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Tabla periódica 3.º ESO: grupos, periodos, metales, no metales, gases nobles y valencia básica
Tabla periódica 3.º ESO: grupos, periodos, metales, no metales, gases nobles y valencia básica
La tabla periódica no se estudia para memorizar casillas sin sentido. Se estudia para aprender a leer información química: qué tipo de elemento tenemos delante, cómo se ordena, con qué otros elementos se parece, qué ion puede formar y por qué algunos elementos reaccionan mucho mientras otros casi no reaccionan.
En 3.º ESO aparecen muchas palabras nuevas a la vez: grupo, periodo, número atómico, masa atómica, metal, no metal, gas noble, halógeno, valencia, ion. El problema no suele ser que el alumno no estudie; muchas veces es que intenta memorizar nombres sin entender qué le está diciendo realmente la tabla.
Cuando un alumno deja de mirar la tabla periódica como un póster lleno de letras y empieza a verla como un mapa, la Química cambia. Ya no pregunta “¿esto me lo aprendo de memoria?”, sino “¿qué me está indicando la posición del elemento?”.
Respuesta rápida
Elementos con propiedades parecidas.
Indica el nivel de energía principal ocupado.
Ayuda a formar iones y compuestos sencillos.
Índice del recurso
- Qué vas a aprender y cómo usar este recurso
- Prueba inicial de 25 preguntas
- Corrección y ruta de repaso
- Cómo se lee una casilla de la tabla periódica
- Grupos y periodos: la confusión principal
- Familias importantes
- Metales, no metales y semimetales
- Valencia básica y electrones de valencia
- Iones sencillos
- Cómo ayuda la tabla periódica a formular
- Tendencias periódicas básicas
- Mapa visual simplificado
- 34 ejercicios resueltos paso a paso
- 120 ejercicios para practicar
- Soluciones de los 120 ejercicios
- Dos simulacros de examen
- Errores frecuentes
- Revisión final antes de entregar
- Recursos para continuar
- Preguntas frecuentes
- Autoría y revisión
Qué vas a aprender y cómo usar este recurso
Leer la tabla
Saber qué significan el símbolo, el número atómico, la masa atómica, el grupo y el periodo.
Clasificar elementos
Distinguir metales, no metales, semimetales, halógenos, gases nobles y familias principales.
Predecir comportamiento
Entender la valencia básica, la formación de iones sencillos y la relación con la formulación.
Este recurso está escrito para 3.º ESO, pero también sirve para repasar en 4.º ESO y preparar la entrada a 1.º de Bachillerato. No intenta convertir al alumno en químico profesional; busca que pueda mirar la tabla periódica y entenderla con criterio escolar sólido.
Ruta recomendada Si el alumno falla con números muy grandes o pequeños, conviene repasar notación científica. Si confunde masas, unidades o magnitudes, ayuda revisar sistema métrico decimal y densidad, masa y volumen. La tabla periódica será después la entrada natural a formulación inorgánica y mol y masa molar.
Prueba inicial de 25 preguntas
Responde antes de leer la teoría. El objetivo no es poner una nota, sino localizar si el problema está en vocabulario, posición en la tabla, símbolos, familias o valencia.
- ¿Qué representa el símbolo químico de un elemento?
- ¿Qué indica el número atómico Z?
- ¿Qué diferencia hay entre grupo y periodo?
- ¿Los grupos son filas o columnas?
- ¿Los periodos son filas o columnas?
- ¿Dónde se encuentran, en general, los metales?
- ¿Dónde se encuentran, en general, los no metales?
- ¿Qué grupo ocupan los gases nobles?
- ¿Qué nombre recibe el grupo 17?
- ¿Qué elemento es Na?
- ¿Qué elemento es K?
- ¿Qué elemento es Fe?
- ¿Qué elemento es Cl?
- ¿Qué elemento es O?
- ¿Qué significa que un elemento sea metal?
- ¿Qué significa que un elemento sea no metal?
- ¿Qué tienden a formar muchos metales: cationes o aniones?
- ¿Qué tienden a formar muchos no metales: cationes o aniones?
- ¿Qué ion suele formar el sodio?
- ¿Qué ion suele formar el cloro?
- ¿Por qué los gases nobles son poco reactivos en ESO?
- Indica una valencia habitual del oxígeno.
- Indica una valencia habitual del hidrógeno.
- ¿Por qué la tabla periódica ayuda a formular compuestos?
- ¿Qué información no debe confundirse con la masa atómica?
Corrección y ruta de repaso
Ver las 25 respuestas
- Una abreviatura internacional del nombre del elemento.
- El número de protones del núcleo. En átomo neutro coincide con electrones.
