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Física y Química 3 ESO recuperación junio ejercicios resueltos paso a paso
Recuperación de Física y Química de 3.º ESO: plan, problemas y simulacro resuelto
Un cuaderno intensivo para trabajar lo que realmente entra
Cuando faltan pocos días, intentar repetir todo el curso suele dejar los mismos huecos y añadir cansancio. La primera tarea es mucho más concreta: reunir el temario del centro, localizar qué tipo de ejercicio bloquea al alumno y organizar el tiempo que queda.
Aquí encontrarás una ruta de siete días, una alternativa de emergencia para tres días, doce modelos con decisiones distintas, práctica sin ayudas y un simulacro de diez puntos. Utiliza solo los bloques confirmados por el profesor o por la hoja de recuperación.
1. Primero, reúne el examen que vas a preparar
No empieces copiando todas las fórmulas del libro. Dedica diez minutos a ordenar la información. Esa pequeña pausa evita invertir una tarde en un tema que no entra y dejar sin tocar el que más puntúa.
Confirmado
Temas nombrados en la hoja de recuperación, por el profesor o en los criterios de la prueba.
Probable
Contenidos repetidos en exámenes anteriores, pero que todavía debes contrastar.
Fuera del examen
Bloques que no se evaluarán. Se anotan y se dejan fuera del plan intensivo.
2. Diagnóstico de doce comprobaciones
Hazlo sin apuntes y sin detenerte más de dos minutos en cada punto. No busca poner una nota: sirve para decidir dónde merece la pena emplear la siguiente hora.
- Convierte \(0{,}72\ \mathrm{kg}\) en gramos y explica por qué aumenta el número.
- Distingue distancia recorrida y desplazamiento en un trayecto que termina donde empezó.
- Explica qué significa una pendiente negativa en una gráfica posición-tiempo.
- Comprueba si entra en tu examen
Distingue MRU y MRUA a partir de la velocidad. - Dibuja las fuerzas horizontales sobre un bloque empujado hacia la derecha y frenado por rozamiento.
- Comprueba si entra en tu examen
Indica qué condiciones permiten usar \(p=F/S\). - En un elemento óhmico con resistencia constante, indica qué ocurre con la intensidad si se duplica la diferencia de potencial.
- Distingue un átomo, un ion, una molécula y una unidad fórmula de un sólido iónico.
- Obtén la fórmula de un compuesto formado por \(Mg^{2+}\) y \(Cl^-\).
- Comprueba si entra en tu examen
Calcula la masa molar de \(\mathrm{CO_2}\). - Explica qué volumen aparece en una concentración expresada en g/L.
- Ajusta \(\mathrm{N_2+H_2\rightarrow NH_3}\) sin cambiar subíndices.
Comprobar el diagnóstico
- \(0{,}72\ \mathrm{kg}=720\ \mathrm{g}\). El gramo es una unidad mil veces menor, por eso hacen falta más gramos para expresar la misma masa.
- La distancia suma todo el camino y es no negativa. El desplazamiento es el cambio de posición; si vuelve al origen, vale cero.
- La posición disminuye con el tiempo. En un movimiento unidimensional, la velocidad es negativa según el eje elegido.
- En MRU la velocidad es constante; en MRUA cambia de manera uniforme porque la aceleración es constante.
- La fuerza aplicada apunta a la derecha y el rozamiento a la izquierda. La aceleración depende de la fuerza resultante, no de una fuerza aislada.
- \(p=F_\perp/S\) expresa la presión media cuando \(F_\perp\) es la fuerza resultante perpendicular. Si el reparto es uniforme, esa presión es también la misma en cada punto de la superficie.
- La intensidad se duplica porque \(I=U/R\). Esta relación supone comportamiento óhmico y resistencia aproximadamente constante.
- Átomo: partícula neutra de un elemento; ion: partícula con carga; molécula: entidad eléctricamente neutra formada por un número definido de átomos enlazados; unidad fórmula: proporción mínima de iones en un sólido iónico.
- \(\mathrm{MgCl_2}\), porque una carga \(+2\) se compensa con dos cargas \(-1\).
- \(M(\mathrm{CO_2})=12{,}01+2\cdot16{,}00\approx44{,}01\ \mathrm{g/mol}\).
- El volumen final de la disolución, no el volumen inicial del disolvente.
- \(\mathrm{N_2+3H_2\rightarrow2NH_3}\). Hay dos N y seis H a cada lado.
