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Estructura atómica 2.º y 3.º ESO: protones, neutrones, electrones, isótopos e iones

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Física y Química · 2.º y 3.º ESO

Estructura atómica 2.º y 3.º ESO: protones, neutrones, electrones, isótopos e iones

La estructura atómica parece un tema de memoria, pero no lo es. En cuanto aparecen \(Z\), \(A\), protones, neutrones, electrones, isótopos o iones, el alumno tiene que razonar con datos, símbolos y cargas. Ahí es donde suelen empezar los fallos.

Este recurso está escrito para construir la base de Química desde el principio: qué hay dentro de un átomo, cómo se interpreta la notación nuclear, qué cambia en un ion, qué no cambia en un isótopo y cómo completar tablas sin adivinar.

JM
Una observación de clase
Cuando un alumno entiende que el número atómico identifica al elemento, deja de inventar protones. Y cuando entiende que los iones cambian electrones, deja de tocar el núcleo sin motivo.
Número atómico ZNúmero másico AProtonesNeutronesElectronesIonesIsótoposTablas de partículas
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Respuesta rápida

Protones\(p=Z\)
Neutrones\(n=A-Z\)
Átomo neutro\(e=Z\)

En un ion cambian los electrones. En un isótopo cambian los neutrones. El número de protones identifica al elemento.

Índice del recurso

  1. Qué vas a aprender y cómo usar este recurso
  2. Prueba inicial de 26 preguntas
  3. Corrección y ruta de repaso
  4. Qué es un átomo y por qué importa
  5. Protones, neutrones y electrones
  6. Número atómico Z y número másico A
  7. Cómo calcular neutrones
  8. Átomos neutros
  9. Iones: cationes y aniones
  10. Isótopos
  11. Notación nuclear
  12. Masa atómica y masa relativa
  13. Conexión con la tabla periódica
  14. Distribución electrónica básica por capas
  15. Método Marlu de resolución
  16. Tablas típicas de examen: Z, A, protones, neutrones, electrones y carga
  17. 45 ejercicios resueltos paso a paso
  18. 150 ejercicios para practicar
  19. Soluciones de los 150 ejercicios
  20. Dos simulacros de examen
  21. Errores frecuentes que bajan nota
  22. Revisión final antes de entregar
  23. Recursos para continuar
  24. Preguntas frecuentes
  25. Autoría y revisión

Qué vas a aprender y cómo usar este recurso

Identificar

Reconocer qué representan \(Z\), \(A\), protones, neutrones, electrones, carga, isótopo e ion.

Calcular

Completar tablas de partículas con una regla clara: primero protones, después neutrones, después electrones.

Interpretar

Leer notación nuclear y fórmulas de iones sin mezclar núcleo, corteza y carga eléctrica.

Si vienes con dudas de base numérica, conviene repasar antes notación científica, sistema métrico decimal y densidad, masa y volumen. Este tema abre la puerta a tabla periódica, formulación, mol y reacciones químicas.

Cómo estudiar este recurso Primero realiza la prueba inicial. Después lee los bloques de \(Z\), \(A\), isótopos e iones. Finalmente trabaja los ejercicios resueltos y completa la práctica. Si un ejercicio falla, no repitas la calculadora: revisa qué partícula has cambiado.

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Prueba inicial de 26 preguntas

Responde sin mirar la teoría. La prueba distingue si el problema está en conceptos, cálculo de partículas, iones, isótopos o lectura de símbolos.

  1. ¿Qué partícula del átomo tiene carga positiva?
  2. ¿Qué partícula tiene carga negativa?
  3. ¿Qué partícula no tiene carga eléctrica?
  4. ¿Dónde se encuentran protones y neutrones?
  5. ¿Dónde se encuentran los electrones?
  6. ¿Qué representa el número atómico Z?
  7. ¿Qué representa el número másico A?
  8. Si Z = 6, ¿cuántos protones tiene el átomo?
  9. Si A = 14 y Z = 6, ¿cuántos neutrones tiene?
  10. En un átomo neutro con Z = 8, ¿cuántos electrones hay?
  11. ¿Qué cambia cuando un átomo se convierte en ion?
  12. ¿Qué es un catión?
  13. ¿Qué es un anión?
  14. ¿Qué tienen en común dos isótopos del mismo elemento?
  15. ¿Qué cambia entre dos isótopos del mismo elemento?
  16. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^{23}_{11}\mathrm{Na}\) neutro.
  17. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^{35}_{17}\mathrm{Cl}\) neutro.
  18. ¿Cuántos electrones tiene \(\mathrm{Na^+}\)?
  19. ¿Cuántos electrones tiene \(\mathrm{Cl^-}\)?
  20. ¿El número de protones puede cambiar sin cambiar el elemento?
  21. ¿Por qué \(\mathrm{C}\)-12 y \(\mathrm{C}\)-14 son isótopos?
  22. ¿Qué indica la carga \(2+\) en \(\mathrm{Mg^{2+}}\)?
  23. ¿Qué indica la carga \(2-\) en \(\mathrm{O^{2-}}\)?
  24. Completa: \(A=Z+\) ...
  25. Completa: \(n=A-Z\). ¿Qué representa \(n\)?
  26. Explica un error frecuente al resolver tablas de estructura atómica.

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Corrección y ruta de repaso

Ver las 26 respuestas
  1. El protón.
  2. El electrón.
  3. El neutrón.
  4. En el núcleo.
  5. En la corteza o nube electrónica.
  6. El número de protones.
  7. La suma de protones y neutrones.
  8. 6 protones.
  9. 8 neutrones.
  10. 8 electrones.
  11. Cambia el número de electrones.
  12. Un ion con carga positiva, porque ha perdido electrones.
  13. Un ion con carga negativa, porque ha ganado electrones.
  14. El número de protones, es decir, el mismo Z.
  15. El número de neutrones y, por tanto, el número másico.
  16. 11 protones, 12 neutrones y 11 electrones.
  17. 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones.
  18. 10 electrones.
  19. 18 electrones.
  20. No. Si cambia el número de protones, cambia el elemento.
  21. Porque ambos tienen 6 protones, pero distinto número de neutrones.
  22. Que el magnesio ha perdido 2 electrones.
  23. Que el oxígeno ha ganado 2 electrones.
  24. neutrones.
  25. El número de neutrones.
  26. Cambiar protones al formar iones; en un ion cambian electrones, no protones.

Fallos 1 a 6

Conviene reconstruir el modelo básico del átomo: núcleo, corteza y partículas.

Fallos 7 a 10

Hay que reforzar \(Z\), \(A\), protones, neutrones y electrones en átomos neutros.

Fallos 11 a 19

La dificultad está en iones: se pierden o ganan electrones, no protones.

Fallos 20 a 26

Conviene repasar isótopos, notación nuclear y errores de interpretación.

Lectura rápida Con 22 o más aciertos puedes pasar a ejercicios resueltos. Entre 16 y 21, lee teoría y haz tablas. Con menos de 16, estudia primero partículas, \(Z\), \(A\) y átomo neutro.