- Grupo: columna; periodo: fila.
- Columnas.
- Filas.
- En la izquierda y el centro.
- En la zona derecha, con hidrógeno como caso especial.
- Grupo 18.
- Halógenos.
- Sodio.
- Potasio.
- Hierro.
- Cloro.
- Oxígeno.
- Suele conducir electricidad y calor, tener brillo y formar cationes.
- Suele no presentar propiedades metálicas y puede formar aniones o enlaces covalentes.
- Cationes.
- Aniones.
- Na+.
- Cl-.
- Porque tienen la capa externa completa en el modelo escolar.
- 2, normalmente como O2-.
- 1, normalmente en H+ o enlaces covalentes.
- Porque permite prever cargas, valencias y combinaciones sencillas.
- El número atómico Z.
Fallos 1 a 5
Refuerza la lectura básica: símbolo, número atómico, grupo y periodo.
Fallos 6 a 14
Trabaja localización de metales, no metales, familias y símbolos habituales.
Fallos 15 a 20
Relaciona tipo de elemento con ion y comportamiento químico.
Fallos 21 a 25
Repasa valencia básica y conexión con formulación.
Lectura rápida Con 20 o más aciertos, pasa a ejercicios de aplicación. Entre 14 y 19, lee la teoría y resuelve los ejercicios modelo. Con menos de 14, conviene reconstruir vocabulario desde cero.
Cómo se lee una casilla de la tabla periódica
Cada casilla de la tabla periódica resume información sobre un elemento químico. En los libros puede variar el diseño, pero casi siempre aparecen estos datos: símbolo, nombre, número atómico y masa atómica.
En 3.º ESO lo importante es entender la idea, no convertir la casilla en una sopa de letras. El símbolo identifica el elemento. El número atómico \(Z\) indica cuántos protones tiene. La masa atómica aproximada ayuda más adelante a trabajar con masa molar.
| Dato | Qué significa | Error frecuente |
|---|---|---|
| Símbolo | Abreviatura: H, O, Na, Cl... | Creer que siempre coincide con el nombre en español. |
| Número atómico \(Z\) | Número de protones. | Confundirlo con la masa atómica. |
| Masa atómica | Masa media relativa. | Tomarla como si siempre fuera un número entero. |
| Nombre | Nombre del elemento. | No distinguir elemento de compuesto. |
Ejemplo real de aula Muchos alumnos ven Na y preguntan por qué no pone So de sodio. Los símbolos químicos son internacionales y muchos proceden del latín o de nombres históricos.
Grupos y periodos: la confusión principal
La primera idea que debe quedar limpia es esta: grupo es columna; periodo es fila.
Grupo
Columna vertical. Los elementos de un mismo grupo suelen tener propiedades parecidas porque tienen una estructura externa similar.
Periodo
Fila horizontal. En ESO se relaciona con el número de niveles de energía ocupados.
La confusión aparece porque “grupo” suena a conjunto cualquiera. En Química, grupo significa columna. Si el alumno fija eso, media tabla empieza a ordenarse.
1Localiza la casilla.
2Mira la columna. Esa columna indica grupo o familia.
3Mira la fila. Esa fila indica periodo.
4Relaciona posición y comportamiento.
Familias importantes
En 3.º ESO no hace falta dominar todos los detalles de la tabla, pero sí reconocer algunas familias porque aparecen una y otra vez.
| Grupo | Nombre habitual | Ejemplos | Idea clave |
|---|---|---|---|
| 1 | Alcalinos | Li, Na, K | Muy reactivos; suelen formar +1. |
| 2 | Alcalinotérreos | Mg, Ca | Suelen formar +2. |
| 17 | Halógenos | F, Cl, Br, I | No metales reactivos; suelen formar -1. |
| 18 | Gases nobles | He, Ne, Ar | Muy poco reactivos en el nivel escolar. |
Hidrógeno, cuidado El hidrógeno aparece en la zona del grupo 1, pero no se comporta como un metal alcalino. Es un caso especial.
Metales, no metales y semimetales
Metales
Se sitúan principalmente en izquierda y centro. Suelen conducir calor y electricidad, tener brillo y formar cationes.
No metales
Aparecen sobre todo en la zona derecha. Pueden formar aniones o compartir electrones mediante enlaces covalentes.
Semimetales
Están en la frontera. Tienen propiedades intermedias. En ESO basta con reconocerlos como zona de transición.
Conexión con formulación Metal + no metal suele conducir a compuestos iónicos sencillos, como NaCl o MgO. No metal + no metal suele llevar a compuestos covalentes, como CO2 o H2O.