3. Ruta de siete días y plan de emergencia
La ruta no asigna el mismo tiempo a todos los bloques. Ajusta cada día al temario confirmado y conserva siempre un segundo intento después de corregir.
Temario, diagnóstico y unidades.
Movimiento y gráficas.
Fuerzas y bloque físico pendiente.
Partículas, iones y fórmulas.
Cálculos y reacciones del examen.
Práctica mixta y corrección.
Simulacro y segundo intento.
Si solo quedan tres días
Día 1 · Seleccionar
Diagnóstico, bloque con mayor peso y tres ejercicios representativos. Cierra el día repitiendo el primero sin mirar.
Día 2 · Conectar
Segundo bloque, práctica mezclada y corrección escrita. No abras contenidos que no figuren en el examen.
Día 3 · Ensayar
Simulacro con tiempo, descanso breve y reparación de dos errores concretos. Termina preparando el material del examen.
4. Método de examen: cinco pasos que deben verse
Un resultado correcto puede perder valor si no queda claro de dónde sale. Este orden permite recuperar parte de la puntuación incluso cuando aparece un error aritmético al final.
5. Mapa de Física: relación, condición y significado
Una fórmula no es una contraseña. Antes de usarla, identifica qué magnitudes relaciona y en qué situación es válida.
| Situación | Relación | Qué debes comprobar |
|---|---|---|
| Rapidez media | \(\bar v_{\mathrm{rap}}=\dfrac{\text{distancia total}}{\Delta t}\) | La distancia suma todo el camino y no lleva signo. |
| Velocidad media en una dimensión | \(\bar v=\dfrac{\Delta x}{\Delta t}\) | \(\Delta x=x_f-x_i\); su signo depende del eje. |
| MRU | \(x=x_0+v\,\Delta t\) | Trayectoria rectilínea y velocidad constante. |
| Fuerza resultante | \(\sum\vec F=m\vec a\) | Sistema elegido, dirección y convenio de signos. |
| Peso | \(\vec F_g=m\vec g\) | Es una fuerza y se expresa en newtons, no en kilogramos. |
| Elemento óhmico | \(U=IR\) | Resistencia aproximadamente constante; unidades: voltios, amperios y ohmios. |
Bloque variable: úsalo solo si figura en tu examen
| Contenido | Relación de partida | Condición o control necesario |
|---|---|---|
| Densidad | \(\rho=m/V\) | Masa y volumen compatibles; la densidad no es la masa. |
| Presión media | \(p=F_\perp/S\) | \(F_\perp\) es la fuerza resultante normal; si el reparto es uniforme, el valor coincide con la presión local. |
| MRUA | \(v=v_0+a\Delta t\), \(x=x_0+v_0\Delta t+\tfrac12a(\Delta t)^2\) | Aceleración constante y signos coherentes con el eje. |
| Energía gravitatoria | \(E_p=mgh\) | Nivel donde se toma \(h=0\) y campo aproximadamente uniforme. |
| Trabajo | \(W=Fd\cos\theta\) | Fuerza constante; \(\theta\) es el ángulo con el desplazamiento. Si son paralelos, \(W=Fd\). |
| Potencia media | \(\mathcal P=W/\Delta t\) | No confundirla con presión ni con peso. |
| Calorimetría | \(Q=mc\Delta T\) | Sin cambio de estado y con \(c\) aproximadamente constante. |
6. Ocho modelos de Física: decisiones que sí cambian
El primer modelo separa posición, desplazamiento y distancia. Los siguientes no repiten esa cuenta: entrenan signos, condiciones, diagramas, energía y circuitos.
Un móvil avanza, se detiene y regresa al origen
Decisión. La pendiente de \(x(t)\) es la velocidad. La distancia se obtiene sumando lo recorrido, mientras que el desplazamiento compara posición final e inicial.
Recorre \(60+60=120\ \mathrm{m}\), pero \(\Delta x=0-0=0\ \mathrm{m}\).
Comprueba si entra en tu examen
Un vehículo reduce su velocidad de 18 m/s a cero en 6,0 s
Modelo. Elegimos positivo en el sentido del movimiento. La velocidad final es cero y la aceleración debe resultar negativa.
Con aceleración constante, la velocidad media del intervalo es \((v_0+v)/2\):
Sobre un bloque de 4,0 kg actúan 32 N a la derecha y 20 N a la izquierda
Decisión. No se introduce una fuerza aislada en la segunda ley. Primero se suman vectorialmente todas las fuerzas del eje.
