el hidrógeno actúa como $H^-$ . Se escriben como metal + hidrógeno.

Fórmula	Nombre Stock	Nombre sistemático
$NaH$	hidruro de sodio	monohidruro de sodio
$CaH_2$	hidruro de calcio	dihidruro de calcio
$FeH_2$	hidruro de hierro(II)	dihidruro de hierro
$FeH_3$	hidruro de hierro(III)	trihidruro de hierro

Hidruros no metálicos y ácidos hidrácidos

Algunos compuestos de hidrógeno con no metales tienen nombres muy usados. En disolución acuosa pueden nombrarse como ácidos hidrácidos.

Fórmula	Nombre como compuesto	En disolución acuosa
$HF$	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
$HCl$	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
$HBr$	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
$HI$	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
$H_2S$	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico

Matiz importante. No es lo mismo nombrar

HCl

como gas que nombrarlo en agua. En muchos ejercicios escolares se acepta el nombre ácido clorhídrico cuando se trabaja como ácido en disolución.

Sales binarias

Las sales binarias se forman por un metal y un no metal, sin oxígeno. El no metal suele terminar en uro: cloruro, bromuro, yoduro, sulfuro, nitruro, fosfuro.

Ejemplo: cloruro de hierro(III)

Hierro(III) es

Fe^{3+}

. Cloruro es

Cl^-

Para compensar +3 hacen falta tres cloruros.

FeCl_3

Resultado:

FeCl_3

Fórmula	Nombre Stock	Comprobación rápida
$NaCl$	cloruro de sodio	$+1-1=0$
$CaBr_2$	bromuro de calcio	$+2+2\cdot(-1)=0$
$Al_2S_3$	sulfuro de aluminio	$2\cdot(+3)+3\cdot(-2)=0$
$CuI$	yoduro de cobre(I)	$+1-1=0$
$CuBr_2$	bromuro de cobre(II)	$+2+2\cdot(-1)=0$

Hidróxidos

Los hidróxidos contienen el grupo $OH^-$ . Se formulan con un metal y tantos grupos hidróxido como hagan falta para compensar la carga positiva del metal.

Ojo con el paréntesis. Si hay más de un grupo

OH

, se escribe entre paréntesis:

Ca(OH)_2

Fe(OH)_3

Al(OH)_3

Metal	Grupo hidróxido	Fórmula	Nombre
$Na^+$	$OH^-$	$NaOH$	hidróxido de sodio
$Ca^{2+}$	$OH^-$	$Ca(OH)_2$	hidróxido de calcio
$Fe^{2+}$	$OH^-$	$Fe(OH)_2$	hidróxido de hierro(II)
$Fe^{3+}$	$OH^-$	$Fe(OH)_3$	hidróxido de hierro(III)
$Al^{3+}$	$OH^-$	$Al(OH)_3$	hidróxido de aluminio

Aquí solo se formula. La fuerza de una base, la solubilidad de un hidróxido y sus equilibrios pertenecen a recursos posteriores. Que una fórmula aparezca allí no convierte este apartado en ácido-base o solubilidad.

Oxoácidos

Los oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno. Suelen escribirse como:

H_aX_bO_c

donde $X$ es normalmente un no metal como Cl, Br, I, S, N, P o C. En Bachillerato es muy importante reconocerlos porque de ellos salen los oxoaniones y después las oxosales.

Serie de cloro, bromo y yodo

Los halógenos forman una serie clásica de oxoácidos. Es una de las partes más preguntadas.

Fórmula	Número de oxidación del Cl	Nombre tradicional	Anión correspondiente
$HClO$	+1	ácido hipocloroso	hipoclorito, $ClO^-$
$HClO_2$	+3	ácido cloroso	clorito, $ClO_2^-$
$HClO_3$	+5	ácido clórico	clorato, $ClO_3^-$
$HClO_4$	+7	ácido perclórico	perclorato, $ClO_4^-$

Oxoácidos muy frecuentes

Fórmula	Nombre	Anión al perder H+
$HNO_2$	ácido nitroso	nitrito, $NO_2^-$
$HNO_3$	ácido nítrico	nitrato, $NO_3^-$
$H_2SO_3$	ácido sulfuroso	sulfito, $SO_3^{2-}$
$H_2SO_4$	ácido sulfúrico	sulfato, $SO_4^{2-}$
$H_2CO_3$	ácido carbónico	carbonato, $CO_3^{2-}$
$H_3PO_4$	ácido fosfórico	fosfato, $PO_4^{3-}$

Cómo comprobar el número de oxidación en $H_2SO_4$

Hidrógeno suele ser +1 y oxígeno -2.

