¿Hay que memorizar todos los ácidos inorgánicos?

Hay algunos ácidos muy frecuentes que conviene saber, como nítrico, sulfúrico, carbónico, fosfórico y la serie del cloro. Aun así, es mejor relacionarlos con sus aniones que aprenderlos sin comprensión.

¿Por qué se usan paréntesis en algunas fórmulas químicas?

Se usan paréntesis cuando se repite un grupo completo, como hidróxido, nitrato, sulfato o fosfato. Por ejemplo, Ca(NO3)2 indica que hay dos grupos nitrato.

¿La formulación inorgánica entra en Bachillerato y PAU?

Sí. Puede aparecer como ejercicio directo o dentro de problemas de estequiometría, ácido base, equilibrio, solubilidad y redox. Formular bien es una base necesaria para resolver Química de Bachillerato.

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Formulación inorgánica ESO Bachillerato y PAU ejercicios resueltos paso a paso

Q: ¿Qué diferencia hay entre sulfito y sulfato?

El sulfito es SO3 con carga 2-, mientras que el sulfato es SO4 con carga 2-. La diferencia de un oxígeno cambia el compuesto y el nombre.

Publicado por

JOSE-MARIA

junio 2, 2026

el mayo 18, 2026

Formulación inorgánica desde cero hasta Bachillerato y PAU

Aprender formulación inorgánica no consiste en memorizar una lista interminable de nombres. Consiste en entender cargas, valencias, familias de compuestos y unas pocas reglas bien ordenadas. Cuando eso se trabaja con calma, los óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos, sales y oxosales dejan de parecer piezas sueltas.

Este recurso está pensado para alumnos de ESO, Bachillerato y preparación PAU, pero también para familias que quieren ayudar en casa sin perderse con la nomenclatura. Incluye teoría, tablas útiles, ejercicios resueltos, práctica corregible y un simulacro final.

ESO Bachillerato PAU Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática Tradicional cuando se usa Ejercicios corregidos

Antes de empezar

Si un alumno se bloquea con formulación, casi siempre falla una de estas tres cosas: no identifica la familia del compuesto, no compensa bien las cargas o no sabe qué nomenclatura le están pidiendo. En las clases online de Marlu Educativa trabajamos precisamente así: primero ordenar la cabeza, después practicar con método y al final comprobar como en un examen.

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1. La idea que manda en formulación

Una fórmula química tiene que ser eléctricamente neutra, salvo que estemos escribiendo un ion. Esa es la primera comprobación. Si un metal tiene carga +3 y el oxígeno suele actuar con -2, no se escribe lo primero que se nos ocurre. Se buscan los mínimos números que compensen esas cargas.

Idea de profesor. Antes de nombrar, conviene preguntar tres cosas: qué elementos aparecen, si hay oxígeno o hidrógeno, y si el compuesto parece una sal, un ácido, un óxido o un hidróxido. Esta clasificación evita muchos errores.

Primer paso

Identificar la familia del compuesto.

Ejemplos: óxido, hidruro, hidróxido, ácido, sal binaria, oxosal.

Segundo paso

Colocar los números de oxidación habituales.

Por ejemplo, O suele ser -2 y H suele ser +1 con no metales.

Tercer paso

Compensar cargas y simplificar si procede.

Después se nombra con la nomenclatura que corresponda.

Ejemplo inicial

Formular óxido de aluminio

El aluminio trabaja habitualmente con +3 y el oxígeno con -2.

Buscamos que la suma total sea cero. \[ Al^{3+} \quad O^{2-} \]

Cruzamos los valores absolutos. \[ Al_2O_3 \]

Resultado: \(Al_2O_3\). Comprobación: \(2\cdot(+3)+3\cdot(-2)=+6-6=0\)

2. Tabla práctica de valencias y números de oxidación

Esta tabla no sustituye a entender la formulación, pero ayuda mucho al principio. En cursos bajos se trabaja con las valencias más frecuentes. En Bachillerato y PAU conviene manejar también estados de oxidación variables y relacionarlos con familias completas de compuestos.

Elemento o grupo	Números de oxidación habituales	Comentario útil
H	+1, -1	+1 con no metales. -1 en hidruros metálicos como NaH.
O	-2	En peróxidos actúa como -1. Es una excepción importante.
F	-1	Muy electronegativo. Casi siempre -1.
Cl, Br, I	-1, +1, +3, +5, +7	Como haluros suelen ser -1. En oxoácidos pueden ser positivos.
S, Se, Te	-2, +2, +4, +6	En sulfuros S es -2. En oxoácidos suele actuar como +4 o +6.
N	-3, +1, +2, +3, +4, +5	En nitratos el nitrógeno actúa como +5. En nitritos como +3.
P	-3, +3, +5	Frecuente en fosfitos y fosfatos.
C	-4, +2, +4	En carbonatos actúa como +4.
Li, Na, K	+1	Metales alcalinos. Muy predecibles.
Be, Mg, Ca, Sr, Ba	+2	Alcalinotérreos. Muy usados en sales e hidróxidos.
Al	+3	Muy frecuente en óxidos, hidróxidos y sales.
Fe	+2, +3	Hierro(II) y hierro(III). Ojo con la nomenclatura Stock.
Cu	+1, +2	Cobre(I) y cobre(II).
Sn, Pb	+2, +4	Estaño(II), estaño(IV), plomo(II), plomo(IV).
Ag	+1	Plata casi siempre +1 en este nivel.
Zn	+2	Zinc casi siempre +2 en este nivel.