Comprueba si entra en tu examen
Una fuerza perpendicular de 750 N se distribuye uniformemente sobre 0,025 m²
Condición. \(F_\perp\) es la fuerza resultante perpendicular. El cociente calcula la presión media y, como el reparto es uniforme, también describe la presión local en toda la superficie.
Comprueba si entra en tu examen
Una pelota de 2,0 kg cae desde 5,0 m partiendo del reposo
Modelo. Tomamos el suelo como \(h=0\), usamos \(g=9{,}8\ \mathrm{m/s^2}\) y despreciamos la resistencia del aire. La energía mecánica se conserva.
Comprueba si entra en tu examen
Una fuerza constante de 80 N, paralela al movimiento, desplaza una caja 6,0 m en 12 s
Condición. En general, \(W=Fd\cos\theta\). Aquí \(\theta=0^\circ\), por lo que \(\cos\theta=1\).
Comprueba si entra en tu examen
Se calientan 250 g de agua desde 18 °C hasta 42 °C
Modelo. Usamos \(c=4{,}18\ \mathrm{J/(g\cdot{}^\circ C)}\), suponemos \(c\) constante y no hay cambio de estado.
Una resistencia de 12 Ω se conecta a una diferencia de potencial de 9,0 V
Decisión. En un elemento óhmico a temperatura aproximadamente constante, \(U=IR\). Despejamos la intensidad antes de sustituir.
Si se pide la potencia eléctrica disipada:
7. Mapa de Química: de las partículas a las ecuaciones
En Química, un subíndice, un superíndice y un coeficiente cuentan cosas diferentes. Leer bien la notación evita buena parte de los errores posteriores.
Átomo, ion y molécula
\(\mathrm{Ne}\) puede representar un átomo de neón; \(\mathrm{Ca^{2+}}\), un ion; \(\mathrm{O_2}\), una molécula. La carga se escribe como superíndice.
Unidad fórmula
En un sólido iónico, \(\mathrm{NaCl}\) expresa la proporción mínima \(1:1\) entre iones. No describe una molécula aislada de cloruro de sodio.
Ecuación química
Los coeficientes indican la proporción entre partículas o moles y se eligen para conservar el número de átomos. Cambiar un subíndice modificaría la identidad de la sustancia.
| Contenido | Relación | Control |
|---|---|---|
| Concentración en masa | \(c_m=\dfrac{m_{\mathrm{soluto}}}{V_{\mathrm{disolución}}}\) | El volumen es el de la disolución final y debe expresarse en litros para obtener g/L. |
| Cantidad de sustancia | \(n=\dfrac{m}{M}\) | \(M\) se expresa en g/mol y \(m\) en gramos. |
| Gases a temperatura constante | \(p_1V_1=p_2V_2\) | Misma cantidad de gas, temperatura constante y presiones absolutas. |
| Gases con temperatura | \(\dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}\) o \(\dfrac{p_1}{T_1}=\dfrac{p_2}{T_2}\) | Cantidad fija y comportamiento ideal aproximado: presión constante en la primera relación, volumen constante en la segunda, temperatura en kelvin y presión absoluta cuando aparezca. |
8. Cuatro modelos de Química: leer antes de calcular
En un esquema aparecen un átomo aislado de Ne, \(\mathrm{O_2}\), \(\mathrm{Ca^{2+}}\) y \(\mathrm{NaCl(s)}\). Clasifícalos
Lectura. El enunciado identifica la primera partícula como átomo aislado; la carga señala un ion; dos átomos enlazados forman la molécula de oxígeno. En el sólido iónico, la fórmula indica proporción.
- \(\mathrm{Ne}\): un átomo de neón.
- \(\mathrm{O_2}\): una molécula formada por dos átomos de oxígeno.
- \(\mathrm{Ca^{2+}}\): un catión calcio con carga \(+2\).
- \(\mathrm{NaCl(s)}\): unidad fórmula \(1:1\) de un sólido iónico.
Obtén la fórmula del óxido de aluminio a partir de \(\mathrm{Al^{3+}}\) y \(\mathrm{O^{2-}}\)
Decisión. La carga total del compuesto debe ser cero. El mínimo común múltiplo de 3 y 2 es 6: hacen falta dos cationes y tres aniones.