La molécula es neutra.

2\cdot(+1)+x+4\cdot(-2)=0

Resolvemos:

2+x-8=0

x=+6

En el ácido sulfúrico, el azufre actúa con número de oxidación +6.

Este cálculo del número de oxidación es una comprobación de nomenclatura. En redox se utiliza después con otro objetivo y con un método propio; no se desarrolla en este cuaderno.

Oxoaniones

Un oxoanión procede de un oxoácido cuando pierde uno o varios protones $H^+$ . Para nombrarlos, se usa una regla muy práctica:

Ácido terminado en oso

Da un anión terminado en ito.

$HNO_2$ , ácido nitroso → $NO_2^-$ , nitrito.

Ácido terminado en ico

Da un anión terminado en ato.

$HNO_3$ , ácido nítrico → $NO_3^-$ , nitrato.

Ácido	Nombre del ácido	Anión	Nombre del anión
$HClO$	ácido hipocloroso	$ClO^-$	hipoclorito
$HClO_2$	ácido cloroso	$ClO_2^-$	clorito
$HClO_3$	ácido clórico	$ClO_3^-$	clorato
$HClO_4$	ácido perclórico	$ClO_4^-$	perclorato
$H_2SO_3$	ácido sulfuroso	$SO_3^{2-}$	sulfito
$H_2SO_4$	ácido sulfúrico	$SO_4^{2-}$	sulfato
$H_3PO_4$	ácido fosfórico	$PO_4^{3-}$	fosfato

Oxosales neutras

Una oxosal se forma al sustituir los hidrógenos de un oxoácido por un metal. La fórmula final debe ser neutra. Aquí conviene trabajar con el anión completo, no átomo por átomo, porque así se evitan errores.

Ejemplo: sulfato de aluminio

El sulfato es:

SO_4^{2-}

El aluminio es:

Al^{3+}

Para compensar cargas, el mínimo común múltiplo de 2 y 3 es 6. Hacen falta 2 aluminios y 3 sulfatos.

Al_2(SO_4)_3

Resultado:

Al_2(SO_4)_3

Nombre	Iones	Fórmula
nitrato de sodio	$Na^+$ , $NO_3^-$	$NaNO_3$
sulfato de calcio	$Ca^{2+}$ , $SO_4^{2-}$	$CaSO_4$
carbonato de potasio	$K^+$ , $CO_3^{2-}$	$K_2CO_3$
fosfato de calcio	$Ca^{2+}$ , $PO_4^{3-}$	$Ca_3(PO_4)_2$
clorato de hierro(III)	$Fe^{3+}$ , $ClO_3^-$	$Fe(ClO_3)_3$

Error frecuente. Olvidar los paréntesis cuando hay más de un oxoanión. No es lo mismo

Al_2SO_4_3

, que está mal escrito, que

Al_2(SO_4)_3

, que es la fórmula correcta.

Sales ácidas

Las sales ácidas aparecen cuando un ácido con más de un hidrógeno no los pierde todos. Queda algún H dentro del anión. Son habituales en Bachillerato.

Ácido de origen	Anión ácido	Nombre	Ejemplo de sal
$H_2CO_3$	$HCO_3^-$	hidrogenocarbonato	$NaHCO_3$ , hidrogenocarbonato de sodio
$H_2SO_4$	$HSO_4^-$	hidrogenosulfato	$KHSO_4$ , hidrogenosulfato de potasio
$H_3PO_4$	$H_2PO_4^-$	dihidrogenofosfato	$NaH_2PO_4$
$H_3PO_4$	$HPO_4^{2-}$	hidrogenofosfato	$CaHPO_4$

Consejo de corrección. En sales ácidas, el hidrógeno que queda dentro del anión también cuenta para la fórmula. No se puede eliminar porque forma parte del ion.