Valencia básica y electrones de valencia
La palabra valencia puede crear confusión porque más adelante se matiza con números de oxidación y enlace químico. En 3.º ESO la idea básica es esta:
| Zona | Ejemplos | Tendencia escolar frecuente |
|---|---|---|
| Grupo 1 | Li, Na, K | +1 |
| Grupo 2 | Mg, Ca | +2 |
| Grupo 13 | Al | +3 |
| Grupo 16 | O, S | -2 |
| Grupo 17 | F, Cl, Br | -1 |
| Grupo 18 | He, Ne, Ar | 0 en el nivel básico |
No lo conviertas en una tabla ciega La valencia básica ayuda, pero no explica todos los compuestos. Los metales de transición pueden tener varias valencias y se estudian con más detalle en formulación.
Iones sencillos
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Si pierde electrones, queda con carga positiva. Si gana electrones, queda con carga negativa.
Cationes
Tienen carga positiva. Muchos metales forman cationes: Na+, Mg2+, Al3+.
Aniones
Tienen carga negativa. Muchos no metales forman aniones: Cl-, O2-, S2-.
Cómo ayuda la tabla periódica a formular
La tabla periódica no sustituye a la formulación, pero prepara el terreno. Si sabes qué carga suele formar cada elemento, puedes construir compuestos sencillos equilibrando cargas.
Na y Cl
Na forma Na+. Cl forma Cl-. Se combinan 1 a 1: NaCl.
Mg y O
Mg forma Mg2+. O forma O2-. Se combinan 1 a 1: MgO.
Al y O
Al forma Al3+. O forma O2-. Para compensar cargas: Al2O3.
Este bloque enlaza directamente con formulación inorgánica. Aquí solo usamos la tabla para entender la lógica inicial; la nomenclatura completa necesita una página propia.
Tendencias periódicas básicas
| Tendencia | Idea básica | Uso escolar |
|---|---|---|
| Carácter metálico | Aumenta hacia la izquierda y hacia abajo. | Distinguir metales y no metales. |
| Reactividad en alcalinos | Aumenta al bajar en el grupo. | K es más reactivo que Li. |
| Reactividad en halógenos | Suele ser mayor arriba del grupo. | F y Cl son muy reactivos. |
| Gases nobles | Capa externa estable. | Baja reactividad escolar. |
No absolutizar Las tendencias son mapas de orientación. En cursos superiores se explican con carga nuclear efectiva, radio atómico y energía de ionización.
Mapa visual simplificado
Este mapa no sustituye a una tabla periódica completa. Sirve para fijar la estructura que más necesita un alumno de 3.º ESO: izquierda metálica, derecha no metálica, semimetales en frontera, halógenos en grupo 17 y gases nobles en grupo 18.
Lectura visual Si el alumno sabe orientarse en este mapa simplificado, después entenderá mucho mejor una tabla completa con todos los elementos.
34 ejercicios resueltos paso a paso
Los ejercicios están diseñados para resolver dudas reales de 3.º ESO: símbolos, grupos, periodos, familias, valencia, iones y fórmulas sencillas.
Ejercicio 1. Leer una casilla
Enunciado Una casilla muestra Na, Z = 11. ¿Qué elemento es y qué indica Z?
Lectura Na es sodio.
Idea clave Z = 11 indica 11 protones.
Aplicación Si el átomo es neutro, tiene 11 electrones.
Conclusión No hay que confundir Z con la masa atómica.
Ejercicio 2. Grupo y periodo
Enunciado El magnesio está en el grupo 2 y periodo 3. Interpreta esos datos.
Lectura Grupo 2: alcalinotérreos.
Idea clave Periodo 3: tercera fila.
Aplicación En ESO se relaciona con tres niveles de energía.
Conclusión Suele formar Mg2+.
Ejercicio 3. Metal o no metal
Enunciado Clasifica el cloro.
Lectura Está en la zona derecha.
Idea clave Pertenece al grupo 17.
Aplicación Es no metal y halógeno.
Conclusión Suele formar Cl-.
Ejercicio 4. Gas noble
Enunciado Explica por qué el neón es poco reactivo en ESO.
Lectura Está en el grupo 18.
Idea clave Tiene capa externa completa en el modelo escolar.
Aplicación No tiende a ganar ni perder electrones fácilmente.
Conclusión Es gas noble.
Ejercicio 5. Valencia del sodio
Enunciado ¿Qué ion forma habitualmente el sodio?
Lectura Está en el grupo 1.
Idea clave Los alcalinos suelen perder un electrón.
Aplicación Forma Na+.
Conclusión Valencia básica 1.