Comprueba si moles y concentración entran en tu examen
Se preparan 500 mL de disolución con 0,250 mol de NaCl
Usa \(M(\mathrm{NaCl})=58{,}5\ \mathrm{g/mol}\) y calcula la concentración en masa.
Orden. Primero se transforma cantidad de sustancia en masa. Después se divide entre el volumen final de disolución expresado en litros.
Ajusta \(\mathrm{Mg+HCl\rightarrow MgCl_2+H_2}\)
Decisión. En el producto hay dos átomos de cloro, por lo que se coloca un 2 delante de \(\mathrm{HCl}\). Así quedan también dos hidrógenos, que forman \(\mathrm{H_2}\).
9. Práctica activa: dieciocho ejercicios sin la solución al lado
Resuelve primero los que pertenecen a tu examen. En cada uno escribe el dato que decide el modelo, no una lista de fórmulas posibles. Abre las soluciones cuando hayas terminado un bloque y repite después los ejercicios fallados.
Física y medida
- Convierte \(63\ \mathrm{km/h}\) en \(\mathrm{m/s}\) mediante factores de conversión.
- Un móvil parte de \(x=-15\ \mathrm m\), llega a \(x=45\ \mathrm m\) y termina en \(x=10\ \mathrm m\) después de 20 s, sin otros cambios de sentido. Calcula distancia, desplazamiento, rapidez media y velocidad media.
- Una gráfica posición-tiempo une mediante segmentos rectos los puntos \((0\ \mathrm s,0\ \mathrm m)\), \((2\ \mathrm s,8\ \mathrm m)\), \((5\ \mathrm s,8\ \mathrm m)\) y \((9\ \mathrm s,-4\ \mathrm m)\). Calcula la velocidad en cada tramo, la distancia total y el desplazamiento.
- Comprueba si MRUA entra en tu examen
Un móvil lleva \(4{,}0\ \mathrm{m/s}\) y acelera uniformemente \(2{,}5\ \mathrm{m/s^2}\) durante 6,0 s. Halla la velocidad final y el desplazamiento. - Sobre un cuerpo de 6,0 kg actúan 45 N a la derecha y 21 N a la izquierda. Calcula la fuerza resultante y la aceleración.
- Comprueba si densidad entra en tu examen
Una pieza de 0,840 kg ocupa \(300\ \mathrm{cm^3}\). Calcula su densidad en \(\mathrm{g/cm^3}\). - Comprueba si presión entra en tu examen
Una fuerza perpendicular de 1,6 kN se reparte uniformemente sobre \(0{,}080\ \mathrm{m^2}\). Halla la presión media. - Comprueba si trabajo y potencia entran en tu examen
Una fuerza constante de 120 N, paralela al movimiento, desplaza un objeto 5,0 m en 10 s. Calcula el trabajo realizado por esa fuerza y la potencia media asociada. - Comprueba si calorimetría entra en tu examen
¿Qué energía absorben 150 g de agua al pasar de 20 °C a 35 °C? Usa \(c=4{,}18\ \mathrm{J/(g\cdot{}^\circ C)}\) y supone que no hay cambio de estado. - Una resistencia óhmica de 8,0 Ω se conecta a 24 V. Calcula la intensidad y la potencia eléctrica disipada.
Química
- En un esquema aparecen un átomo aislado de Fe, \(\mathrm{N_2}\), \(\mathrm{Cl^-}\) y \(\mathrm{CaO(s)}\). Clasifícalos como átomo, molécula, ion o unidad fórmula.
- Indica protones, neutrones y electrones en \({}^{27}_{13}\mathrm{Al^{3+}}\).
- Deduce la fórmula del compuesto formado por \(\mathrm{Mg^{2+}}\) y \(\mathrm{N^{3-}}\) justificando la neutralidad.
- Nombra \(\mathrm{FeCl_3}\) mediante nomenclatura de Stock y \(\mathrm{SO_3}\) mediante prefijos.
- Comprueba si moles entran en tu examen
Calcula la masa molar de \(\mathrm{CaCO_3}\) y los moles contenidos en 25,0 g. Usa Ca = 40,0; C = 12,0; O = 16,0. - Comprueba si concentración entra en tu examen
Se prepara una disolución final de 300 mL con 18 g de soluto. Calcula \(c_m\) en g/L. - Comprueba si gases entran en tu examen
Una cantidad fija de gas ocupa 2,4 L a 1,2 bar absolutos. ¿Qué presión tendrá al ocupar 3,6 L a temperatura constante? - Ajusta \(\mathrm{C_2H_6+O_2\rightarrow CO_2+H_2O}\) y comprueba los átomos de cada elemento.