Diez ejercicios resueltos paso a paso

En esta parte no se busca correr. Se busca ver el razonamiento. Un alumno que sabe justificar cada fórmula está mucho más cerca de aprobar formulación que uno que solo reconoce algunas de memoria.

1. Formula óxido de cobre(II)

Cobre(II) significa

Cu^{2+}

. Oxígeno significa

O^{2-}

Las cargas se compensan una a una.

CuO

Resultado:

CuO

2. Nombra $PbO_2$

El oxígeno actúa con -2. Hay dos oxígenos.

2\cdot(-2)=-4

Para que la fórmula sea neutra, el plomo debe actuar con +4.

Nombre Stock: óxido de plomo(IV). Nombre sistemático: dióxido de plomo.

3. Formula hidróxido de hierro(III)

Hierro(III):

Fe^{3+}

. Hidróxido:

OH^-

Hacen falta tres grupos hidróxido.

Fe(OH)_3

Resultado:

Fe(OH)_3

4. Nombra $Al_2S_3$

Es una sal binaria porque contiene metal y no metal, sin oxígeno.

El azufre como sulfuro actúa con -2. Tres sulfuros aportan:

3\cdot(-2)=-6

Dos aluminios deben aportar +6. Cada aluminio actúa con +3.

Nombre: sulfuro de aluminio.

5. Formula ácido nítrico

El ácido nítrico es un oxoácido de uso frecuente. Su fórmula de referencia es

HNO_3

Comprobación del nitrógeno:

(+1)+x+3\cdot(-2)=0

1+x-6=0

x=+5

Resultado y revisión.

HNO_3

; el nitrógeno queda en +5 y la suma de números de oxidación es cero.

6. Formula sulfato de hierro(III)

Sulfato:

SO_4^{2-}

Hierro(III):

Fe^{3+}

Mínimo común múltiplo entre 2 y 3:

mcm(2,3)=6

Se necesitan 2 hierros y 3 sulfatos.

Fe_2(SO_4)_3

Resultado:

Fe_2(SO_4)_3

7. Nombra $Ca_3(PO_4)_2$

El calcio trabaja con +2. Hay tres calcios:

3\cdot(+2)=+6

Cada fosfato es

PO_4^{3-}

. Hay dos fosfatos:

2\cdot(-3)=-6

Nombre: fosfato de calcio.

8. Formula hidrogenocarbonato de sodio

Hidrogenocarbonato:

HCO_3^-

Sodio:

Na^+

Las cargas se compensan una a una.

NaHCO_3

Resultado:

NaHCO_3

9. Nombra $KClO_4$

K^+

es potasio.

ClO_4^-

es perclorato.

Nombre: perclorato de potasio.

10. Formula nitrato de amonio

Amonio:

NH_4^+

Nitrato:

NO_3^-

Las cargas se compensan una a una.

NH_4NO_3

Resultado:

NH_4NO_3

Práctica final para el alumno

Haz una primera vuelta sin consultar las soluciones. Marca cada fallo con una causa concreta: clasificación, dato químico, proporción, paréntesis o nombre. Corregir de esta forma sirve mucho más que copiar la respuesta correcta.

A1. Núcleo de 4.º ESO · formula

Óxido de sodio
Óxido de calcio
Óxido de aluminio
Óxido de hierro(II)
Óxido de hierro(III)
Óxido de cobre(I)
Óxido de cobre(II)
Dióxido de carbono
Trióxido de azufre
Pentaóxido de dinitrógeno
Peróxido de hidrógeno
Peróxido de calcio
Hidruro de sodio
Hidruro de calcio
Hidruro de hierro(III)
Cloruro de magnesio
Sulfuro de aluminio
Bromuro de cobre(II)
Hidróxido de potasio
Hidróxido de aluminio

A2. Consolidación de Bachillerato · formula

Ácido nítrico
Ácido sulfúrico
Ácido fosfórico
Ácido perclórico
Nitrato de calcio
Sulfato de sodio
Carbonato de potasio
Fosfato de calcio
Sulfato de hierro(III)
Hidrogenocarbonato de sodio