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Qué es un átomo y por qué importa

Un átomo es la unidad básica que conserva la identidad química de un elemento. No es una bolita maciza. Tiene una zona central muy pequeña, el núcleo, y una región externa donde se sitúan los electrones.

Núcleo

Contiene protones y neutrones. Ahí se concentra casi toda la masa del átomo.

Corteza electrónica

Contiene electrones. Su organización explica muchas propiedades químicas.

Para los ejercicios de ESO no hace falta imaginar orbitales complejos. Lo importante es separar bien tres ideas: el núcleo determina el elemento, los neutrones explican los isótopos y los electrones explican la carga de los iones.

Error de aula Pensar que al formar un ion se mueve el núcleo. No. En los ejercicios escolares de iones se modifican electrones; protones y neutrones permanecen iguales.

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Protones, neutrones y electrones

PartículaSímbolo habitualCarga relativaSituaciónImportancia
Protón\(p^+\)+1NúcleoIdentifica el elemento.
Neutrón\(n\)0NúcleoDiferencia isótopos.
Electrón\(e^-\)-1CortezaExplica la carga de los iones.

En masa, protones y neutrones son mucho más importantes que los electrones. Por eso el número másico se calcula con protones y neutrones.

\[ A = p + n \]

La carga, en cambio, depende de la diferencia entre protones y electrones.

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Número atómico Z y número másico A

El número atómico \(Z\) indica cuántos protones tiene un átomo. Es el dato más importante, porque identifica al elemento químico.

\[ Z = p \]

El número másico \(A\) indica la suma de protones y neutrones del núcleo.

\[ A = p+n \]
DatoQué indicaCómo se usa
\(Z\)Número de protonesIdentifica el elemento y, si el átomo es neutro, también los electrones.
\(A\)Protones + neutronesPermite calcular neutrones mediante \(A-Z\).
CargaDiferencia entre protones y electronesPermite saber si ha perdido o ganado electrones.

Este razonamiento conecta con notación científica cuando se trabajan escalas atómicas, y con mol y número de Avogadro cuando se pasa del átomo individual a cantidades enormes de partículas.

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Cómo calcular neutrones

La fórmula clave es directa:

\[ n = A-Z \]

Si un átomo tiene \(A=35\) y \(Z=17\), entonces tiene:

\[ n = 35-17 = 18 \]

Eso significa que su núcleo contiene 17 protones y 18 neutrones.

No confundas \(A\) no es el número de neutrones. \(A\) es protones más neutrones. Los neutrones salen restando.

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Átomos neutros

Un átomo neutro tiene la misma cantidad de protones que de electrones. Las cargas positivas y negativas se compensan.

\[ \text{átomo neutro:}\quad e=Z \]

Ejemplo: un átomo de oxígeno neutro tiene \(Z=8\). Por tanto, tiene 8 protones y 8 electrones. Si el isótopo fuera oxígeno-16, tendría \(16-8=8\) neutrones.

Orden seguro En átomos neutros: primero \(p=Z\), después \(n=A-Z\), y finalmente \(e=Z\).

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Iones: cationes y aniones

Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. En los ejercicios de estructura atómica de ESO, la carga aparece porque el átomo ha perdido o ganado electrones.

Catión

Carga positiva. Ha perdido electrones. Ejemplo: \(\mathrm{Na^+}\) tiene un electrón menos que el sodio neutro.

Anión

Carga negativa. Ha ganado electrones. Ejemplo: \(\mathrm{Cl^-}\) tiene un electrón más que el cloro neutro.

EspecieZProtonesElectronesExplicación
\(\mathrm{Na}\)111111Átomo neutro.
\(\mathrm{Na^+}\)111110Ha perdido 1 electrón.
\(\mathrm{Mg^{2+}}\)121210Ha perdido 2 electrones.
\(\mathrm{Cl^-}\)171718Ha ganado 1 electrón.
\(\mathrm{O^{2-}}\)8810Ha ganado 2 electrones.

Regla práctica Carga positiva: resta electrones. Carga negativa: suma electrones.

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Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones. Como son del mismo elemento, tienen el mismo número de protones, es decir, el mismo \(Z\).

\[ \text{mismo elemento} \Rightarrow \text{mismo } Z \]
\[ \text{isótopos distintos} \Rightarrow \text{distinto } A \text{ y distinto número de neutrones} \]
IsótopoZAProtonesNeutrones
Carbono-1261266
Carbono-1361367
Carbono-1461468

El elemento sigue siendo carbono porque \(Z=6\) en los tres casos. Lo que cambia es el número de neutrones.

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Notación nuclear

Una forma habitual de representar un átomo es colocar el número másico arriba a la izquierda y el número atómico abajo a la izquierda del símbolo químico.

\[ ^A_ZX \]

En \(^{23}_{11}\mathrm{Na}\), el símbolo es Na, \(A=23\) y \(Z=11\). Por tanto:

\[ p=11, \qquad n=23-11=12 \]

Si no aparece carga, se entiende que el átomo es neutro y tiene 11 electrones. Si apareciera \(\mathrm{Na^+}\), tendría 10 electrones.

Lectura estable Arriba va la masa aproximada del núcleo. Abajo va la identidad del elemento.

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Masa atómica y masa relativa

La masa de un átomo es muy pequeña. Por eso en Química se utiliza la unidad de masa atómica y, en cursos posteriores, el mol. En ESO basta con entender que la masa del átomo se concentra casi por completo en protones y neutrones.

Cuando el curso avanza, esta idea conecta con mol, masa molar y número de Avogadro. El salto conceptual es importante: pasamos de contar partículas una a una a trabajar con cantidades enormes.

También conviene saber que la masa atómica que aparece en algunas tablas periódicas no siempre es un número entero. Eso se debe a la abundancia natural de los isótopos.

No adelantar más de lo necesario En 2.º y 3.º ESO, normalmente se trabaja con \(A\) entero en ejercicios. La masa atómica decimal se interpreta más adelante con mayor precisión.

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Conexión con la tabla periódica

La tabla periódica se organiza a partir del número atómico. Si sabes \(Z\), sabes cuántos protones tiene el átomo y puedes identificar el elemento.

ElementoSímboloZProtonesElectrones si es neutro
HidrógenoH111
CarbonoC666
OxígenoO888
SodioNa111111
CloroCl171717
CalcioCa202020

La tabla periódica será el siguiente paso natural: grupos, periodos, metales, no metales, gases nobles y tendencia a formar iones. Pero sin estructura atómica, la tabla se convierte en una lista para memorizar.

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Distribución electrónica básica por capas

En ESO puede aparecer una distribución electrónica muy sencilla por capas, especialmente para los primeros elementos. No se trata todavía de orbitales, sino de repartir electrones por niveles de forma básica.

ElementoZElectronesDistribución básica
Litio332, 1
Carbono662, 4
Oxígeno882, 6
Sodio11112, 8, 1
Magnesio12122, 8, 2
Cloro17172, 8, 7

Esta distribución explica por qué algunos átomos tienden a perder electrones y otros a ganarlos. Es una puerta hacia enlace químico y formulación.

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Método Marlu de resolución

1Identifica el elemento. Mira el símbolo o el número atómico \(Z\).

2Escribe protones. Siempre \(p=Z\).