Para familias. Si el alumno no recuerda una valencia, no conviene que adivine. Es mejor consultar la tabla, formular despacio y comprobar la neutralidad. La rapidez viene después.

3. Las tres formas de nombrar

En formulación inorgánica pueden aparecer varias nomenclaturas. En muchos centros se combinan. Por eso un mismo compuesto puede recibir más de un nombre correcto, siempre que se use una nomenclatura coherente.

Sistemática

Usa prefijos como mono, di, tri, tetra, penta, hexa.

Ejemplo: \(CO_2\), dióxido de carbono.

Stock

Indica el número de oxidación con números romanos si hace falta.

Ejemplo: \(FeCl_3\), cloruro de hierro(III).

Tradicional

Usa terminaciones como oso e ico, y prefijos como hipo y per.

Ejemplo: \(HClO_4\), ácido perclórico.

Fórmula	Sistemática	Stock	Tradicional frecuente
\(FeO\)	monóxido de hierro	óxido de hierro(II)	óxido ferroso
\(Fe_2O_3\)	trióxido de dihierro	óxido de hierro(III)	óxido férrico
\(CO_2\)	dióxido de carbono	óxido de carbono(IV)	anhídrido carbónico, menos usado en el aula actual
\(CuCl_2\)	dicloruro de cobre	cloruro de cobre(II)	cloruro cúprico

Error frecuente. Mezclar nomenclaturas. Por ejemplo, decir dicloruro de hierro(III) cuando no toca. Puede entenderse la idea, pero en examen es mejor mantener un sistema limpio.

4. Óxidos metálicos y no metálicos

Un óxido es la combinación del oxígeno con otro elemento. El oxígeno suele actuar con número de oxidación -2. Si se combina con un metal, tendremos óxidos metálicos. Si se combina con un no metal, tendremos óxidos no metálicos.

4.1 Óxidos metálicos

Se formulan colocando el metal y el oxígeno, compensando cargas. En Stock se nombran como óxido de metal(n), cuando el metal tiene más de una valencia.

Ejemplo: óxido de hierro(III)

Hierro(III) significa \(Fe^{3+}\). Oxígeno es \(O^{2-}\).

Cruzamos valores absolutos. \[ Fe_2O_3 \]

Resultado: \(Fe_2O_3\)

4.2 Óxidos no metálicos

En los óxidos no metálicos se usa mucho la nomenclatura sistemática, porque los prefijos indican claramente cuántos átomos hay.

Fórmula	Nombre sistemático	Comentario
\(CO\)	monóxido de carbono	Un oxígeno y un carbono.
\(CO_2\)	dióxido de carbono	Dos oxígenos y un carbono.
\(SO_2\)	dióxido de azufre	Azufre con estado +4.
\(SO_3\)	trióxido de azufre	Azufre con estado +6.
\(N_2O_5\)	pentaóxido de dinitrógeno	Muy típico en Bachillerato.

5. Peróxidos

En los peróxidos aparece el grupo \(O_2^{2-}\). Aquí cada oxígeno actúa con número de oxidación -1, no -2. Esta excepción se pregunta bastante porque permite comprobar si el alumno formula de memoria o entiende.

Truco útil. En un peróxido se conserva el grupo \(O_2\). No se simplifica como si fueran dos oxígenos normales.

Nombre	Fórmula	Comprobación
Peróxido de hidrógeno	\(H_2O_2\)	El grupo peróxido es \(O_2^{2-}\). Dos H aportan +2.
Peróxido de sodio	\(Na_2O_2\)	Dos Na aportan +2 y \(O_2\) aporta -2.
Peróxido de calcio	\(CaO_2\)	Ca aporta +2 y \(O_2\) aporta -2.

Error frecuente. Escribir \(Ca_2O_2\) y simplificar mal. Si el metal es \(Ca^{2+}\) y el grupo peróxido es \(O_2^{2-}\), la fórmula correcta es \(CaO_2\).

6. Hidruros metálicos y no metálicos

Los hidruros son combinaciones del hidrógeno con otro elemento. La clave está en distinguir si el hidrógeno se une a un metal o a un no metal.