Ejercicio 6. Valencia del oxígeno
Enunciado ¿Qué ion forma habitualmente el oxígeno?
Lectura Está en el grupo 16.
Idea clave Suele ganar dos electrones.
Aplicación Forma O2-.
Conclusión Valencia básica 2.
Ejercicio 7. Formar NaCl
Enunciado Explica la fórmula del cloruro de sodio.
Lectura Na forma Na+.
Idea clave Cl forma Cl-.
Aplicación Las cargas se compensan 1 a 1.
Conclusión La fórmula es NaCl.
Ejercicio 8. Formar MgO
Enunciado Explica la fórmula del óxido de magnesio.
Lectura Mg forma Mg2+.
Idea clave O forma O2-.
Aplicación Las cargas se compensan 1 a 1.
Conclusión La fórmula es MgO.
Ejercicio 9. Formar Al2O3
Enunciado Explica por qué el óxido de aluminio es Al2O3.
Lectura Al forma Al3+.
Idea clave O forma O2-.
Aplicación El mínimo común de cargas es 6.
Conclusión Se necesitan 2 Al y 3 O.
Ejercicio 10. Símbolos históricos
Enunciado ¿Por qué K es potasio y no P?
Lectura Los símbolos son internacionales.
Idea clave K procede de kalium.
Aplicación P corresponde al fósforo.
Conclusión No se inventan símbolos desde el español.
Ejercicio 11. Distinguir elemento y compuesto
Enunciado ¿O es lo mismo que O2?
Lectura O representa el elemento o átomo.
Idea clave O2 representa una molécula.
Aplicación La tabla recoge elementos.
Conclusión No todas sus formas moleculares.
Ejercicio 12. Metales y cationes
Enunciado ¿Por qué muchos metales forman cationes?
Lectura Tienen pocos electrones externos.
Idea clave Tienden a perderlos en el modelo escolar.
Aplicación Al perder electrones quedan positivos.
Conclusión Por eso forman cationes.
Ejercicio 13. No metales y aniones
Enunciado ¿Por qué muchos no metales forman aniones?
Lectura Están cerca de completar capa externa.
Idea clave Pueden ganar electrones.
Aplicación Al ganar electrones quedan negativos.
Conclusión Por eso forman aniones.
Ejercicio 14. Halógenos
Enunciado Da dos ejemplos de halógenos y su carga habitual.
Lectura F y Cl son halógenos.
Idea clave Están en grupo 17.
Aplicación Suelen formar F- y Cl-.
Conclusión Tienden a ganar un electrón.
Ejercicio 15. Alcalinos
Enunciado Da dos ejemplos de alcalinos y su carga habitual.
Lectura Li, Na y K son alcalinos.
Idea clave Están en grupo 1.
Aplicación Suelen formar +1.
Conclusión Son metales muy reactivos.
Ejercicio 16. Alcalinotérreos
Enunciado Da dos ejemplos de alcalinotérreos y su carga habitual.
Lectura Mg y Ca son alcalinotérreos.
Idea clave Están en grupo 2.
Aplicación Suelen formar +2.
Conclusión Ejemplos: Mg2+ y Ca2+.
Ejercicio 17. Periodo 3
Enunciado ¿Qué tienen en común Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar?
Lectura Están en el mismo periodo.
Idea clave Todos pertenecen a la tercera fila.
Aplicación Comparten nivel principal en modelo escolar.
Conclusión No tienen las mismas propiedades.
Ejercicio 18. Grupo 17
Enunciado ¿Qué tienen en común F, Cl, Br e I?
Lectura Están en grupo 17.
Idea clave Son halógenos.
Aplicación Tienen propiedades parecidas.
Conclusión Suelen formar -1.
Ejercicio 19. Comparar Na y Cl
Enunciado Compara Na y Cl.
Lectura Na está a la izquierda y es metal.
Idea clave Cl está a la derecha y es no metal.
Aplicación Na forma Na+.
Conclusión Cl forma Cl-.
Ejercicio 20. Semimetal
Enunciado ¿Por qué el silicio se considera semimetal?
Lectura Está en la frontera.
Idea clave No es metal típico ni no metal puro.
Aplicación Tiene propiedades intermedias.
Conclusión En ESO se reconoce como semimetal.
Ejercicio 21. Masa atómica decimal
Enunciado ¿Por qué la masa atómica del cloro no es entera?
Lectura Es un valor medio.
Idea clave Tiene en cuenta isótopos naturales.
Aplicación Por eso puede ser decimal.
Conclusión No se confunde con Z.
Ejercicio 22. Reactividad alcalina
Enunciado ¿Qué alcalino es más reactivo: Li o K?
Lectura Ambos son grupo 1.