3Calcula neutrones. Usa \(n=A-Z\).

4Decide si es neutro o ion. Si es neutro, \(e=Z\). Si tiene carga, ajusta electrones.

5Revisa la carga. Catión: menos electrones. Anión: más electrones.

6Comprueba el sentido químico. Si cambias protones, has cambiado de elemento.

Orden que evita errores Primero protones, después neutrones, al final electrones. Los electrones son los únicos que cambian al formar iones.

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Tablas típicas de examen: Z, A, protones, neutrones, electrones y carga

En muchos exámenes de 2.º y 3.º ESO, este tema no aparece como una pregunta larga de teoría, sino como una tabla. El alumno debe completar huecos a partir de \(Z\), \(A\), protones, neutrones, electrones o carga. Por eso conviene practicar el formato real.

Orden de trabajo
No completes la tabla de izquierda a derecha sin pensar. El orden seguro es: elemento o \(Z\), protones, neutrones, electrones y carga. Si es átomo neutro, \(e=Z\). Si es ion, los electrones se ajustan con la carga.

Tabla modelo 1. Dados \(Z\) y \(A\), hallar el resto

EspecieZAProtonesNeutronesElectronesCarga
\(^12_6\mathrm{C}\)6126660
\(^23_11\mathrm{Na}\)11231112110
\(^35_17\mathrm{Cl}\)17351718170
\(^40_20\mathrm{Ca}\)20402020200

Lectura docente En esta tabla todos son neutros. Por eso los electrones coinciden con \(Z\). Los neutrones se calculan restando \(A-Z\).

Tabla modelo 2. Iones: la carga cambia electrones, no protones

IonZAProtonesNeutronesElectronesExplicación
\(^23_11\mathrm{Na^+}\)1123111210pierde 1 electrón
\(^24_12\mathrm{Mg^{2+}}\)1224121210pierde 2 electrones
\(^16_8\mathrm{O^{2-}}\)8168810gana 2 electrones
\(^35_17\mathrm{Cl^-}\)1735171818gana 1 electrón

Clave La carga positiva resta electrones; la carga negativa suma electrones. \(Z\), protones y neutrones no cambian por formar el ion.

Tabla modelo 3. Completar huecos como en un examen

Elemento o ionZApneCargaResultado que falta
Oxígeno neutro816???08 p, 8 n, 8 e
\(\mathrm{Al^{3+}}\)1327???3+13 p, 14 n, 10 e
\(\mathrm{S^{2-}}\)1632???2-16 p, 16 n, 18 e
\(\mathrm{Ca^{2+}}\)?4020?18?Z=20, n=20, carga 2+
Fósforo neutro15?1516?0A=31, e=15

Este es el formato que más conviene entrenar antes de un control: mezcla datos dados, huecos, iones y átomos neutros.

Estas tablas enlazan con el trabajo posterior de mol, masa molar y número de Avogadro, porque primero hay que entender qué es una partícula y después aprender a contar cantidades enormes de partículas. También ayudan a que la biblioteca de recursos Marlu quede ordenada como una ruta completa de Química de ESO.

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45 ejercicios resueltos paso a paso

Los ejercicios avanzan desde átomos neutros hasta iones, isótopos, notación nuclear, distribución básica y errores típicos de examen.

Ejercicio 1. Átomo neutro de carbono-12

Enunciado Calcula protones, neutrones y electrones de \(^{12}_{6}\mathrm{C}\).

Datos \(A=12\), \(Z=6\).

Protones \(p=Z=6\).

Neutrones \(n=A-Z=12-6=6\).

Electrones Como es neutro, \(e=6\).

Ejercicio 2. Átomo neutro de cloro-35

Enunciado Calcula protones, neutrones y electrones de \(^{35}_{17}\mathrm{Cl}\).

Datos \(A=35\), \(Z=17\).

Protones \(p=17\).

Neutrones \(n=35-17=18\).

Electrones Si no aparece carga, \(e=17\).

Ejercicio 3. Ion sodio positivo

Enunciado Calcula los electrones de \(\mathrm{Na^+}\), sabiendo que \(Z=11\).

Datos Sodio tiene \(Z=11\).

Neutro El sodio neutro tendría 11 electrones.

Ion \(\mathrm{Na^+}\) ha perdido 1 electrón.

Resultado Tiene 10 electrones.

Ejercicio 4. Ion cloruro

Enunciado Calcula los electrones de \(\mathrm{Cl^-}\), sabiendo que \(Z=17\).

Datos Cloro tiene \(Z=17\).

Neutro El cloro neutro tendría 17 electrones.

Ion \(\mathrm{Cl^-}\) ha ganado 1 electrón.

Resultado Tiene 18 electrones.

Ejercicio 5. Catión magnesio

Enunciado Calcula protones y electrones de \(\mathrm{Mg^{2+}}\).

Datos Magnesio tiene \(Z=12\).

Protones \(p=12\).

Electrones Carga \(2+\): ha perdido 2 electrones.

Resultado \(e=10\).

Ejercicio 6. Anión óxido

Enunciado Calcula protones y electrones de \(\mathrm{O^{2-}}\).

Datos Oxígeno tiene \(Z=8\).

Protones \(p=8\).

Electrones Carga \(2-\): ha ganado 2 electrones.

Resultado \(e=10\).

Ejercicio 7. Isótopo carbono-14

Enunciado Explica por qué \(^{14}_{6}\mathrm{C}\) es un isótopo del carbono.

Elemento El carbono tiene \(Z=6\).

Protones Tiene 6 protones.

Neutrones \(14-6=8\) neutrones.

Conclusión Es carbono porque \(Z=6\), pero tiene más neutrones que carbono-12.

Ejercicio 8. Comparación de isótopos

Enunciado Compara \(^{35}_{17}\mathrm{Cl}\) y \(^{37}_{17}\mathrm{Cl}\).

Coincidencia Ambos tienen \(Z=17\), luego son cloro.

Diferencia Sus números másicos son distintos.

Neutrones Cl-35 tiene 18 neutrones; Cl-37 tiene 20.

Conclusión Son isótopos del cloro.

Ejercicio 9. Carga a partir de partículas

Enunciado Un átomo tiene 13 protones y 10 electrones. ¿Qué carga tiene?

Datos Hay 13 cargas positivas y 10 negativas.

Diferencia Faltan 3 electrones respecto al neutro.

Carga La carga neta es \(3+\).

Resultado Es un catión \(3+\).

Ejercicio 10. Electrones a partir de carga

Enunciado Un ion de azufre tiene \(Z=16\) y carga \(2-\). ¿Cuántos electrones tiene?

Neutro Azufre neutro: 16 electrones.

Carga \(2-\) significa que ha ganado 2 electrones.

Cálculo \(16+2=18\).

Resultado Tiene 18 electrones.

Ejercicio 11. Notación nuclear del sodio-23

Enunciado Interpreta \(^{23}_{11}\mathrm{Na}\).

Datos \(A=23\), \(Z=11\).

Protones \(p=Z=11\).

Neutrones \(n=A-Z=23-11=12\).

Electrones Como es neutro, \(e=11\).