6.1 Hidruros metálicos

En los hidruros metálicos, el hidrógeno actúa como \(H^-\). Se escriben como metal + hidrógeno.

Fórmula	Nombre Stock	Nombre sistemático
\(NaH\)	hidruro de sodio	monohidruro de sodio
\(CaH_2\)	hidruro de calcio	dihidruro de calcio
\(FeH_2\)	hidruro de hierro(II)	dihidruro de hierro
\(FeH_3\)	hidruro de hierro(III)	trihidruro de hierro

6.2 Hidruros no metálicos y ácidos hidrácidos

Algunos compuestos de hidrógeno con no metales tienen nombres muy usados. En disolución acuosa pueden nombrarse como ácidos hidrácidos.

Fórmula	Nombre como compuesto	En disolución acuosa
\(HF\)	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
\(HCl\)	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
\(HBr\)	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
\(HI\)	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
\(H_2S\)	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico

Matiz importante. No es lo mismo nombrar \(HCl\) como gas que nombrarlo en agua. En muchos ejercicios escolares se acepta el nombre ácido clorhídrico cuando se trabaja como ácido en disolución.

7. Sales binarias

Las sales binarias se forman por un metal y un no metal, sin oxígeno. El no metal suele terminar en uro: cloruro, bromuro, yoduro, sulfuro, nitruro, fosfuro.

Ejemplo: cloruro de hierro(III)

Hierro(III) es \(Fe^{3+}\). Cloruro es \(Cl^-\).

Para compensar +3 hacen falta tres cloruros. \[ FeCl_3 \]

Resultado: \(FeCl_3\)

Fórmula	Nombre Stock	Comprobación rápida
\(NaCl\)	cloruro de sodio	\(+1-1=0\)
\(CaBr_2\)	bromuro de calcio	\(+2+2\cdot(-1)=0\)
\(Al_2S_3\)	sulfuro de aluminio	\(2\cdot(+3)+3\cdot(-2)=0\)
\(CuI\)	yoduro de cobre(I)	\(+1-1=0\)
\(CuI_2\)	yoduro de cobre(II)	\(+2+2\cdot(-1)=0\)

8. Hidróxidos

Los hidróxidos contienen el grupo \(OH^-\). Se formulan con un metal y tantos grupos hidróxido como hagan falta para compensar la carga positiva del metal.

Ojo con el paréntesis. Si hay más de un grupo \(OH\), se escribe entre paréntesis: \(Ca(OH)_2\), \(Fe(OH)_3\), \(Al(OH)_3\).

Metal	Grupo hidróxido	Fórmula	Nombre
\(Na^+\)	\(OH^-\)	\(NaOH\)	hidróxido de sodio
\(Ca^{2+}\)	\(OH^-\)	\(Ca(OH)_2\)	hidróxido de calcio
\(Fe^{2+}\)	\(OH^-\)	\(Fe(OH)_2\)	hidróxido de hierro(II)
\(Fe^{3+}\)	\(OH^-\)	\(Fe(OH)_3\)	hidróxido de hierro(III)
\(Al^{3+}\)	\(OH^-\)	\(Al(OH)_3\)	hidróxido de aluminio

Esta parte conecta muy bien con temas posteriores de Química, especialmente con ácido base, solubilidad y redox en PAU, donde aparecen bases, hidróxidos poco solubles y equilibrios.

9. Oxoácidos

Los oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno. Suelen escribirse como:

\[ H_aX_bO_c \]

donde \(X\) es normalmente un no metal como Cl, Br, I, S, N, P o C. En Bachillerato es muy importante reconocerlos porque de ellos salen los oxoaniones y después las oxosales.

9.1 Serie de cloro, bromo y yodo

Los halógenos forman una serie clásica de oxoácidos. Es una de las partes más preguntadas.

Fórmula	Número de oxidación del Cl	Nombre tradicional	Anión correspondiente
\(HClO\)	+1	ácido hipocloroso	hipoclorito, \(ClO^-\)
\(HClO_2\)	+3	ácido cloroso	clorito, \(ClO_2^-\)
\(HClO_3\)	+5	ácido clórico	clorato, \(ClO_3^-\)
\(HClO_4\)	+7	ácido perclórico	perclorato, \(ClO_4^-\)

9.2 Oxoácidos muy frecuentes

Fórmula	Nombre	Anión al perder H+
\(HNO_2\)	ácido nitroso	nitrito, \(NO_2^-\)
\(HNO_3\)	ácido nítrico	nitrato, \(NO_3^-\)
\(H_2SO_3\)	ácido sulfuroso	sulfito, \(SO_3^{2-}\)
\(H_2SO_4\)	ácido sulfúrico	sulfato, \(SO_4^{2-}\)
\(H_2CO_3\)	ácido carbónico	carbonato, \(CO_3^{2-}\)
\(H_3PO_3\)	ácido fosforoso	fosfito, \(PO_3^{3-}\)
\(H_3PO_4\)	ácido fosfórico	fosfato, \(PO_4^{3-}\)

Cómo comprobar el número de oxidación en \(H_2SO_4\)

Hidrógeno suele ser +1 y oxígeno -2.