Idea clave En alcalinos aumenta al bajar.
Aplicación K está más abajo.
Conclusión K se considera más reactivo.
Ejercicio 23. Gases nobles y valencia
Enunciado ¿Qué valencia básica se asigna a gases nobles en ESO?
Lectura Grupo 18.
Idea clave Capa externa completa.
Aplicación No suelen combinarse en nivel básico.
Conclusión Valencia 0.
Ejercicio 24. Hidrógeno
Enunciado ¿Por qué el hidrógeno se trata con cuidado?
Lectura Aparece junto al grupo 1.
Idea clave No es metal alcalino.
Aplicación Puede comportarse de varias formas.
Conclusión Es caso especial.
Ejercicio 25. Calcio y cloro
Enunciado Predice la fórmula entre Ca2+ y Cl-.
Lectura Ca tiene +2.
Idea clave Cl tiene -1.
Aplicación Se necesitan dos cloruros.
Conclusión Fórmula: CaCl2.
Ejercicio 26. Aluminio y cloro
Enunciado Predice la fórmula entre Al3+ y Cl-.
Lectura Al tiene +3.
Idea clave Cl tiene -1.
Aplicación Se necesitan tres cloruros.
Conclusión Fórmula: AlCl3.
Ejercicio 27. Potasio y oxígeno
Enunciado Predice la fórmula entre K+ y O2-.
Lectura K tiene +1.
Idea clave O tiene -2.
Aplicación Se necesitan dos potasios.
Conclusión Fórmula: K2O.
Ejercicio 28. Magnesio y cloro
Enunciado Predice la fórmula entre Mg2+ y Cl-.
Lectura Mg tiene +2.
Idea clave Cl tiene -1.
Aplicación Se necesitan dos cloruros.
Conclusión Fórmula: MgCl2.
Ejercicio 29. Grupo 18
Enunciado ¿Qué tienen en común He, Ne y Ar?
Lectura Son gases nobles.
Idea clave Están en grupo 18.
Aplicación Son poco reactivos en ESO.
Conclusión Tienen capa externa estable.
Ejercicio 30. Valencia y grupo
Enunciado ¿Valencia y grupo son siempre lo mismo?
Lectura No exactamente.
Idea clave Hay relaciones útiles en representativos.
Aplicación Metales de transición tienen varias valencias.
Conclusión No se memoriza de forma ciega.
Ejercicio 31. Grupo 17 periodo 3
Enunciado Un elemento está en grupo 17 y periodo 3. ¿Cuál es?
Lectura Grupo 17: halógenos.
Idea clave Periodo 3: tercera fila.
Aplicación El elemento es cloro.
Conclusión Símbolo: Cl.
Ejercicio 32. Grupo 2 periodo 3
Enunciado Un elemento está en grupo 2 y periodo 3. ¿Cuál es?
Lectura Grupo 2: alcalinotérreos.
Idea clave Periodo 3: tercera fila.
Aplicación El elemento es magnesio.
Conclusión Símbolo: Mg.
Ejercicio 33. Aplicación a formulación
Enunciado ¿Por qué la tabla ayuda a formular?
Lectura Permite localizar familias.
Idea clave Permite estimar cargas sencillas.
Aplicación Ayuda a equilibrar compuestos iónicos.
Conclusión Conecta estructura y nomenclatura.
Ejercicio 34. Error típico
Enunciado Un alumno dice que el grupo 17 es una fila. Corrige.
Lectura El grupo es columna.
Idea clave El periodo es fila.
Aplicación El grupo 17 es columna de halógenos.
Conclusión La frase correcta: grupo 17 es columna.
120 ejercicios para practicar
Resuelve por bloques. La clave no es memorizar la tabla completa, sino aprender a leerla.
A. Símbolos y nombres
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es H.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es O.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es Na.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es K.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es Fe.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es Cl.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es Mg.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es Ca.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es Al.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es S.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es N.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es C.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es He.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es Ne.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es Ar.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es F.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es Br.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es I.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es Cu.
- Indica el nombre del elemento cuyo símbolo es Ag.
B. Familias y valencias básicas
- El elemento Na está en el grupo 1. Indica familia y valencia/carga básica habitual.
- El elemento Mg está en el grupo 2. Indica familia y valencia/carga básica habitual.
- El elemento Cl está en el grupo 17. Indica familia y valencia/carga básica habitual.
- El elemento Ar está en el grupo 18. Indica familia y valencia/carga básica habitual.
- El elemento Ca está en el grupo 2. Indica familia y valencia/carga básica habitual.
- El elemento K está en el grupo 1. Indica familia y valencia/carga básica habitual.