Ejercicio 12. Calcio-40 neutro

Enunciado Calcula partículas de \(^{40}_{20}\mathrm{Ca}\).

Datos \(A=40\), \(Z=20\).

Protones \(p=Z=20\).

Neutrones \(n=A-Z=40-20=20\).

Electrones Como es neutro, \(e=20\).

Ejercicio 13. Aluminio-27 neutro

Enunciado Calcula partículas de \(^{27}_{13}\mathrm{Al}\).

Datos \(A=27\), \(Z=13\).

Protones \(p=Z=13\).

Neutrones \(n=A-Z=27-13=14\).

Electrones Como es neutro, \(e=13\).

Ejercicio 14. Oxígeno-16 neutro

Enunciado Calcula partículas de \(^{16}_{8}\mathrm{O}\).

Datos \(A=16\), \(Z=8\).

Protones \(p=Z=8\).

Neutrones \(n=A-Z=16-8=8\).

Electrones Como es neutro, \(e=8\).

Ejercicio 15. Nitrógeno-14 neutro

Enunciado Calcula partículas de \(^{14}_{7}\mathrm{N}\).

Datos \(A=14\), \(Z=7\).

Protones \(p=Z=7\).

Neutrones \(n=A-Z=14-7=7\).

Electrones Como es neutro, \(e=7\).

Ejercicio 16. Potasio-39 neutro

Enunciado Calcula partículas de \(^{39}_{19}\mathrm{K}\).

Datos \(A=39\), \(Z=19\).

Protones \(p=Z=19\).

Neutrones \(n=A-Z=39-19=20\).

Electrones Como es neutro, \(e=19\).

Ejercicio 17. Calcio \(2+\)

Enunciado Calcula electrones de \(\mathrm{Ca^{2+}}\).

Datos \(Z=20\), carga \(2+\).

Protones \(p=20\).

Electrones Ha perdido 2 electrones.

Resultado \(e=18\).

Ejercicio 18. Aluminio \(3+\)

Enunciado Calcula electrones de \(\mathrm{Al^{3+}}\).

Datos \(Z=13\), carga \(3+\).

Protones \(p=13\).

Electrones Ha perdido 3 electrones.

Resultado \(e=10\).

Ejercicio 19. Fluoruro

Enunciado Calcula electrones de \(\mathrm{F^-}\).

Datos \(Z=9\), carga \(1-\).

Protones \(p=9\).

Electrones Ha ganado 1 electrones.

Resultado \(e=10\).

Ejercicio 20. Sulfuro

Enunciado Calcula electrones de \(\mathrm{S^{2-}}\).

Datos \(Z=16\), carga \(2-\).

Protones \(p=16\).

Electrones Ha ganado 2 electrones.

Resultado \(e=18\).

Ejercicio 21. Fósforo \(3-\)

Enunciado Calcula electrones de \(\mathrm{P^{3-}}\).

Datos \(Z=15\), carga \(3-\).

Protones \(p=15\).

Electrones Ha ganado 3 electrones.

Resultado \(e=18\).

Ejercicio 22. Neón neutro

Enunciado Calcula partículas de \(^{20}_{10}\mathrm{Ne}\).

Datos \(A=20\), \(Z=10\).

Protones \(p=Z=10\).

Neutrones \(n=A-Z=20-10=10\).

Electrones Como es neutro, \(e=10\).

Ejercicio 23. Completar una tabla

Enunciado Completa: \(Z=8\), \(A=18\), átomo neutro.

Protones \(p=8\).

Neutrones \(n=18-8=10\).

Electrones Neutro: \(e=8\).

Elemento Es oxígeno.

Ejercicio 24. Detectar error en ion

Enunciado Un alumno dice que \(\mathrm{Na^+}\) tiene 12 protones. Corrige el error.

Dato clave Sodio siempre tiene \(Z=11\).

Error La carga no cambia protones.

Corrección \(\mathrm{Na^+}\) tiene 11 protones y 10 electrones.

Conclusión Si tuviera 12 protones, ya no sería sodio.

Ejercicio 25. Detectar error en isótopo

Enunciado Un alumno dice que carbono-14 tiene 14 protones. Corrige el error.

Dato clave Carbono siempre tiene \(Z=6\).

Protones Carbono-14 tiene 6 protones.

Neutrones \(14-6=8\).

Conclusión El 14 es número másico, no protones.

Ejercicio 26. Carga de un ion desconocido

Enunciado Un ion tiene 12 protones y 10 electrones. ¿Cuál es su carga?

Cargas 12 positivas y 10 negativas.

Diferencia Sobran 2 cargas positivas.

Resultado Carga \(2+\).

Elemento Con \(Z=12\), es magnesio.

Ejercicio 27. Anión a partir de electrones

Enunciado Un átomo de cloro gana 1 electrón. ¿Qué ion forma?

Neutro Cloro neutro: 17 protones y 17 electrones.

Cambio Gana 1 electrón.

Carga Queda con una carga negativa.

Resultado \(\mathrm{Cl^-}\).

Ejercicio 28. Catión a partir de electrones

Enunciado Un átomo de calcio pierde 2 electrones. ¿Qué ion forma?

Neutro Calcio neutro: 20 electrones.

Cambio Pierde 2 electrones.

Carga Queda con carga \(2+\).

Resultado \(\mathrm{Ca^{2+}}\).

Ejercicio 29. Distribución básica de sodio

Enunciado Distribuye 11 electrones por capas de forma básica.

Primera capa Cabemos 2 electrones.

Segunda capa Cabemos 8 electrones.

Resto Queda 1 electrón.

Resultado Distribución: 2, 8, 1.

Ejercicio 30. Distribución básica de cloro

Enunciado Distribuye 17 electrones por capas de forma básica.

Primera capa 2 electrones.

Segunda capa 8 electrones.

Resto Quedan 7 electrones.

Resultado Distribución: 2, 8, 7.

Ejercicio 31. Masa atómica aproximada

Enunciado Explica por qué el número másico no incluye electrones.

Idea Los electrones tienen una masa mucho menor.

Núcleo La masa se concentra en protones y neutrones.

Fórmula \(A=p+n\).

Conclusión Por eso \(A\) no suma electrones.

Ejercicio 32. Elemento a partir de Z

Enunciado Si un átomo tiene \(Z=17\), ¿qué puedes saber?

Protones Tiene 17 protones.

Elemento Es cloro.

Neutro Si es neutro, tiene 17 electrones.

Falta Para saber neutrones hace falta \(A\).

Ejercicio 33. Isótopos de oxígeno

Enunciado Compara oxígeno-16 y oxígeno-18.

Mismo Z Ambos son oxígeno: \(Z=8\).

Neutrones O-16 \(16-8=8\).

Neutrones O-18 \(18-8=10\).

Conclusión Son isótopos.

Ejercicio 34. Ion y notación nuclear

Enunciado Calcula partículas de \(^{24}_{12}\mathrm{Mg^{2+}}\).

Protones \(p=12\).

Neutrones \(n=24-12=12\).

Electrones Carga \(2+\): \(e=12-2=10\).

Conclusión 12 p, 12 n, 10 e.