B1. Núcleo de 4.º ESO · nombra

$K_2O$
$MgO$
$FeO$
$Fe_2O_3$
$CO_2$
$SO_2$
$Na_2O_2$
$CaH_2$
$CuCl$
$CuCl_2$
$NaOH$
$Fe(OH)_3$

B2. Consolidación de Bachillerato · nombra

$HNO_2$
$HNO_3$
$H_2SO_3$
$H_2SO_4$
$KNO_3$
$CaCO_3$
$Al_2(SO_4)_3$
$NaHCO_3$

C. Transferencia y justificación

Explica por qué el óxido de aluminio es $Al_2O_3$ y no $AlO$ .
Calcula el número de oxidación del azufre en $H_2SO_4$ .
Calcula el número de oxidación del nitrógeno en $HNO_3$ .
Explica por qué en $Ca(OH)_2$ se usan paréntesis.
Formula sulfato de aluminio justificando las cargas.
Formula fosfato de calcio justificando las cargas.
Nombra $Fe_2(SO_4)_3$ e indica el estado de oxidación del hierro.
Explica la diferencia entre sulfito y sulfato.
Explica la diferencia entre clorito, clorato y perclorato.
Escribe dos errores que un alumno debe evitar al formular oxosales.

Soluciones y diagnóstico del error

No te limites a marcar bien o mal. Localiza el origen: clasificación incorrecta, dato químico mal leído, proporción sin simplificar, paréntesis olvidado o nombre incoherente. Esa etiqueta indica qué debes practicar en el segundo intento.

Mostrar las 60 soluciones y sus pistas de corrección

A. Soluciones de formulación

Nº	Respuesta	Observación de corrección
1	$Na_2O$	Na es +1 y O es -2.
2	$CaO$	Ca es +2 y O es -2.
3	$Al_2O_3$	Al es +3 y O es -2.
4	$FeO$	Fe(II) compensa directamente con O.
5	$Fe_2O_3$	Fe(III) con oxígeno -2.
6	$Cu_2O$	Dos cobres(I) compensan un oxígeno.
7	$CuO$	Cu(II) y O(-II) compensan.
8	$CO_2$	Dióxido indica dos oxígenos.
9	$SO_3$	Trióxido indica tres oxígenos.
10	$N_2O_5$	Pentaóxido de dinitrógeno.
11	$H_2O_2$	Peróxido. No confundir con agua.
12	$CaO_2$	Se conserva el grupo peróxido.
13	$NaH$	Hidruro metálico.
14	$CaH_2$	Ca es +2 y H es -1.
15	$FeH_3$	Fe(III) con tres hidruros.
16	$MgCl_2$	Mg es +2 y Cl es -1.
17	$Al_2S_3$	Al +3 y S -2.
18	$CuBr_2$	Cu(II) con dos bromuros.
19	$KOH$	K +1 y OH -1.
20	$Al(OH)_3$	Tres grupos hidróxido.
21	$HNO_3$	Ácido nítrico.
22	$H_2SO_4$	Ácido sulfúrico.
23	$H_3PO_4$	Ácido fosfórico.
24	$HClO_4$	Ácido perclórico.
25	$Ca(NO_3)_2$	Dos nitratos por cada calcio.
26	$Na_2SO_4$	Dos sodios por cada sulfato.
27	$K_2CO_3$	Dos potasios por cada carbonato.
28	$Ca_3(PO_4)_2$	Tres calcios y dos fosfatos.
29	$Fe_2(SO_4)_3$	Fe(III) y sulfato.
30	$NaHCO_3$	Hidrogenocarbonato de sodio.

B. Soluciones de nomenclatura

Nº	Respuesta	Observación
31	óxido de potasio	También monóxido de dipotasio en sistemática.
32	óxido de magnesio	Mg tiene valencia fija +2.
33	óxido de hierro(II)	Fe actúa con +2.
34	óxido de hierro(III)	Fe actúa con +3.
35	dióxido de carbono	También óxido de carbono(IV).
36	dióxido de azufre	Azufre con +4.
37	peróxido de sodio	No nombrarlo como óxido de sodio.
38	hidruro de calcio	Hidruro metálico.
39	cloruro de cobre(I)	Cu actúa con +1.
40	cloruro de cobre(II)	Cu actúa con +2.
41	hidróxido de sodio	Base fuerte habitual.
42	hidróxido de hierro(III)	Tres grupos OH.
43	ácido nitroso	N actúa con +3.
44	ácido nítrico	N actúa con +5.
45	ácido sulfuroso	S actúa con +4.
46	ácido sulfúrico	S actúa con +6.
47	nitrato de potasio	$NO_3^-$ .
48	carbonato de calcio	$CO_3^{2-}$ .
49	sulfato de aluminio	$Al^{3+}$ , $SO_4^{2-}$ .
50	hidrogenocarbonato de sodio	Sal ácida.