La molécula es neutra. \[ 2\cdot(+1)+x+4\cdot(-2)=0 \]

Resolvemos: \[ 2+x-8=0 \] \[ x=+6 \]

En el ácido sulfúrico, el azufre actúa con número de oxidación +6.

Cuando el alumno ya domina estas ecuaciones pequeñas, puede avanzar con más seguridad hacia disoluciones y estequiometría de 1 Bachillerato, porque sabrá escribir correctamente las sustancias antes de calcular con ellas.

10. Oxoaniones

Un oxoanión procede de un oxoácido cuando pierde uno o varios protones \(H^+\). Para nombrarlos, se usa una regla muy práctica:

Ácido terminado en oso

Da un anión terminado en ito.

\(HNO_2\), ácido nitroso → \(NO_2^-\), nitrito.

Ácido terminado en ico

Da un anión terminado en ato.

\(HNO_3\), ácido nítrico → \(NO_3^-\), nitrato.

Ácido	Nombre del ácido	Anión	Nombre del anión
\(HClO\)	ácido hipocloroso	\(ClO^-\)	hipoclorito
\(HClO_2\)	ácido cloroso	\(ClO_2^-\)	clorito
\(HClO_3\)	ácido clórico	\(ClO_3^-\)	clorato
\(HClO_4\)	ácido perclórico	\(ClO_4^-\)	perclorato
\(H_2SO_3\)	ácido sulfuroso	\(SO_3^{2-}\)	sulfito
\(H_2SO_4\)	ácido sulfúrico	\(SO_4^{2-}\)	sulfato
\(H_3PO_4\)	ácido fosfórico	\(PO_4^{3-}\)	fosfato

11. Oxosales neutras

Una oxosal se forma al sustituir los hidrógenos de un oxoácido por un metal. La fórmula final debe ser neutra. Aquí conviene trabajar con el anión completo, no átomo por átomo, porque así se evitan errores.

Ejemplo: sulfato de aluminio

El sulfato es: \[ SO_4^{2-} \]

El aluminio es: \[ Al^{3+} \]

Para compensar cargas, el mínimo común múltiplo de 2 y 3 es 6. Hacen falta 2 aluminios y 3 sulfatos. \[ Al_2(SO_4)_3 \]

Resultado: \(Al_2(SO_4)_3\)

Nombre	Iones	Fórmula
nitrato de sodio	\(Na^+\), \(NO_3^-\)	\(NaNO_3\)
sulfato de calcio	\(Ca^{2+}\), \(SO_4^{2-}\)	\(CaSO_4\)
carbonato de potasio	\(K^+\), \(CO_3^{2-}\)	\(K_2CO_3\)
fosfato de calcio	\(Ca^{2+}\), \(PO_4^{3-}\)	\(Ca_3(PO_4)_2\)
clorato de hierro(III)	\(Fe^{3+}\), \(ClO_3^-\)	\(Fe(ClO_3)_3\)

Error frecuente. Olvidar los paréntesis cuando hay más de un oxoanión. No es lo mismo \(Al_2SO_4_3\), que está mal escrito, que \(Al_2(SO_4)_3\), que es la fórmula correcta.

12. Sales ácidas

Las sales ácidas aparecen cuando un ácido con más de un hidrógeno no los pierde todos. Queda algún H dentro del anión. Son habituales en Bachillerato.

Ácido de origen	Anión ácido	Nombre	Ejemplo de sal
\(H_2CO_3\)	\(HCO_3^-\)	hidrogenocarbonato	\(NaHCO_3\), hidrogenocarbonato de sodio
\(H_2SO_4\)	\(HSO_4^-\)	hidrogenosulfato	\(KHSO_4\), hidrogenosulfato de potasio
\(H_3PO_4\)	\(H_2PO_4^-\)	dihidrogenofosfato	\(NaH_2PO_4\)
\(H_3PO_4\)	\(HPO_4^{2-}\)	hidrogenofosfato	\(CaHPO_4\)

Consejo de corrección. En sales ácidas, el hidrógeno que queda dentro del anión también cuenta para la fórmula. No se puede eliminar porque forma parte del ion.

13. Ejercicios resueltos paso a paso

En esta parte no se busca correr. Se busca ver el razonamiento. Un alumno que sabe justificar cada fórmula está mucho más cerca de aprobar formulación que uno que solo reconoce algunas de memoria.

1. Formula óxido de cobre(II)

Cobre(II) significa \(Cu^{2+}\). Oxígeno significa \(O^{2-}\).