- El elemento F está en el grupo 17. Indica familia y valencia/carga básica habitual.
- El elemento Ne está en el grupo 18. Indica familia y valencia/carga básica habitual.
- El elemento Al está en el grupo 13. Indica familia y valencia/carga básica habitual.
- El elemento O está en el grupo 16. Indica familia y valencia/carga básica habitual.
- Clasifica Na como metal, no metal, semimetal o gas noble.
- Clasifica Cl como metal, no metal, semimetal o gas noble.
- Clasifica Mg como metal, no metal, semimetal o gas noble.
- Clasifica O como metal, no metal, semimetal o gas noble.
- Clasifica Si como metal, no metal, semimetal o gas noble.
- Clasifica Fe como metal, no metal, semimetal o gas noble.
- Clasifica S como metal, no metal, semimetal o gas noble.
- Clasifica Al como metal, no metal, semimetal o gas noble.
- Clasifica B como metal, no metal, semimetal o gas noble.
- Clasifica Ne como metal, no metal, semimetal o gas noble.
C. Clasificación e iones
- Escribe el ion sencillo habitual de Na.
- Escribe el ion sencillo habitual de Mg.
- Escribe el ion sencillo habitual de Al.
- Escribe el ion sencillo habitual de Cl.
- Escribe el ion sencillo habitual de O.
- Escribe el ion sencillo habitual de Ca.
- Escribe el ion sencillo habitual de K.
- Escribe el ion sencillo habitual de F.
- Escribe el ion sencillo habitual de S.
- Escribe el ion sencillo habitual de Br.
- Predice la fórmula del compuesto formado por Na+ y Cl-.
- Predice la fórmula del compuesto formado por Mg2+ y O2-.
- Predice la fórmula del compuesto formado por Ca2+ y Cl-.
- Predice la fórmula del compuesto formado por Al3+ y Cl-.
- Predice la fórmula del compuesto formado por K+ y O2-.
- Predice la fórmula del compuesto formado por Mg2+ y Cl-.
- Predice la fórmula del compuesto formado por Al3+ y O2-.
- Predice la fórmula del compuesto formado por Ca2+ y O2-.
- Predice la fórmula del compuesto formado por Na+ y O2-.
- Predice la fórmula del compuesto formado por K+ y Cl-.
D. Fórmulas sencillas
- ¿Qué es un grupo?
- ¿Qué es un periodo?
- ¿Qué indica Z?
- ¿Por qué los gases nobles son poco reactivos en ESO?
- ¿Qué nombre recibe el grupo 17?
- ¿Qué nombre recibe el grupo 18?
- ¿Qué nombre recibe el grupo 1 salvo el hidrógeno?
- ¿Qué nombre recibe el grupo 2?
- ¿Qué tienden a formar muchos metales?
- ¿Qué tienden a formar muchos no metales?
- ¿Por qué Na no se simboliza So?
- ¿Qué diferencia hay entre O y O2?
- ¿Por qué la masa atómica puede ser decimal?
- ¿Qué zona ocupan generalmente los metales?
- ¿Qué zona ocupan generalmente los no metales?
- ¿Qué significa valencia básica?
- ¿Qué elemento es grupo 17 periodo 3?
- ¿Qué elemento es grupo 2 periodo 3?
- ¿Cuál suele ser más reactivo en alcalinos, Li o K?
- ¿Valencia y grupo son siempre lo mismo?
E. Conceptos de tabla periódica
- Indica una descripción básica de Li: grupo o familia si se conoce y tipo de elemento.
- Indica una descripción básica de Be: grupo o familia si se conoce y tipo de elemento.
- Indica una descripción básica de N: grupo o familia si se conoce y tipo de elemento.
- Indica una descripción básica de P: grupo o familia si se conoce y tipo de elemento.
- Indica una descripción básica de S: grupo o familia si se conoce y tipo de elemento.
- Indica una descripción básica de F: grupo o familia si se conoce y tipo de elemento.
- Indica una descripción básica de He: grupo o familia si se conoce y tipo de elemento.
- Indica una descripción básica de Ar: grupo o familia si se conoce y tipo de elemento.
- Indica una descripción básica de Cu: grupo o familia si se conoce y tipo de elemento.
- Indica una descripción básica de Zn: grupo o familia si se conoce y tipo de elemento.
- Construye la fórmula entre Li+ y Cl-.
- Construye la fórmula entre Ca2+ y F-.
- Construye la fórmula entre Na+ y S2-.
- Construye la fórmula entre Al3+ y S2-.
- Construye la fórmula entre Mg2+ y F-.
- Construye la fórmula entre K+ y Br-.