Ejercicio 35. Ion negativo con A y Z

Enunciado Calcula partículas de \(^{16}_{8}\mathrm{O^{2-}}\).

Protones \(p=8\).

Neutrones \(n=16-8=8\).

Electrones Carga \(2-\): \(e=8+2=10\).

Conclusión 8 p, 8 n, 10 e.

Ejercicio 36. Tabla completa

Enunciado Un átomo neutro tiene 9 protones y 10 neutrones. Indica \(Z\), \(A\), electrones y elemento.

Z \(Z=9\).

A \(A=9+10=19\).

Electrones Neutro: \(e=9\).

Elemento Es flúor.

Ejercicio 37. Carga desde p y e

Enunciado Una especie tiene 8 protones y 10 electrones. Indica su carga.

Cargas 8 positivas y 10 negativas.

Diferencia Hay 2 electrones de más.

Carga \(2-\).

Resultado Es un anión.

Ejercicio 38. Número másico desconocido

Enunciado Un átomo tiene \(Z=15\) y 16 neutrones. Calcula \(A\).

Fórmula \(A=Z+n\).

Sustitución \(A=15+16\).

Resultado \(A=31\).

Elemento Es fósforo-31.

Ejercicio 39. Neutrones desconocidos

Enunciado Un átomo de calcio tiene \(A=42\). Calcula sus neutrones.

Dato Calcio tiene \(Z=20\).

Fórmula \(n=A-Z\).

Cálculo \(n=42-20=22\).

Resultado 22 neutrones.

Ejercicio 40. Interpretar símbolo químico

Enunciado ¿Qué significa \(^{27}_{13}\mathrm{Al}\)?

Símbolo Al es aluminio.

Z \(Z=13\): 13 protones.

A \(A=27\).

Neutrones \(27-13=14\).

Ejercicio 41. Tabla típica con átomo neutro

Enunciado Completa la tabla para un átomo neutro con \(Z=9\) y \(A=19\).

Protones \(p=Z=9\).

Neutrones \(n=A-Z=19-9=10\).

Electrones Como es neutro, \(e=9\).

Resultado Es flúor: 9 protones, 10 neutrones y 9 electrones.

Ejercicio 42. Tabla típica con catión

Enunciado Completa: \(Z=12\), \(A=24\), carga \(2+\).

Protones \(p=12\).

Neutrones \(n=24-12=12\).

Electrones Carga \(2+\): ha perdido 2 electrones, por tanto \(e=12-2=10\).

Resultado \(\mathrm{Mg^{2+}}\): 12 p, 12 n, 10 e.

Ejercicio 43. Tabla típica con anión

Enunciado Completa: \(Z=16\), \(A=32\), carga \(2-\).

Protones \(p=16\).

Neutrones \(n=32-16=16\).

Electrones Carga \(2-\): ha ganado 2 electrones, por tanto \(e=16+2=18\).

Resultado \(\mathrm{S^{2-}}\): 16 p, 16 n, 18 e.

Ejercicio 44. Deducir la carga desde protones y electrones

Enunciado Una especie tiene 20 protones, 20 neutrones y 18 electrones. Completa \(Z\), \(A\), elemento y carga.

Z Si tiene 20 protones, \(Z=20\). El elemento es calcio.

A \(A=p+n=20+20=40\).

Carga Tiene 20 protones y 18 electrones: sobran 2 cargas positivas.

Resultado \(^{40}_{20}\mathrm{Ca^{2+}}\).

Ejercicio 45. Deducir el número másico desde protones y neutrones

Enunciado Un átomo neutro tiene 15 protones y 16 neutrones. Completa \(Z\), \(A\), electrones y símbolo nuclear.

Z \(Z=15\), por tanto el elemento es fósforo.

A \(A=p+n=15+16=31\).

Electrones Como es neutro, \(e=15\).

Resultado \(^{31}_{15}\mathrm{P}\), con 15 p, 16 n y 15 e.

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150 ejercicios para practicar

Resuelve los ejercicios escribiendo siempre el razonamiento mínimo: \(Z\), \(A\), protones, neutrones, electrones y carga si procede.

A. Conceptos básicos

  1. Indica la carga del protón.
  2. Indica la carga del electrón.
  3. Indica la carga del neutrón.
  4. ¿Dónde se encuentran los protones?
  5. ¿Dónde se encuentran los electrones?
  6. ¿Qué partícula identifica al elemento?
  7. ¿Qué representa Z?
  8. ¿Qué representa A?
  9. ¿Qué partícula cambia al formar iones?
  10. ¿Qué partícula cambia entre isótopos?
  11. ¿Qué es un catión?
  12. ¿Qué es un anión?
  13. ¿Qué significa que un átomo sea neutro?
  14. ¿Puede cambiar Z sin cambiar el elemento?
  15. ¿A incluye electrones?
  16. ¿Qué partícula tiene masa mucho menor en este nivel escolar?
  17. ¿Qué zona concentra casi toda la masa atómica?
  18. ¿Qué tienen igual dos isótopos del mismo elemento?
  19. ¿Qué tienen distinto dos isótopos del mismo elemento?
  20. ¿Qué dato necesitas para calcular neutrones?

B. Átomos neutros

  1. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^12_6\mathrm{C}\) neutro.
  2. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^14_7\mathrm{N}\) neutro.
  3. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^16_8\mathrm{O}\) neutro.
  4. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^19_9\mathrm{F}\) neutro.
  5. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^20_10\mathrm{Ne}\) neutro.
  6. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^23_11\mathrm{Na}\) neutro.
  7. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^24_12\mathrm{Mg}\) neutro.
  8. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^27_13\mathrm{Al}\) neutro.
  9. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^28_14\mathrm{Si}\) neutro.
  10. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^31_15\mathrm{P}\) neutro.
  11. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^32_16\mathrm{S}\) neutro.
  12. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^35_17\mathrm{Cl}\) neutro.
  13. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^40_18\mathrm{Ar}\) neutro.
  14. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^39_19\mathrm{K}\) neutro.
  15. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^40_20\mathrm{Ca}\) neutro.
  16. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^7_3\mathrm{Li}\) neutro.
  17. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^9_4\mathrm{Be}\) neutro.
  18. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^11_5\mathrm{B}\) neutro.
  19. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^14_6\mathrm{C}\) neutro.
  20. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^18_8\mathrm{O}\) neutro.
  21. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^37_17\mathrm{Cl}\) neutro.
  22. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^42_20\mathrm{Ca}\) neutro.
  23. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^26_12\mathrm{Mg}\) neutro.
  24. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^30_14\mathrm{Si}\) neutro.
  25. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^34_16\mathrm{S}\) neutro.
  26. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^41_19\mathrm{K}\) neutro.
  27. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^24_11\mathrm{Na}\) neutro.
  28. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^26_13\mathrm{Al}\) neutro.
  29. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^15_7\mathrm{N}\) neutro.
  30. Calcula protones, neutrones y electrones de \(^18_9\mathrm{F}\) neutro.