Las cargas se compensan una a una. \[ CuO \]

Resultado: \(CuO\)

2. Nombra \(PbO_2\)

El oxígeno actúa con -2. Hay dos oxígenos. \[ 2\cdot(-2)=-4 \]

Para que la fórmula sea neutra, el plomo debe actuar con +4.

Nombre Stock: óxido de plomo(IV). Nombre sistemático: dióxido de plomo.

3. Formula hidróxido de hierro(III)

Hierro(III): \(Fe^{3+}\). Hidróxido: \(OH^-\).

Hacen falta tres grupos hidróxido. \[ Fe(OH)_3 \]

Resultado: \(Fe(OH)_3\)

4. Nombra \(Al_2S_3\)

Es una sal binaria porque contiene metal y no metal, sin oxígeno.

El azufre como sulfuro actúa con -2. Tres sulfuros aportan: \[ 3\cdot(-2)=-6 \]

Dos aluminios deben aportar +6. Cada aluminio actúa con +3.

Nombre: sulfuro de aluminio.

5. Formula ácido nítrico

El ácido nítrico es uno de los oxoácidos básicos que conviene reconocer.

Resultado: \(HNO_3\)

Comprobación del nitrógeno: \[ (+1)+x+3\cdot(-2)=0 \] \[ 1+x-6=0 \] \[ x=+5 \]

6. Formula sulfato de hierro(III)

Sulfato: \[ SO_4^{2-} \]

Hierro(III): \[ Fe^{3+} \]

Mínimo común múltiplo entre 2 y 3: \[ mcm(2,3)=6 \]

Se necesitan 2 hierros y 3 sulfatos. \[ Fe_2(SO_4)_3 \]

Resultado: \(Fe_2(SO_4)_3\)

7. Nombra \(Ca_3(PO_4)_2\)

El calcio trabaja con +2. Hay tres calcios: \[ 3\cdot(+2)=+6 \]

Cada fosfato es \(PO_4^{3-}\). Hay dos fosfatos: \[ 2\cdot(-3)=-6 \]

Nombre: fosfato de calcio.

8. Formula hidrogenocarbonato de sodio

Hidrogenocarbonato: \[ HCO_3^- \]

Sodio: \[ Na^+ \]

Las cargas se compensan una a una. \[ NaHCO_3 \]

Resultado: \(NaHCO_3\)

9. Nombra \(KClO_4\)

\(K^+\) es potasio. \(ClO_4^-\) es perclorato.

Nombre: perclorato de potasio.

10. Formula nitrato de amonio

Amonio: \[ NH_4^+ \]

Nitrato: \[ NO_3^- \]

Las cargas se compensan una a una. \[ NH_4NO_3 \]

Resultado: \(NH_4NO_3\)

Cuando la formulación empieza a mezclarse con problemas

En Bachillerato, formular bien ya no es un ejercicio aislado. Aparece dentro de ajustes de reacciones, cálculos con moles, disoluciones, ácido base y redox. Por eso conviene reforzar también estequiometría y disoluciones y, más adelante, el bloque de equilibrio, ácido base, solubilidad y redox.

En clases online se puede trabajar con pizarra digital compartida, corrigiendo fórmulas en el momento y viendo dónde se rompe el razonamiento del alumno.

Clases online por la mañana Ver Química PAU bloque 3

14. Ejercicios para el alumno

Estos ejercicios están ordenados de menor a mayor dificultad. La idea es que el alumno primero identifique la familia, después formule o nombre, y finalmente compruebe cargas cuando sea necesario.

A. Formula los siguientes compuestos

Óxido de sodio
Óxido de calcio
Óxido de aluminio
Óxido de hierro(II)
Óxido de hierro(III)
Óxido de cobre(I)
Óxido de cobre(II)
Dióxido de carbono
Trióxido de azufre
Pentaóxido de dinitrógeno
Peróxido de hidrógeno
Peróxido de calcio
Hidruro de sodio
Hidruro de calcio
Hidruro de hierro(III)
Cloruro de magnesio
Sulfuro de aluminio
Bromuro de cobre(II)
Hidróxido de potasio
Hidróxido de aluminio
Ácido nítrico
Ácido sulfúrico
Ácido fosfórico
Ácido perclórico
Nitrato de calcio
Sulfato de sodio
Carbonato de potasio
Fosfato de calcio
Sulfato de hierro(III)
Hidrogenocarbonato de sodio

B. Nombra las siguientes fórmulas

\(K_2O\)
\(MgO\)
\(FeO\)
\(Fe_2O_3\)
\(CO_2\)
\(SO_2\)
\(Na_2O_2\)
\(CaH_2\)
\(CuCl\)
\(CuCl_2\)
\(NaOH\)
\(Fe(OH)_3\)
\(HNO_2\)
\(HNO_3\)
\(H_2SO_3\)
\(H_2SO_4\)
\(KNO_3\)
\(CaCO_3\)
\(Al_2(SO_4)_3\)
\(NaHCO_3\)