C. Corrección de los ejercicios con justificación

1. $Al_2O_3$ porque el aluminio actúa con +3 y el oxígeno con -2. Dos aluminios aportan +6 y tres oxígenos aportan -6.

2. En $H_2SO_4$ , $2\cdot(+1)+x+4\cdot(-2)=0$ . Entonces $x=+6$ .

3. En $HNO_3$ , $1+x+3\cdot(-2)=0$ . Entonces $x=+5$ .

4. En $Ca(OH)_2$ hay dos grupos hidróxido completos. Por eso se escriben entre paréntesis.

5. Sulfato $SO_4^{2-}$ y aluminio $Al^{3+}$ . Fórmula: $Al_2(SO_4)_3$ .

6. Fosfato $PO_4^{3-}$ y calcio $Ca^{2+}$ . Fórmula: $Ca_3(PO_4)_2$ .

7. $Fe_2(SO_4)_3$ es sulfato de hierro(III). Tres sulfatos aportan -6 y dos hierros aportan +6, luego cada Fe es +3.

8. Sulfito es $SO_3^{2-}$ y sulfato es $SO_4^{2-}$ . Cambia un oxígeno y cambia el estado de oxidación del azufre.

9. Clorito es $ClO_2^-$ , clorato es $ClO_3^-$ y perclorato es $ClO_4^-$ .

10. Dos errores típicos son olvidar paréntesis en oxosales y no compensar bien las cargas del metal y del oxoanión.

Simulacro de formulación inorgánica

Tiempo recomendado: 35 minutos. Hazlo primero sin tabla. En la corrección sí puedes consultarla para distinguir un fallo de memoria de un error de método.

Baremo orientativo del simulacro, sobre 10 puntos.
Parte	Apartados	Valor	Qué se evalúa
Formula	1-10	3,5 puntos	Especie correcta, subíndices mínimos y paréntesis.
Nombra	11-20	3,5 puntos	Sistema coherente y número romano cuando corresponde.
Justifica	21-25	3 puntos	Razonamiento químico, no solo respuesta final.

Parte 1 · Formula · 3,5 puntos

Óxido de estaño(IV)
Cloruro de hierro(III)
Hidróxido de cobre(II)
Ácido sulfuroso
Nitrato de aluminio
Fosfato de magnesio
Perclorato de potasio
Hidrogenosulfato de sodio
Peróxido de bario
Sulfuro de plomo(II)

Parte 2 · Nombra · 3,5 puntos

$SnO_2$
$FeCl_3$
$Cu(OH)_2$
$H_2SO_3$
$Al(NO_3)_3$
$Mg_3(PO_4)_2$
$KClO_4$
$NaHSO_4$
$BaO_2$
$PbS$

Parte 3 · Justifica · 3 puntos

Calcula el número de oxidación del cloro en $HClO_4$ .
Explica por qué $Al(NO_3)_3$ lleva paréntesis.
Explica por qué $BaO_2$ es peróxido y no óxido normal.
Razona si $Fe_2O_3$ contiene hierro(II) o hierro(III).
Escribe una regla para distinguir ácido terminado en oso y anión terminado en ito.

Mostrar la corrección completa del simulacro

Solución del simulacro

1. $SnO_2$

2. $FeCl_3$

3. $Cu(OH)_2$

4. $H_2SO_3$

5. $Al(NO_3)_3$

6. $Mg_3(PO_4)_2$

7. $KClO_4$

8. $NaHSO_4$

9. $BaO_2$

10. $PbS$

11. Óxido de estaño(IV), también dióxido de estaño.