C. Iones

  1. Calcula los electrones de \(\mathrm{Na^{+}}\), sabiendo que \(Z=11\).
  2. Calcula los electrones de \(\mathrm{Mg^{2+}}\), sabiendo que \(Z=12\).
  3. Calcula los electrones de \(\mathrm{Al^{3+}}\), sabiendo que \(Z=13\).
  4. Calcula los electrones de \(\mathrm{K^{+}}\), sabiendo que \(Z=19\).
  5. Calcula los electrones de \(\mathrm{Ca^{2+}}\), sabiendo que \(Z=20\).
  6. Calcula los electrones de \(\mathrm{Li^{+}}\), sabiendo que \(Z=3\).
  7. Calcula los electrones de \(\mathrm{Be^{2+}}\), sabiendo que \(Z=4\).
  8. Calcula los electrones de \(\mathrm{H^{+}}\), sabiendo que \(Z=1\).
  9. Calcula los electrones de \(\mathrm{Cl^{-}}\), sabiendo que \(Z=17\).
  10. Calcula los electrones de \(\mathrm{F^{-}}\), sabiendo que \(Z=9\).
  11. Calcula los electrones de \(\mathrm{O^{2-}}\), sabiendo que \(Z=8\).
  12. Calcula los electrones de \(\mathrm{S^{2-}}\), sabiendo que \(Z=16\).
  13. Calcula los electrones de \(\mathrm{N^{3-}}\), sabiendo que \(Z=7\).
  14. Calcula los electrones de \(\mathrm{P^{3-}}\), sabiendo que \(Z=15\).
  15. Calcula los electrones de \(\mathrm{Br^{-}}\), sabiendo que \(Z=35\).
  16. Calcula los electrones de \(\mathrm{I^{-}}\), sabiendo que \(Z=53\).
  17. Calcula los electrones de \(\mathrm{Ba^{2+}}\), sabiendo que \(Z=56\).
  18. Calcula los electrones de \(\mathrm{Ag^{+}}\), sabiendo que \(Z=47\).
  19. Calcula los electrones de \(\mathrm{Zn^{2+}}\), sabiendo que \(Z=30\).
  20. Calcula los electrones de \(\mathrm{Fe^{2+}}\), sabiendo que \(Z=26\).
  21. Calcula los electrones de \(\mathrm{Fe^{3+}}\), sabiendo que \(Z=26\).
  22. Calcula los electrones de \(\mathrm{Cu^{2+}}\), sabiendo que \(Z=29\).
  23. Calcula los electrones de \(\mathrm{Cu^{+}}\), sabiendo que \(Z=29\).
  24. Calcula los electrones de \(\mathrm{Sn^{2+}}\), sabiendo que \(Z=50\).
  25. Calcula los electrones de \(\mathrm{Pb^{2+}}\), sabiendo que \(Z=82\).
  26. Calcula los electrones de \(\mathrm{Se^{2-}}\), sabiendo que \(Z=34\).
  27. Calcula los electrones de \(\mathrm{Te^{2-}}\), sabiendo que \(Z=52\).
  28. Calcula los electrones de \(\mathrm{Rb^{+}}\), sabiendo que \(Z=37\).
  29. Calcula los electrones de \(\mathrm{Sr^{2+}}\), sabiendo que \(Z=38\).
  30. Calcula los electrones de \(\mathrm{Ga^{3+}}\), sabiendo que \(Z=31\).

D. Isótopos y notación nuclear

  1. En \(^12_6\mathrm{C}\), calcula protones y neutrones.
  2. En \(^13_6\mathrm{C}\), calcula protones y neutrones.
  3. En \(^14_6\mathrm{C}\), calcula protones y neutrones.
  4. En \(^16_8\mathrm{O}\), calcula protones y neutrones.
  5. En \(^17_8\mathrm{O}\), calcula protones y neutrones.
  6. En \(^18_8\mathrm{O}\), calcula protones y neutrones.
  7. En \(^35_17\mathrm{Cl}\), calcula protones y neutrones.
  8. En \(^37_17\mathrm{Cl}\), calcula protones y neutrones.
  9. En \(^1_1\mathrm{H}\), calcula protones y neutrones.
  10. En \(^2_1\mathrm{H}\), calcula protones y neutrones.
  11. En \(^3_1\mathrm{H}\), calcula protones y neutrones.
  12. En \(^235_92\mathrm{U}\), calcula protones y neutrones.
  13. En \(^238_92\mathrm{U}\), calcula protones y neutrones.
  14. En \(^24_12\mathrm{Mg}\), calcula protones y neutrones.
  15. En \(^25_12\mathrm{Mg}\), calcula protones y neutrones.
  16. En \(^26_12\mathrm{Mg}\), calcula protones y neutrones.
  17. En \(^20_10\mathrm{Ne}\), calcula protones y neutrones.
  18. En \(^22_10\mathrm{Ne}\), calcula protones y neutrones.
  19. En \(^28_14\mathrm{Si}\), calcula protones y neutrones.
  20. En \(^30_14\mathrm{Si}\), calcula protones y neutrones.
  21. En \(^32_16\mathrm{S}\), calcula protones y neutrones.
  22. En \(^34_16\mathrm{S}\), calcula protones y neutrones.
  23. En \(^40_20\mathrm{Ca}\), calcula protones y neutrones.
  24. En \(^42_20\mathrm{Ca}\), calcula protones y neutrones.
  25. En \(^39_19\mathrm{K}\), calcula protones y neutrones.

E. Distribución electrónica básica

  1. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de H \((Z=1)\).
  2. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de He \((Z=2)\).
  3. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de Li \((Z=3)\).
  4. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de Be \((Z=4)\).
  5. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de B \((Z=5)\).
  6. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de C \((Z=6)\).
  7. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de N \((Z=7)\).
  8. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de O \((Z=8)\).
  9. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de F \((Z=9)\).
  10. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de Ne \((Z=10)\).
  11. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de Na \((Z=11)\).
  12. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de Mg \((Z=12)\).
  13. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de Al \((Z=13)\).
  14. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de Si \((Z=14)\).
  15. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de P \((Z=15)\).
  16. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de S \((Z=16)\).
  17. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de Cl \((Z=17)\).
  18. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de Ar \((Z=18)\).
  19. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de K \((Z=19)\).
  20. Distribuye de forma básica los electrones del átomo neutro de Ca \((Z=20)\).

F. Mixtos tipo examen

  1. Un ion tiene 11 protones y 10 electrones. Indica su carga.
  2. Un ion tiene 17 protones y 18 electrones. Indica su carga.
  3. Un ion tiene 8 protones y 10 electrones. Indica su carga.
  4. Un ion tiene 12 protones y 10 electrones. Indica su carga.
  5. Un átomo neutro tiene 15 protones y 16 neutrones. Calcula A.
  6. Un átomo neutro tiene 20 protones y A = 40. Calcula neutrones.
  7. Un alumno dice que \(^{14}_{6}\mathrm{C}\) tiene 14 protones. Corrige el error.
  8. Un alumno dice que \(\mathrm{Mg^{2+}}\) tiene 14 protones. Corrige el error.
  9. ¿Son isótopos \(^{35}_{17}\mathrm{Cl}\) y \(^{37}_{17}\mathrm{Cl}\)?
  10. ¿Son isótopos \(^{23}_{11}\mathrm{Na}\) y \(^{24}_{12}\mathrm{Mg}\)?
  11. Calcula partículas de \(^{24}_{12}\mathrm{Mg^{2+}}\).
  12. Calcula partículas de \(^{16}_{8}\mathrm{O^{2-}}\).
  13. Si un átomo gana 3 electrones, ¿qué tipo de ion forma?
  14. Si un átomo pierde 2 electrones, ¿qué tipo de ion forma?
  15. ¿Qué dato de la tabla periódica identifica al elemento?