Ver las soluciones razonadas de los 18 ejercicios
- \(63\ \mathrm{km/h}\cdot1000\ \mathrm{m/km}\cdot1\ \mathrm{h}/3600\ \mathrm{s}=17{,}5\ \mathrm{m/s}\). Se cancelan km y h.
- Distancia: \(60+35=95\ \mathrm m\). Desplazamiento: \(10-(-15)=25\ \mathrm m\). Rapidez media: \(95/20=4{,}75\ \mathrm{m/s}\). Velocidad media: \(25/20=1{,}25\ \mathrm{m/s}\).
- \(v_1=(8-0)/(2-0)=4\ \mathrm{m/s}\); \(v_2=0\); \(v_3=(-4-8)/(9-5)=-3\ \mathrm{m/s}\). Distancia: \(8+12=20\ \mathrm m\). Desplazamiento: \(-4-0=-4\ \mathrm m\).
- \(v=v_0+a\Delta t=4{,}0+2{,}5\cdot6{,}0=19{,}0\ \mathrm{m/s}\). \(\Delta x=v_0\Delta t+\tfrac12a(\Delta t)^2=4{,}0\cdot6{,}0+\tfrac12\cdot2{,}5\cdot6{,}0^2=69\ \mathrm m\).
- \(\sum F_x=45-21=24\ \mathrm N\) hacia la derecha. \(a_x=24/6{,}0=4{,}0\ \mathrm{m/s^2}\) hacia la derecha.
- \(0{,}840\ \mathrm{kg}=840\ \mathrm g\). \(\rho=840/300=2{,}80\ \mathrm{g/cm^3}\).
- \(1{,}6\ \mathrm{kN}=1600\ \mathrm N\). \(p=F_\perp/S=1600/0{,}080=2{,}0\cdot10^4\ \mathrm{Pa}\).
- Como esa fuerza y el desplazamiento son paralelos, el trabajo que realiza es \(W=Fd=120\cdot5{,}0=600\ \mathrm J\). La potencia media asociada es \(\mathcal P_{\mathrm{media}}=600/10=60\ \mathrm W\).
- \(\Delta T=15\ ^\circ\mathrm C\). \(Q=mc\Delta T=150\cdot4{,}18\cdot15=9405\ \mathrm J\approx9{,}41\ \mathrm{kJ}\). Es positivo porque el agua absorbe energía.
- \(I=U/R=24/8{,}0=3{,}0\ \mathrm A\). \(\mathcal P_{\mathrm{el}}=UI=24\cdot3{,}0=72\ \mathrm W\).
- El átomo aislado de Fe: átomo; \(\mathrm{N_2}\): molécula; \(\mathrm{Cl^-}\): ion; \(\mathrm{CaO(s)}\): unidad fórmula de un sólido iónico.
- Protones: 13. Neutrones: \(27-13=14\). El catión ha perdido tres electrones: \(13-3=10\) electrones.
- El mínimo común múltiplo de 2 y 3 es 6: \(3(+2)+2(-3)=0\). La fórmula mínima es \(\mathrm{Mg_3N_2}\).
- \(\mathrm{FeCl_3}\): cloruro de hierro(III). \(\mathrm{SO_3}\): trióxido de azufre.
- \(M(\mathrm{CaCO_3})=40{,}0+12{,}0+3\cdot16{,}0=100{,}0\ \mathrm{g/mol}\). \(n=m/M=25{,}0/100{,}0=0{,}250\ \mathrm{mol}\).
- \(300\ \mathrm{mL}=0{,}300\ \mathrm L\). \(c_m=18/0{,}300=60\ \mathrm{g/L}\).
- A temperatura constante, \(p_1V_1=p_2V_2\). \(p_2=1{,}2\cdot2{,}4/3{,}6=0{,}80\ \mathrm{bar}\). Al aumentar el volumen, disminuye la presión.
- \(\mathrm{2C_2H_6+7O_2\rightarrow4CO_2+6H_2O}\). A cada lado hay 4 C, 12 H y 14 O.