- Construye la fórmula entre Ca2+ y Br-.
- Construye la fórmula entre Al3+ y F-.
- Construye la fórmula entre Li+ y O2-.
- Construye la fórmula entre Mg2+ y S2-.
F. Mixtos y corrección de errores
- Un alumno dice que los periodos son columnas. Corrige.
- Un alumno dice que Z es la masa atómica. Corrige.
- Un alumno escribe el símbolo del sodio como So. Corrige.
- Un alumno llama gases nobles al grupo 17. Corrige.
- Un alumno dice que todos los elementos de un periodo tienen propiedades iguales. Corrige.
- Un alumno dice que Cl forma Cl+. Corrige.
- Un alumno dice que Mg forma Mg-. Corrige.
- Un alumno formula MgCl como cloruro de magnesio. Corrige.
- Un alumno formula AlO como óxido de aluminio. Corrige.
- Un alumno dice que hidrógeno es alcalino sin matizar. Corrige.
- ¿Qué elemento tiene símbolo Au?
- ¿Qué elemento tiene símbolo Pb?
- ¿Qué elemento tiene símbolo Hg?
- ¿Qué elemento tiene símbolo Sn?
- ¿Qué elemento tiene símbolo P?
- Clasifica Br.
- Clasifica Ca.
- Clasifica Ar.
- Formula entre Be2+ y Cl-.
- Formula entre Al3+ y Br-.
Soluciones de los 120 ejercicios
Soluciones breves para autocorrección. Si fallas, vuelve al bloque teórico correspondiente antes de repetir los ejercicios.
- Hidrógeno.
- Oxígeno.
- Sodio.
- Potasio.
- Hierro.
- Cloro.
- Magnesio.
- Calcio.
- Aluminio.
- Azufre.
- Nitrógeno.
- Carbono.
- Helio.
- Neón.
- Argón.
- Flúor.
- Bromo.
- Yodo.
- Cobre.
- Plata.
- alcalinos; +1.
- alcalinotérreos; +2.
- halógenos; -1.
- gases nobles; 0.
- alcalinotérreos; +2.
- alcalinos; +1.
- halógenos; -1.
- gases nobles; 0.
- familia del boro; +3.
- calcógenos; -2.
- Metal.
- No metal.
- Metal.
- No metal.
- Semimetal.
- Metal.
- No metal.
- Metal.
- Semimetal.
- Gas noble.
- Na+.
- Mg2+.
- Al3+.
- Cl-.
- O2-.
- Ca2+.
- K+.
- F-.
- S2-.
- Br-.
- NaCl
- MgO
- CaCl2
- AlCl3
- K2O
- MgCl2
- Al2O3
- CaO
- Na2O
- KCl
- Una columna de la tabla periódica.
- Una fila de la tabla periódica.
- Número atómico: número de protones.
- Porque tienen capa externa completa.
- Halógenos.
- Gases nobles.
- Alcalinos.
- Alcalinotérreos.
- Cationes.
- Aniones.
- Porque los símbolos son internacionales y muchos proceden del latín.
- O es elemento/átomo; O2 es molécula.
- Porque es una masa media relativa considerando isótopos.
- Izquierda y centro.
- Derecha, con hidrógeno como caso especial.
- Capacidad escolar de combinación.
- Cloro, Cl.
- Magnesio, Mg.
- K.
- No.
- grupo 1, alcalino, metal, +1.
- grupo 2, alcalinotérreo, metal, +2.
- grupo 15, no metal.
- grupo 15, no metal.
- grupo 16, no metal, -2 frecuente.
- grupo 17, halógeno, -1.
- grupo 18, gas noble.
- grupo 18, gas noble.
- metal de transición.
- metal de transición.
- LiCl
- CaF2
- Na2S
- Al2S3
- MgF2
- KBr
- CaBr2
- AlF3
- Li2O
- MgS
- Los periodos son filas.
- Z es el número atómico: protones.
- El símbolo correcto es Na.
- El grupo 17 son halógenos; el 18 son gases nobles.
- Las propiedades parecidas aparecen sobre todo en un mismo grupo.
- Cl suele formar Cl-.
- Mg suele formar Mg2+.
- La fórmula correcta es MgCl2.
- La fórmula correcta es Al2O3.
- El hidrógeno es un caso especial; no se trata como metal alcalino.
- Oro.
- Plomo.
- Mercurio.
- Estaño.
- Fósforo.
- No metal halógeno.
- Metal alcalinotérreo.
- Gas noble.
- BeCl2.
- AlBr3.
Dos simulacros de examen
Tiempo recomendado: 35 minutos cada simulacro. Puntúa cada pregunta sobre 1 punto. En preguntas de formulación, debe verse la compensación de cargas.