G. Tablas típicas de examen

  1. Completa: \(Z=6\), \(A=12\), átomo neutro.
  2. Completa: \(Z=8\), \(A=18\), átomo neutro.
  3. Completa: \(Z=11\), \(A=23\), carga \(1+\).
  4. Completa: \(Z=12\), \(A=24\), carga \(2+\).
  5. Completa: \(Z=13\), \(A=27\), carga \(3+\).
  6. Completa: \(Z=17\), \(A=35\), carga \(1-\).
  7. Completa: \(Z=8\), \(A=16\), carga \(2-\).
  8. Una especie tiene 20 protones, 20 neutrones y 18 electrones. Indica \(Z\), \(A\), elemento y carga.
  9. Una especie tiene 16 protones, 16 neutrones y 18 electrones. Indica \(Z\), \(A\), elemento y carga.
  10. Un átomo neutro tiene 15 protones y 16 neutrones. Indica \(Z\), \(A\), electrones y símbolo.

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Soluciones de los 150 ejercicios

Soluciones breves para autocorrección. Si un resultado no coincide, revisa primero si has cambiado electrones o protones.

  1. Positiva.
  2. Negativa.
  3. Nula.
  4. En el núcleo.
  5. En la corteza o nube electrónica.
  6. El protón; el número de protones es Z.
  7. El número atómico, igual al número de protones.
  8. El número másico, protones más neutrones.
  9. Los electrones.
  10. Los neutrones.
  11. Un ion positivo que ha perdido electrones.
  12. Un ion negativo que ha ganado electrones.
  13. Que tiene igual número de protones y electrones.
  14. No.
  15. No, A suma protones y neutrones.
  16. El electrón.
  17. El núcleo.
  18. El número atómico Z y los protones.
  19. El número de neutrones y A.
  20. A y Z.
  21. 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones.
  22. 7 protones, 7 neutrones y 7 electrones.
  23. 8 protones, 8 neutrones y 8 electrones.
  24. 9 protones, 10 neutrones y 9 electrones.
  25. 10 protones, 10 neutrones y 10 electrones.
  26. 11 protones, 12 neutrones y 11 electrones.
  27. 12 protones, 12 neutrones y 12 electrones.
  28. 13 protones, 14 neutrones y 13 electrones.
  29. 14 protones, 14 neutrones y 14 electrones.
  30. 15 protones, 16 neutrones y 15 electrones.
  31. 16 protones, 16 neutrones y 16 electrones.
  32. 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones.
  33. 18 protones, 22 neutrones y 18 electrones.
  34. 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones.
  35. 20 protones, 20 neutrones y 20 electrones.
  36. 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones.
  37. 4 protones, 5 neutrones y 4 electrones.
  38. 5 protones, 6 neutrones y 5 electrones.
  39. 6 protones, 8 neutrones y 6 electrones.
  40. 8 protones, 10 neutrones y 8 electrones.
  41. 17 protones, 20 neutrones y 17 electrones.
  42. 20 protones, 22 neutrones y 20 electrones.
  43. 12 protones, 14 neutrones y 12 electrones.
  44. 14 protones, 16 neutrones y 14 electrones.
  45. 16 protones, 18 neutrones y 16 electrones.
  46. 19 protones, 22 neutrones y 19 electrones.
  47. 11 protones, 13 neutrones y 11 electrones.
  48. 13 protones, 13 neutrones y 13 electrones.
  49. 7 protones, 8 neutrones y 7 electrones.
  50. 9 protones, 9 neutrones y 9 electrones.
  51. 10 electrones.
  52. 10 electrones.
  53. 10 electrones.
  54. 18 electrones.
  55. 18 electrones.
  56. 2 electrones.
  57. 2 electrones.
  58. 0 electrones.
  59. 18 electrones.
  60. 10 electrones.
  61. 10 electrones.
  62. 18 electrones.
  63. 10 electrones.
  64. 18 electrones.
  65. 36 electrones.
  66. 54 electrones.
  67. 54 electrones.
  68. 46 electrones.
  69. 28 electrones.
  70. 24 electrones.
  71. 23 electrones.
  72. 27 electrones.
  73. 28 electrones.
  74. 48 electrones.
  75. 80 electrones.
  76. 36 electrones.
  77. 54 electrones.
  78. 36 electrones.
  79. 36 electrones.
  80. 28 electrones.
  81. 6 protones y 6 neutrones.
  82. 6 protones y 7 neutrones.
  83. 6 protones y 8 neutrones.
  84. 8 protones y 8 neutrones.
  85. 8 protones y 9 neutrones.
  86. 8 protones y 10 neutrones.
  87. 17 protones y 18 neutrones.
  88. 17 protones y 20 neutrones.
  89. 1 protones y 0 neutrones.
  90. 1 protones y 1 neutrones.
  91. 1 protones y 2 neutrones.
  92. 92 protones y 143 neutrones.
  93. 92 protones y 146 neutrones.
  94. 12 protones y 12 neutrones.
  95. 12 protones y 13 neutrones.
  96. 12 protones y 14 neutrones.
  97. 10 protones y 10 neutrones.
  98. 10 protones y 12 neutrones.
  99. 14 protones y 14 neutrones.
  100. 14 protones y 16 neutrones.
  101. 16 protones y 16 neutrones.
  102. 16 protones y 18 neutrones.
  103. 20 protones y 20 neutrones.
  104. 20 protones y 22 neutrones.
  105. 19 protones y 20 neutrones.
  106. 1
  107. 2
  108. 2, 1
  109. 2, 2
  110. 2, 3
  111. 2, 4
  112. 2, 5
  113. 2, 6
  114. 2, 7
  115. 2, 8
  116. 2, 8, 1
  117. 2, 8, 2
  118. 2, 8, 3
  119. 2, 8, 4
  120. 2, 8, 5
  121. 2, 8, 6
  122. 2, 8, 7
  123. 2, 8, 8
  124. 2, 8, 8, 1
  125. 2, 8, 8, 2
  126. \(1+\).
  127. \(1-\).
  128. \(2-\).
  129. \(2+\).
  130. \(A=31\).
  131. 20 neutrones.
  132. Tiene 6 protones y 8 neutrones.
  133. Tiene 12 protones y 10 electrones.
  134. Sí, mismo Z y distinto A.
  135. No, distinto Z.
  136. 12 p, 12 n, 10 e.
  137. 8 p, 8 n, 10 e.
  138. Anión con carga 3-.
  139. Catión con carga 2+.
  140. El número atómico Z.
  141. 6 p, 6 n, 6 e.
  142. 8 p, 10 n, 8 e.
  143. 11 p, 12 n, 10 e; \(\mathrm{Na^+}\).
  144. 12 p, 12 n, 10 e; \(\mathrm{Mg^{2+}}\).
  145. 13 p, 14 n, 10 e; \(\mathrm{Al^{3+}}\).
  146. 17 p, 18 n, 18 e; \(\mathrm{Cl^-}\).
  147. 8 p, 8 n, 10 e; \(\mathrm{O^{2-}}\).
  148. \(Z=20\), \(A=40\), calcio, carga \(2+\).
  149. \(Z=16\), \(A=32\), azufre, carga \(2-\).
  150. \(Z=15\), \(A=31\), 15 electrones, \(^{31}_{15}\mathrm{P}\).