10. Simulacro cronometrado: 55 minutos y 10 puntos
Este modelo es de elaboración propia. No reproduce un examen oficial ni sustituye la hoja del centro. Resuelve las seis primeras cuestiones y elige una opción en cada uno de los dos bloques variables. No abras las soluciones hasta terminar.
- 1,00 puntoUnidades. Convierte \(0{,}036\ \mathrm{g/cm^3}\) en \(\mathrm{kg/m^3}\) mediante factores de conversión.
- 1,50 puntosMovimiento. Una gráfica posición-tiempo está formada por segmentos rectos: pasa por \((0\ \mathrm s,0\ \mathrm m)\) y \((4\ \mathrm s,24\ \mathrm m)\), permanece en 24 m hasta \(t=6\ \mathrm s\) y termina en \((10\ \mathrm s,8\ \mathrm m)\). Calcula la velocidad de cada tramo, la distancia y el desplazamiento.
- 1,25 puntosFuerzas. Sobre un cuerpo de 5,0 kg actúan 28 N a la derecha y 8 N a la izquierda. Dibuja el esquema horizontal, calcula \(\sum F_x\) y la aceleración.
- 1,25 puntosElectricidad. Una resistencia óhmica de 15 Ω se conecta a 6,0 V. Calcula la intensidad y la potencia eléctrica.
- 1,25 puntosPartículas. Para \({}^{35}_{17}\mathrm{Cl^-}\), indica protones, neutrones y electrones. Explica además por qué \(\mathrm{NaCl(s)}\) se describe mediante una unidad fórmula.
- 1,25 puntosReacción. Ajusta \(\mathrm{Al+HCl\rightarrow AlCl_3+H_2}\) y comprueba el número de átomos.
- 1,25 puntosBloque variable de Física. Elige solo la opción que se parezca al temario de tu examen:
- MRUA: un móvil pasa de 10 a 22 m/s en 4,0 s con aceleración constante. Calcula \(a\) y \(\Delta x\).
- Presión: 900 N actúan perpendicularmente y de forma uniforme sobre \(0{,}030\ \mathrm{m^2}\). Calcula \(p\).
- Energía: una masa de 1,5 kg está a 8,0 m sobre el nivel elegido como \(h=0\). Calcula \(E_p\) con \(g=9{,}8\ \mathrm{m/s^2}\).
- 1,25 puntosBloque variable de Química. Elige solo una opción:
- Moles y concentración: 0,200 mol de \(\mathrm{CO_2}\) se encuentran en 400 mL de disolución. Usa \(M=44{,}0\ \mathrm{g/mol}\) y calcula \(c_m\).
- Gases: 3,0 L de gas están a 1,4 bar absolutos. Halla el volumen a 2,1 bar y temperatura constante.
- Densidad: 675 g ocupan \(250\ \mathrm{cm^3}\). Calcula \(\rho\) en \(\mathrm{g/cm^3}\).
| Aspecto | Peso orientativo | Qué debe verse |
|---|---|---|
| Modelo y planteamiento | 35 % | Elección justificada de la relación, el esquema o las cargas. |
| Desarrollo | 30 % | Despeje, operaciones y notación legibles. |
| Unidades y signos | 20 % | Conversiones, unidad final y convenio coherente. |
| Respuesta y control | 15 % | Interpretación breve y comprobación física o química. |
Ver soluciones y criterios del simulacro
- \(0{,}036\ \mathrm{g/cm^3}\cdot10^{-3}\ \mathrm{kg/g}\cdot10^6\ \mathrm{cm^3/m^3}=36\ \mathrm{kg/m^3}\).
- \(v_1=24/4=6\ \mathrm{m/s}\); \(v_2=0\); \(v_3=(8-24)/(10-6)=-4\ \mathrm{m/s}\). Distancia: \(24+16=40\ \mathrm m\). Desplazamiento: \(8-0=8\ \mathrm m\).
- \(\sum F_x=28-8=20\ \mathrm N\) a la derecha; \(a_x=20/5{,}0=4{,}0\ \mathrm{m/s^2}\). El esquema debe mostrar ambas fuerzas con sentidos opuestos.
- \(I=U/R=6{,}0/15=0{,}40\ \mathrm A\). \(\mathcal P_{\mathrm{el}}=UI=6{,}0\cdot0{,}40=2{,}4\ \mathrm W\).
- Protones: 17; neutrones: \(35-17=18\); electrones: \(17+1=18\). En el sólido iónico, \(\mathrm{NaCl}\) expresa la proporción mínima \(1:1\) de iones, no una molécula aislada.