C. Ejercicios con justificación

Explica por qué el óxido de aluminio es \(Al_2O_3\) y no \(AlO\).
Calcula el número de oxidación del azufre en \(H_2SO_4\).
Calcula el número de oxidación del nitrógeno en \(HNO_3\).
Explica por qué en \(Ca(OH)_2\) se usan paréntesis.
Formula sulfato de aluminio justificando las cargas.
Formula fosfato de calcio justificando las cargas.
Nombra \(Fe_2(SO_4)_3\) e indica el estado de oxidación del hierro.
Explica la diferencia entre sulfito y sulfato.
Explica la diferencia entre clorito, clorato y perclorato.
Escribe dos errores que un alumno debe evitar al formular oxosales.

15. Soluciones para corregir en casa

Las soluciones aparecen con una corrección breve. Para familias, lo más útil no es solo marcar bien o mal, sino localizar el tipo de error: familia mal identificada, carga mal compensada, paréntesis olvidado o nombre incompleto.

A. Soluciones de formulación

Nº	Respuesta	Observación de corrección
1	\(Na_2O\)	Na es +1 y O es -2.
2	\(CaO\)	Ca es +2 y O es -2.
3	\(Al_2O_3\)	Al es +3 y O es -2.
4	\(FeO\)	Fe(II) compensa directamente con O.
5	\(Fe_2O_3\)	Fe(III) con oxígeno -2.
6	\(Cu_2O\)	Dos cobres(I) compensan un oxígeno.
7	\(CuO\)	Cu(II) y O(-II) compensan.
8	\(CO_2\)	Dióxido indica dos oxígenos.
9	\(SO_3\)	Trióxido indica tres oxígenos.
10	\(N_2O_5\)	Pentaóxido de dinitrógeno.
11	\(H_2O_2\)	Peróxido. No confundir con agua.
12	\(CaO_2\)	Se conserva el grupo peróxido.
13	\(NaH\)	Hidruro metálico.
14	\(CaH_2\)	Ca es +2 y H es -1.
15	\(FeH_3\)	Fe(III) con tres hidruros.
16	\(MgCl_2\)	Mg es +2 y Cl es -1.
17	\(Al_2S_3\)	Al +3 y S -2.
18	\(CuBr_2\)	Cu(II) con dos bromuros.
19	\(KOH\)	K +1 y OH -1.
20	\(Al(OH)_3\)	Tres grupos hidróxido.
21	\(HNO_3\)	Ácido nítrico.
22	\(H_2SO_4\)	Ácido sulfúrico.
23	\(H_3PO_4\)	Ácido fosfórico.
24	\(HClO_4\)	Ácido perclórico.
25	\(Ca(NO_3)_2\)	Dos nitratos por cada calcio.
26	\(Na_2SO_4\)	Dos sodios por cada sulfato.
27	\(K_2CO_3\)	Dos potasios por cada carbonato.
28	\(Ca_3(PO_4)_2\)	Tres calcios y dos fosfatos.
29	\(Fe_2(SO_4)_3\)	Fe(III) y sulfato.
30	\(NaHCO_3\)	Hidrogenocarbonato de sodio.

B. Soluciones de nomenclatura

Nº	Respuesta	Observación
31	óxido de potasio	También monóxido de dipotasio en sistemática.
32	óxido de magnesio	Mg tiene valencia fija +2.
33	óxido de hierro(II)	Fe actúa con +2.
34	óxido de hierro(III)	Fe actúa con +3.
35	dióxido de carbono	También óxido de carbono(IV).
36	dióxido de azufre	Azufre con +4.
37	peróxido de sodio	No nombrarlo como óxido de sodio.
38	hidruro de calcio	Hidruro metálico.
39	cloruro de cobre(I)	Cu actúa con +1.
40	cloruro de cobre(II)	Cu actúa con +2.
41	hidróxido de sodio	Base fuerte habitual.
42	hidróxido de hierro(III)	Tres grupos OH.
43	ácido nitroso	N actúa con +3.
44	ácido nítrico	N actúa con +5.
45	ácido sulfuroso	S actúa con +4.
46	ácido sulfúrico	S actúa con +6.
47	nitrato de potasio	\(NO_3^-\).
48	carbonato de calcio	\(CO_3^{2-}\).
49	sulfato de aluminio	\(Al^{3+}\), \(SO_4^{2-}\).
50	hidrogenocarbonato de sodio	Sal ácida.

C. Corrección de los ejercicios con justificación

1. \(Al_2O_3\) porque el aluminio actúa con +3 y el oxígeno con -2. Dos aluminios aportan +6 y tres oxígenos aportan -6.