12. Cloruro de hierro(III).

13. Hidróxido de cobre(II).

14. Ácido sulfuroso.

15. Nitrato de aluminio.

16. Fosfato de magnesio.

17. Perclorato de potasio.

18. Hidrogenosulfato de sodio.

19. Peróxido de bario.

20. Sulfuro de plomo(II).

21. En $HClO_4$ : $1+x+4\cdot(-2)=0$ , luego $x=+7$ .

22. Porque hay tres grupos nitrato $NO_3^-$ . El paréntesis indica que se repite el grupo completo.

23. Porque contiene el grupo peróxido $O_2^{2-}$ . En los peróxidos el oxígeno actúa con -1.

24. En $Fe_2O_3$ , los tres oxígenos aportan -6. Los dos hierros aportan +6, así que cada hierro es +3.

25. Un ácido terminado en oso da un anión terminado en ito. Por ejemplo, ácido sulfuroso → sulfito.

Corrección con criterio. Una fórmula químicamente distinta puntúa como incorrecta aunque el procedimiento haya empezado bien. En las justificaciones sí puede reconocerse parte del razonamiento si la clasificación y las cargas son correctas. Un matiz ortográfico no debe penalizar igual que cambiar la especie.

Errores que conviene detectar antes de entregar

1. Formular por sonido

El alumno recuerda algo parecido y escribe una fórmula sin comprobar cargas. Es el error más peligroso porque a veces parece que sabe.

2. Olvidar números romanos

En metales con varias valencias, decir cloruro de hierro puede ser incompleto si no queda claro si es hierro(II) o hierro(III).

3. Confundir sulfito y sulfato

El sulfito es $SO_3^{2-}$ . El sulfato es $SO_4^{2-}$ . Un oxígeno cambia el compuesto.

4. Quitar paréntesis en oxosales

En $Ca(NO_3)_2$ , el paréntesis indica que hay dos nitratos completos. Sin paréntesis, la fórmula queda mal expresada.

5. Tratar peróxidos como óxidos normales

En $Na_2O_2$ , el oxígeno no actúa como -2 individualmente, sino dentro del grupo peróxido.

6. No distinguir ácido y sal

$HNO_3$ es ácido nítrico. $NaNO_3$ es nitrato de sodio. Cambian la especie y el sistema con el que se construye el nombre.

Ruta de estudio recomendada

No hace falta empezar por la oxosal más larga. Primero se afianza la neutralidad de la fórmula; después se amplía el repertorio. La progresión cambia con el curso, pero el razonamiento de fondo es el mismo.

Núcleo · 4.º ESO

Reconocer y compensar

Sustancias simples, iones frecuentes, compuestos binarios, hidróxidos y ternarios habituales. Se trabaja composición y Stock sin mezclar sistemas.

Consolidación · Bachillerato

Elegir con autonomía

Oxoácidos, oxoaniones, oxosales y sales ácidas, con más variedad de estados de oxidación y comprobaciones menos guiadas.

Aplicación · después

Usar la fórmula en una reacción

La continuación natural es ajustar ecuaciones y relacionar fórmulas con moles. Ácido-base, equilibrio, solubilidad y redox pertenecen a sus propios recursos.

Dónde termina este cuaderno. Aquí se decide qué especie escribir y cómo nombrarla. Cuando la fórmula ya entra en una reacción, el paso siguiente es ajustar la ecuación; los cálculos de cantidad de sustancia se trabajan después en estequiometría. Mantener esa frontera evita repetir a medias otros temas.

Recursos relacionados para seguir estudiando

La fórmula deja de ser el objetivo y pasa a ser una herramienta. Estas tres salidas cumplen funciones distintas: aprender a escribir una reacción, aplicar cantidades y entrar más adelante en los bloques de Química de 2.º y PAU.

Paso siguiente

Ajuste de ecuaciones químicas

Para conservar cada elemento y pasar de especies bien formuladas a una ecuación química correcta.

Aplicación · 1.º Bachillerato

Disoluciones y estequiometría

Cuando toca interpretar coeficientes, moles, concentraciones y cantidades sin que un error de fórmula arrastre el problema.