- \(\mathrm{2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2}\). Hay 2 Al, 6 H y 6 Cl a cada lado.
-
- \(a=(22-10)/4{,}0=3{,}0\ \mathrm{m/s^2}\). \(\Delta x=10\cdot4{,}0+\tfrac12\cdot3{,}0\cdot4{,}0^2=64\ \mathrm m\).
- \(p=F_\perp/S=900/0{,}030=3{,}0\cdot10^4\ \mathrm{Pa}\).
- \(E_p=mgh=1{,}5\cdot9{,}8\cdot8{,}0=117{,}6\ \mathrm J\approx1{,}2\cdot10^2\ \mathrm J\), respecto al nivel indicado.
-
- \(m=nM=0{,}200\cdot44{,}0=8{,}80\ \mathrm g\); \(V=0{,}400\ \mathrm L\); \(c_m=8{,}80/0{,}400=22{,}0\ \mathrm{g/L}\).
- \(p_1V_1=p_2V_2\); \(V_2=1{,}4\cdot3{,}0/2{,}1=2{,}0\ \mathrm L\).
- \(\rho=675/250=2{,}70\ \mathrm{g/cm^3}\).
Lectura de la nota. La puntuación sirve para localizar pérdidas concretas. Un 7 con errores concentrados en una sola familia se corrige de otra forma que un 7 obtenido dejando sin plantear varias cuestiones.
11. Corregir, cerrar y repetir
Mirar una solución y entenderla no equivale a saber reproducirla. Después de corregir, cierra el desarrollo y vuelve a resolver el ejercicio desde el enunciado. Solo entonces sabrás si el error está reparado.
| Bloque | Entra | Primer intento | Error concreto | Segundo intento |
|---|---|---|---|---|
| Unidades y medida | ||||
| Movimiento y gráficas | ||||
| Fuerzas y circuitos | ||||
| Bloque variable de Física | ||||
| Partículas y formulación | ||||
| Cálculos y reacciones |
Errores que suelen costar puntos
Estudiar un temario supuesto
Confirma la lista del centro antes de distribuir el tiempo.
Usar una fórmula por sus letras
Declara el fenómeno y las condiciones antes de sustituir.
Confundir distancia y desplazamiento
La distancia suma el camino; el desplazamiento compara posiciones.
Olvidar el signo de un vector
Dibuja el eje y conserva su convenio hasta la respuesta.
Formular sin comprobar cargas
La suma de cargas de un compuesto neutro debe ser cero.
Ajustar cambiando subíndices
Solo los coeficientes pueden modificarse al ajustar.
12. El siguiente paso depende del error
No abras todos los enlaces a la vez. Elige el que responde al bloqueo que apareció en el diagnóstico o en el simulacro.
Cuando quedan pocos días y el temario necesita orden
En las clases online por la mañana podemos trabajar con la hoja real de recuperación, seleccionar los ejercicios que más rendimiento ofrecen y corregir en una pizarra compartida el paso exacto donde aparece el bloqueo.
Consultar clases online por la mañana13. Preguntas frecuentes
¿Hay un único examen de recuperación de 3.º ESO para toda España?
No. El centro concreta contenidos, formato y criterios. Este cuaderno ofrece un método y bloques seleccionables, pero la información entregada por el profesor tiene prioridad.
¿Tengo que estudiar todos los apartados del recurso?
No. Marca primero qué entra. Los contenidos señalados como variables solo se trabajan cuando figuran en el examen.
¿Qué hago si no sé empezar un problema?
Escribe qué fenómeno aparece, los datos con unidades y la incógnita. Después busca una relación que conecte exactamente esas magnitudes y comprueba sus condiciones.
¿Sirve memorizar las soluciones?
No. Cambia un dato, la incógnita o el sentido del eje y la receta deja de funcionar. Resulta más seguro aprender a clasificar, plantear y comprobar.
¿Cuándo debo hacer el simulacro?
Cuando ya hayas corregido al menos un ejercicio de cada bloque confirmado. Hazlo con tiempo, sin abrir soluciones y con la calculadora permitida en el examen.
¿Qué conviene hacer después de corregir?
Repite sin mirar los dos ejercicios en los que apareció el primer error. Si ya puedes explicar la decisión y detectar un resultado incoherente, el trabajo empieza a consolidarse.