2. En \(H_2SO_4\), \(2\cdot(+1)+x+4\cdot(-2)=0\). Entonces \(x=+6\).

3. En \(HNO_3\), \(1+x+3\cdot(-2)=0\). Entonces \(x=+5\).

4. En \(Ca(OH)_2\) hay dos grupos hidróxido completos. Por eso se escriben entre paréntesis.

5. Sulfato \(SO_4^{2-}\) y aluminio \(Al^{3+}\). Fórmula: \(Al_2(SO_4)_3\).

6. Fosfato \(PO_4^{3-}\) y calcio \(Ca^{2+}\). Fórmula: \(Ca_3(PO_4)_2\).

7. \(Fe_2(SO_4)_3\) es sulfato de hierro(III). Tres sulfatos aportan -6 y dos hierros aportan +6, luego cada Fe es +3.

8. Sulfito es \(SO_3^{2-}\) y sulfato es \(SO_4^{2-}\). Cambia un oxígeno y cambia el estado de oxidación del azufre.

9. Clorito es \(ClO_2^-\), clorato es \(ClO_3^-\) y perclorato es \(ClO_4^-\).

10. Dos errores típicos son olvidar paréntesis en oxosales y no compensar bien las cargas del metal y del oxoanión.

16. Simulacro de examen de formulación inorgánica

Tiempo recomendado: 35 minutos. Conviene hacerlo sin mirar la tabla al principio. Después, en la corrección, sí se puede consultar para ver si el error fue de memoria o de razonamiento.

Parte 1. Formula

Óxido de estaño(IV)
Cloruro de hierro(III)
Hidróxido de cobre(II)
Ácido sulfuroso
Nitrato de aluminio
Fosfato de magnesio
Perclorato de potasio
Hidrogenosulfato de sodio
Peróxido de bario
Sulfuro de plomo(II)

Parte 2. Nombra

\(SnO_2\)
\(FeCl_3\)
\(Cu(OH)_2\)
\(H_2SO_3\)
\(Al(NO_3)_3\)
\(Mg_3(PO_4)_2\)
\(KClO_4\)
\(NaHSO_4\)
\(BaO_2\)
\(PbS\)

Parte 3. Justifica

Calcula el número de oxidación del cloro en \(HClO_4\).
Explica por qué \(Al(NO_3)_3\) lleva paréntesis.
Explica por qué \(BaO_2\) es peróxido y no óxido normal.
Razona si \(Fe_2O_3\) contiene hierro(II) o hierro(III).
Escribe una regla para distinguir ácido terminado en oso y anión terminado en ito.

Solución del simulacro

1. \(SnO_2\)

2. \(FeCl_3\)

3. \(Cu(OH)_2\)

4. \(H_2SO_3\)

5. \(Al(NO_3)_3\)

6. \(Mg_3(PO_4)_2\)

7. \(KClO_4\)

8. \(NaHSO_4\)

9. \(BaO_2\)

10. \(PbS\)

11. Óxido de estaño(IV), también dióxido de estaño.

12. Cloruro de hierro(III).

13. Hidróxido de cobre(II).

14. Ácido sulfuroso.

15. Nitrato de aluminio.

16. Fosfato de magnesio.

17. Perclorato de potasio.

18. Hidrogenosulfato de sodio.

19. Peróxido de bario.

20. Sulfuro de plomo(II).

21. En \(HClO_4\): \(1+x+4\cdot(-2)=0\), luego \(x=+7\).

22. Porque hay tres grupos nitrato \(NO_3^-\). El paréntesis indica que se repite el grupo completo.

23. Porque contiene el grupo peróxido \(O_2^{2-}\). En los peróxidos el oxígeno actúa con -1.

24. En \(Fe_2O_3\), los tres oxígenos aportan -6. Los dos hierros aportan +6, así que cada hierro es +3.

25. Un ácido terminado en oso da un anión terminado en ito. Por ejemplo, ácido sulfuroso → sulfito.

Criterio de nota orientativo. En un examen de 25 apartados, una buena referencia es restar aproximadamente 0,4 puntos por cada fallo grave de fórmula o nombre. Los fallos de tilde o matiz, si no cambian el compuesto, deberían penalizar menos que una carga mal compensada.

17. Errores reales que se repiten mucho

1. Formular por sonido

El alumno recuerda algo parecido y escribe una fórmula sin comprobar cargas. Es el error más peligroso porque a veces parece que sabe.

2. Olvidar números romanos

En metales con varias valencias, decir cloruro de hierro puede ser incompleto si no queda claro si es hierro(II) o hierro(III).

3. Confundir sulfito y sulfato

El sulfito es \(SO_3^{2-}\). El sulfato es \(SO_4^{2-}\). Un oxígeno cambia el compuesto.