Más adelante · 2.º y PAU

Equilibrio, ácido base, solubilidad y redox

La formulación actúa allí como requisito previo; este enlace no amplía esos contenidos dentro del cuaderno.

Preguntas que suelen aparecer al practicar

¿Carga iónica y número de oxidación son lo mismo?

No. La carga pertenece a una especie con carga neta, como $Ca^{2+}$ o $SO_4^{2-}$ . El número de oxidación es un valor formal que se asigna a cada átomo para interpretar la composición. A veces coinciden en valor; no por eso significan lo mismo.

¿Qué nomenclatura debo usar en un ejercicio?

La que pida el enunciado o la que haya establecido el profesor. Si no lo especifica, usa de forma coherente una nomenclatura aceptada para esa especie —composición o Stock, por ejemplo— y evita fabricar nombres mezclando reglas de dos sistemas.

¿Cuándo hacen falta paréntesis en una fórmula?

Cuando se repite un ion poliatómico completo. En $Ca(NO_3)_2$ , el subíndice 2 afecta al grupo nitrato entero. No se añaden paréntesis si el grupo aparece una sola vez: $NaNO_3$ .

¿Qué parte corresponde a 4.º ESO y cuál a Bachillerato?

En 4.º ESO se construye el núcleo: sustancias simples, iones habituales, compuestos binarios, hidróxidos y ternarios frecuentes. Bachillerato consolida ese repertorio y aumenta la autonomía con oxoácidos, oxoaniones, oxosales, sales ácidas y estados de oxidación variables. La concreción exacta depende de la programación del centro.

¿Cómo se utiliza la formulación en 2.º de Bachillerato y PAU?

Como herramienta transversal para escribir e interpretar especies dentro de reacciones y problemas. El modelo de examen puede variar y no debe suponerse que habrá una pregunta independiente de nomenclatura; sí es necesario formular correctamente para no cambiar el problema que se está resolviendo.

Blog

Método Marlu para formular y nombrar

1. Clasifica

2. Identifica el dato químico

3. Obtén la proporción mínima

4. Nombra y comprueba

Modelo breve: óxido de aluminio

Frontera por nivel: qué estudiar aquí

Núcleo imprescindible

Consolidación completa

Herramienta transversal

Sustancias simples, iones y estados de oxidación

Sustancias simples que conviene reconocer

Iones que reaparecen en todo el cuaderno

Números de oxidación de trabajo

Tres lenguajes que no deben mezclarse

Composición o sistemática

Stock

Nombres tradicionales aceptados

Óxidos metálicos y no metálicos

Óxidos metálicos

Óxidos no metálicos

Peróxidos

Hidruros metálicos y no metálicos

Hidruros metálicos

Hidruros no metálicos y ácidos hidrácidos

Sales binarias

Hidróxidos

Oxoácidos

Serie de cloro, bromo y yodo

Oxoácidos muy frecuentes

Oxoaniones

Ácido terminado en oso

Ácido terminado en ico

Oxosales neutras

Sales ácidas

Diez ejercicios resueltos paso a paso

Práctica final para el alumno

A1. Núcleo de 4.º ESO · formula

A2. Consolidación de Bachillerato · formula

B1. Núcleo de 4.º ESO · nombra

B2. Consolidación de Bachillerato · nombra

C. Transferencia y justificación

Soluciones y diagnóstico del error

A. Soluciones de formulación

B. Soluciones de nomenclatura

C. Corrección de los ejercicios con justificación

Simulacro de formulación inorgánica

Parte 1 · Formula · 3,5 puntos

Parte 2 · Nombra · 3,5 puntos

Parte 3 · Justifica · 3 puntos

Solución del simulacro

Errores que conviene detectar antes de entregar

1. Formular por sonido

2. Olvidar números romanos

3. Confundir sulfito y sulfato

4. Quitar paréntesis en oxosales

5. Tratar peróxidos como óxidos normales

6. No distinguir ácido y sal

Ruta de estudio recomendada

Reconocer y compensar

Elegir con autonomía

Usar la fórmula en una reacción

Recursos relacionados para seguir estudiando

Ajuste de ecuaciones químicas

Disoluciones y estequiometría

Equilibrio, ácido base, solubilidad y redox

Preguntas que suelen aparecer al practicar