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Dos simulacros de examen

Realiza cada simulacro en 40 minutos. Puntúa cada ejercicio sobre 1 punto. No basta con dar el número: debe aparecer el razonamiento.

10 puntos

Simulacro A · Base atómica

  1. Define protón, neutrón y electrón indicando carga y localización.
  2. Explica qué representa \(Z\).
  3. Explica qué representa \(A\).
  4. Calcula partículas de \(^{23}_{11}\mathrm{Na}\) neutro.
  5. Calcula partículas de \(^{35}_{17}\mathrm{Cl}\) neutro.
  6. Calcula electrones de \(\mathrm{Mg^{2+}}\).
  7. Calcula electrones de \(\mathrm{O^{2-}}\).
  8. Explica qué son isótopos.
  9. Compara carbono-12 y carbono-14.
  10. Corrige: “un ion positivo tiene más protones”.
Ver soluciones
  1. Protón: +, núcleo; neutrón: 0, núcleo; electrón: -, corteza.
  2. Número de protones.
  3. Protones más neutrones.
  4. 11 p, 12 n, 11 e.
  5. 17 p, 18 n, 17 e.
  6. 10 electrones.
  7. 10 electrones.
  8. Mismo elemento, distinto número de neutrones.
  9. Ambos tienen 6 p; C-12 tiene 6 n y C-14 tiene 8 n.
  10. Un ion positivo ha perdido electrones; no cambia protones.
10 puntos

Simulacro B · Tablas, iones e isótopos

  1. Completa: \(Z=8\), \(A=16\), átomo neutro.
  2. Completa: \(Z=13\), \(A=27\), ion \(3+\).
  3. Completa: \(Z=17\), \(A=37\), ion \(1-\).
  4. Indica la carga de una especie con 20 protones y 18 electrones.
  5. Indica la carga de una especie con 15 protones y 18 electrones.
  6. Distribuye de forma básica los electrones del sodio neutro.
  7. Distribuye de forma básica los electrones del cloro neutro.
  8. ¿Son isótopos \(^{24}_{12}\mathrm{Mg}\) y \(^{26}_{12}\mathrm{Mg}\)? Justifica.
  9. ¿Son isótopos \(^{23}_{11}\mathrm{Na}\) y \(^{24}_{12}\mathrm{Mg}\)? Justifica.
  10. Explica por qué \(A\) no incluye electrones.
Ver soluciones
  1. 8 p, 8 n, 8 e.
  2. 13 p, 14 n, 10 e.
  3. 17 p, 20 n, 18 e.
  4. 2+.
  5. 3-.
  6. 2, 8, 1.
  7. 2, 8, 7.
  8. Sí, mismo Z y distinto A.
  9. No, distinto Z.
  10. Porque la masa se concentra en protones y neutrones; el electrón tiene masa mucho menor.

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Errores frecuentes que bajan nota

Confundir A con neutrones

\(A\) no es neutrones. Es protones más neutrones.

Cambiar protones en un ion

En un ion cambian electrones. Si cambias protones, cambias de elemento.

Olvidar que el átomo neutro tiene \(e=Z\)

Si no aparece carga, electrones y protones son iguales.

Sumar mal en aniones

Carga negativa significa que ha ganado electrones.

Restar mal en cationes

Carga positiva significa que ha perdido electrones.

Decir que dos isótopos son elementos distintos

Si tienen el mismo \(Z\), son el mismo elemento.

Leer mal la notación nuclear

Arriba va \(A\), abajo va \(Z\).

No comprobar la carga

La carga debe coincidir con la diferencia entre protones y electrones.

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Revisión final antes de entregar

  • He identificado el elemento por su símbolo o por \(Z\).
  • He escrito \(p=Z\).
  • He calculado \(n=A-Z\).
  • He comprobado si el átomo es neutro o ion.
  • Si es neutro, he puesto \(e=Z\).
  • Si es catión, he restado electrones.
  • Si es anión, he sumado electrones.
  • He comprobado que los isótopos tienen el mismo \(Z\) y distinto \(A\).
  • No he cambiado protones para explicar un ion.
  • He revisado que la carga final coincide con protones y electrones.

Resumen de una línea Protones identifican el elemento; neutrones diferencian isótopos; electrones explican la carga.

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Recursos para continuar

La estructura atómica es una pieza central del bloque de Química. Conecta la base numérica con tabla periódica, formulación, mol y reacciones.

10Notación científica ESOEscalas pequeñas, potencias de 10 y datos científicos.→ uSistema métrico decimalUnidades y conversiones antes de problemas de laboratorio.→ ρDensidad, masa y volumenMateria, masa y volumen en Física y Química de ESO.→ nMol, masa molar y AvogadroDel átomo individual a cantidades enormes de partículas.→ GLeyes de los gasesAplicación posterior con cantidades, volumen y temperatura.→ RBiblioteca de recursosMateriales organizados por curso y asignatura.→ QQuímica onlineApoyo en estructura atómica, formulación, mol y reacciones.→ ☀Clases online por la mañanaRefuerzo organizado para verano y recuperación de base.→

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Preguntas frecuentes

¿Qué es el número atómico?

Es el número de protones de un átomo. Se representa con \(Z\) e identifica al elemento.

¿Qué es el número másico?

Es la suma de protones y neutrones del núcleo. Se representa con \(A\).

¿Cómo se calculan los neutrones?

Restando \(Z\) a \(A\): \(n=A-Z\).

¿Qué cambia en un ion?

Cambia el número de electrones. Un catión pierde electrones y un anión gana electrones.

¿Qué cambia en un isótopo?

Cambia el número de neutrones. El número de protones se mantiene igual porque sigue siendo el mismo elemento.

¿Por qué un catión tiene carga positiva?

Porque ha perdido electrones y queda con más protones que electrones.

¿Por qué un anión tiene carga negativa?

Porque ha ganado electrones y queda con más electrones que protones.

¿Es necesario aprender orbitales en 2.º o 3.º ESO?

Normalmente no. En estos cursos se trabaja una distribución electrónica básica por capas y se reserva el modelo de orbitales para niveles posteriores.

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Cuando la Química deja de ser memoria

Si el alumno mezcla protones, neutrones, electrones, isótopos e iones, conviene ordenar el razonamiento antes de avanzar hacia tabla periódica, formulación, mol o reacciones químicas.

Consultar prematrícula y disponibilidad

Escrito por José María · Marlu Educativa

Última revisión 28 de junio de 2026

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