4. Quitar paréntesis en oxosales

En \(Ca(NO_3)_2\), el paréntesis indica que hay dos nitratos completos. Sin paréntesis, la fórmula queda mal expresada.

5. Tratar peróxidos como óxidos normales

En \(Na_2O_2\), el oxígeno no actúa como -2 individualmente, sino dentro del grupo peróxido.

6. No distinguir ácido y sal

\(HNO_3\) es ácido nítrico. \(NaNO_3\) es nitrato de sodio. Cambia la familia y cambia el nombre.

18. Ruta de estudio recomendada

Para estudiar formulación no conviene empezar por las oxosales más difíciles. Es mejor subir por escalones. Así se evita la sensación de que todo se mezcla.

Primer bloque

ESO inicial

Valencias sencillas, óxidos, hidruros, sales binarias e hidróxidos.

Segundo bloque

ESO avanzada

Nomenclatura Stock, sistemática, ácidos frecuentes y oxoaniones básicos.

Tercer bloque

Bachillerato y PAU

Oxoácidos completos, oxosales, sales ácidas, redox, ácido base y formulación dentro de problemas.

Si el problema del alumno no está solo en química sino también en despejar, compensar o resolver pequeñas ecuaciones de números de oxidación, puede ayudar repasar ecuaciones de ESO, Bachillerato y PAU. La química de Bachillerato usa más matemáticas de lo que parece al principio.

19. Recursos relacionados para seguir estudiando

La formulación es una base. Después se usa en casi todo: reacciones químicas, disoluciones, equilibrio, ácido base, redox, orgánica y problemas tipo PAU. Estos recursos pueden servir como continuación natural.

Química 1 Bachillerato

Disoluciones y estequiometría

Muy útil cuando el alumno ya sabe formular y empieza a trabajar con moles, concentraciones y reacciones ajustadas.

Química PAU

Estequiometría, disoluciones, cinética y termoquímica

Continuación natural para Bachillerato cuando la formulación ya aparece dentro de problemas largos.

Química PAU

Estructura atómica, enlace químico y orgánica

Ayuda a entender por qué los elementos forman determinados compuestos y cómo se relaciona la formulación con el enlace.

Química PAU

Equilibrio, ácido base, solubilidad y redox

Especialmente importante para sales, hidróxidos, ácidos, reacciones redox y compuestos con estados de oxidación variables.

Matemáticas de apoyo

Ecuaciones ESO, Bachillerato y PAU

Recomendado si el alumno se atasca al calcular números de oxidación o al plantear pequeñas igualdades de carga.

Física y Química

Física y Química 3 ESO recuperación

Buen recurso para alumnos que necesitan reconstruir base antes de Bachillerato.

Física 1 Bachillerato

Dinámica, trabajo, potencia y energía

No es formulación, pero sí refuerza el método de problema: datos, ecuaciones, unidades y comprobación.

Recursos generales

Recursos educativos de Marlu Educativa

Para seguir repasando Matemáticas, Física y Química con ejercicios resueltos y materiales de apoyo.

¿Necesitas preparar formulación para ESO, Bachillerato o PAU?

En Marlu Educativa trabajamos formulación desde la base, pero sin quedarnos en listas de memoria. El objetivo es que el alumno sepa reconocer familias, compensar cargas, nombrar con precisión y usar la formulación dentro de problemas reales de Química.

Las clases pueden ser presenciales en Salamanca u online. En la modalidad online, la pizarra compartida permite corregir al momento y detectar si el fallo está en la teoría, en la valencia, en el paréntesis, en el nombre o en la comprobación.

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Preguntas frecuentes sobre formulación inorgánica

¿Qué es lo primero que debe aprender un alumno en formulación?

Lo primero es reconocer familias de compuestos y entender que una fórmula debe ser neutra. Después se trabajan valencias, números de oxidación y nomenclaturas.

¿Hay que memorizar todos los ácidos?

Hay algunos ácidos que conviene saber muy bien, como nítrico, sulfúrico, carbónico, fosfórico y la serie del cloro. Pero memorizar sin entender no suele funcionar. Es mejor relacionarlos con sus aniones.

¿Por qué se usan paréntesis en algunas fórmulas?

Porque se repite un grupo completo, como \(OH^-\), \(NO_3^-\), \(SO_4^{2-}\) o \(PO_4^{3-}\). Por ejemplo, en \(Ca(NO_3)_2\) hay dos grupos nitrato.

¿Qué diferencia hay entre sulfito y sulfato?

El sulfito es \(SO_3^{2-}\) y el sulfato es \(SO_4^{2-}\). La diferencia de un oxígeno cambia el compuesto y el nombre.

¿La formulación entra en PAU?

Puede aparecer de forma directa o integrada dentro de problemas. En cualquier caso, formular bien es imprescindible para ajustar reacciones, calcular moles, trabajar ácido base, redox o solubilidad.