Simulacro A · Lectura de la tabla
- ¿Qué indica el número atómico Z?
- ¿Qué diferencia hay entre grupo y periodo?
- Clasifica Na, Cl y Ar.
- Indica el grupo de los gases nobles.
- Indica el nombre del grupo 17.
- Explica por qué los gases nobles son poco reactivos en ESO.
- Escribe el ion habitual de Na.
- Escribe el ion habitual de Cl.
- Explica por qué K no es el símbolo del calcio.
- Corrige: “los grupos son filas horizontales”.
Ver soluciones
- Número de protones.
- Grupo: columna; periodo: fila.
- Na metal; Cl no metal halógeno; Ar gas noble.
- Grupo 18.
- Halógenos.
- Por capa externa completa en el modelo escolar.
- Na+.
- Cl-.
- K es potasio; calcio es Ca.
- Los grupos son columnas verticales.
Simulacro B · Valencia y compuestos
- ¿Qué ion suele formar Mg?
- ¿Qué ion suele formar O?
- Formula el compuesto entre Mg2+ y O2-.
- Formula el compuesto entre Ca2+ y Cl-.
- Formula el compuesto entre Al3+ y O2-.
- Explica qué es una valencia básica.
- ¿Por qué muchos metales forman cationes?
- ¿Por qué muchos no metales forman aniones?
- Clasifica Si como metal, no metal o semimetal.
- Explica por qué la tabla periódica ayuda a formular.
Ver soluciones
- Mg2+.
- O2-.
- MgO.
- CaCl2.
- Al2O3.
- Capacidad escolar de combinación.
- Tienden a perder electrones y quedan positivos.
- Tienden a ganar electrones y quedan negativos.
- Semimetal.
- Permite prever familias, cargas y combinaciones sencillas.
Errores frecuentes que bajan nota
Confundir grupo y periodo
Grupo es columna. Periodo es fila. Esta confusión arrastra muchos fallos posteriores.
Confundir Z con masa atómica
Z indica protones. La masa atómica es otro dato.
Inventar símbolos en español
Sodio no es So: es Na. Potasio no es Po: es K.
Tratar hidrógeno como alcalino sin matices
El hidrógeno es un caso especial.
Olvidar las cargas
MgCl no compensa cargas. Mg2+ con Cl- da MgCl2.
Memorizar sin mapa
La tabla periódica se entiende por posición, no por casillas aisladas.
Revisión final antes de entregar
- He distinguido grupo y periodo.
- He leído correctamente el símbolo químico.
- He identificado si el elemento es metal, no metal, semimetal o gas noble.
- He reconocido alcalinos, alcalinotérreos, halógenos y gases nobles.
- He usado Z como número de protones, no como masa.
- He escrito correctamente los iones sencillos.
- He equilibrado cargas al formular compuestos básicos.
- He tratado el hidrógeno y los metales de transición con prudencia.
Resumen de una línea La tabla periódica es un mapa: columna, fila, tipo de elemento y tendencia de combinación.
Recursos para continuar
La tabla periódica conecta la Química básica con formulación, mol, masa molar y problemas de Física y Química. Estos enlaces completan la ruta.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un grupo en la tabla periódica?
Un grupo es una columna vertical. Los elementos de un mismo grupo suelen tener propiedades químicas parecidas.
¿Qué es un periodo?
Un periodo es una fila horizontal. En ESO se relaciona con el número de niveles de energía ocupados.
¿Qué indica el número atómico?
Indica el número de protones del núcleo. En un átomo neutro también coincide con el número de electrones.
¿Qué son los gases nobles?
Son los elementos del grupo 18. En 3.º ESO se consideran muy poco reactivos porque tienen la capa externa completa.
¿Qué son los halógenos?
Son los elementos del grupo 17, como F, Cl, Br e I. Suelen formar iones con carga -1.
¿Qué es la valencia básica?
Es una forma escolar de expresar la capacidad de combinación de un elemento. Ayuda a formular compuestos sencillos.
¿Por qué algunos elementos tienen símbolos raros?
Porque los símbolos son internacionales y algunos proceden del latín o de nombres históricos. Por eso sodio es Na y potasio es K.
¿La tabla periódica hay que memorizarla entera?
No al principio. Es más importante aprender a leerla: familias, zonas, símbolos frecuentes y comportamiento básico.
Cuando la tabla periódica deja de ser un póster
Si el alumno memoriza nombres pero no entiende grupos, periodos, valencias e iones, la formulación y la Química se vuelven muy difíciles. El objetivo es aprender a leer la tabla con método.