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Enlace químico 3.º y 4.º ESO: iónico, covalente, metálico y propiedades
Enlace químico 3.º y 4.º ESO: iónico, covalente, metálico y propiedades
El enlace químico explica por qué los átomos no aparecen siempre sueltos, por qué el cloruro de sodio forma cristales, por qué el agua es una molécula, por qué el hierro conduce la electricidad y por qué dos sustancias con fórmulas distintas pueden tener propiedades completamente diferentes.
Este tema suele atascarse porque el alumno intenta memorizar tres nombres -iónico, covalente y metálico- sin entender qué ocurre con los electrones. La clave es sencilla: antes de estudiar propiedades, hay que mirar qué elementos se unen y qué hacen sus electrones de valencia.
Cuando un alumno entiende que NaCl no está formado por moléculas sueltas de NaCl como si fueran bolitas aisladas, sino por una red de iones, deja de repetir frases y empieza a razonar Química.
Respuesta rápida
Hay transferencia de electrones y red de iones.
Se comparten electrones.
Cationes metálicos y electrones deslocalizados.
Índice del recurso
- Qué vas a aprender y cómo usar este recurso
- Prueba inicial de 25 preguntas
- Corrección y ruta de repaso
- Qué es un enlace químico
- Por qué se unen los átomos
- Electrones de valencia
- Regla del octeto explicada con cuidado
- Relación con la tabla periódica
- Enlace iónico
- Enlace covalente
- Enlace metálico
- Moléculas, cristales y redes
- Propiedades según el tipo de enlace
- Cómo predecir el tipo de enlace
- Diagramas de Lewis sencillos
- Relación con formulación
- 36 ejercicios resueltos paso a paso
- 117 ejercicios para practicar
- Soluciones de los 117 ejercicios
- Dos simulacros de examen
- Errores frecuentes
- Revisión final antes de entregar
- Recursos para continuar
- Preguntas frecuentes
- Autoría y revisión
Qué vas a aprender y cómo usar este recurso
Entender
Comprender por qué se unen los átomos y qué papel tienen los electrones de valencia.
Distinguir
Diferenciar enlace iónico, covalente y metálico sin aprender definiciones vacías.
Relacionar
Conectar tipo de enlace con propiedades: puntos de fusión, conductividad, solubilidad, dureza y estado físico.
Este recurso está pensado para 3.º y 4.º ESO. También sirve como repaso inicial para 1.º de Bachillerato, porque el enlace químico es el puente entre estructura atómica, tabla periódica, formulación y propiedades de las sustancias.
Ruta recomendada Antes de estudiar enlace químico conviene tener clara la estructura atómica y la tabla periódica. Después de este tema, la continuación natural es formulación inorgánica, mol y masa molar y reacciones químicas.
Prueba inicial de 25 preguntas
Responde antes de leer la teoría. Esta prueba separa tres dificultades: vocabulario, tipo de enlace y relación con propiedades.
- ¿Qué es un enlace químico?
- ¿Qué son los electrones de valencia?
- ¿Qué significa que un átomo forme un ion?
- ¿Qué diferencia hay entre catión y anión?
- ¿Qué tipo de enlace suele aparecer entre metal y no metal?
- ¿Qué tipo de enlace suele aparecer entre dos no metales?
- ¿Qué tipo de enlace aparece entre átomos metálicos?
- ¿Qué ocurre con los electrones en el enlace iónico?
- ¿Qué ocurre con los electrones en el enlace covalente?
- ¿Qué idea básica explica el enlace metálico?
- ¿Qué es una molécula?
- ¿NaCl forma moléculas aisladas en el nivel escolar?
- ¿Por qué los compuestos iónicos suelen tener puntos de fusión altos?
- ¿Por qué los metales conducen electricidad?
- ¿Por qué muchas sustancias covalentes moleculares no conducen electricidad?
- ¿Qué significa regla del octeto?
- ¿Todos los elementos cumplen perfectamente la regla del octeto?
- ¿Qué enlace esperarías en H2O?
- ¿Qué enlace esperarías en MgO?
- ¿Qué enlace esperarías en Fe?
- ¿Qué tipo de enlace hay en CO2?
- ¿Qué diferencia hay entre compartir y transferir electrones?
- ¿Por qué el enlace químico se relaciona con la tabla periódica?
- ¿Qué información aporta un diagrama de Lewis sencillo?
- ¿Por qué el enlace químico ayuda a explicar las propiedades de las sustancias?
Corrección y ruta de repaso
Ver las 25 respuestas
- Fuerza de atracción que mantiene unidos átomos, iones o partículas en una sustancia.
- Los electrones de la capa externa.
- Que gana o pierde electrones y queda con carga.
- Catión: positivo; anión: negativo.
- Enlace iónico.
- Enlace covalente.
- Enlace metálico.
- Se transfieren electrones y se forman iones.
- Se comparten pares de electrones.
- Electrones deslocalizados entre átomos metálicos.
- Agrupación definida de átomos unidos por enlaces covalentes.
- No; se interpreta como una red iónica.
- Porque las atracciones entre iones son intensas.
- Por sus electrones deslocalizados.
- Porque no tienen cargas libres móviles en condiciones habituales.
- Tendencia escolar a alcanzar ocho electrones en la capa externa.
- No; es una regla útil con excepciones.
- Covalente.
- Iónico.
- Metálico.
- Covalente.
- Compartir: los átomos usan electrones en común; transferir: un átomo cede y otro gana.
- Porque la posición ayuda a prever electrones externos y tipo de elemento.
- Electrones de valencia y pares compartidos o no compartidos.
- Porque el tipo de enlace condiciona estructura y comportamiento macroscópico.
Fallos 1 a 7
Hay que reconstruir vocabulario: enlace, electrones de valencia, ion, catión, anión y tipos de enlace.
Fallos 8 a 12
El problema está en entender qué ocurre con los electrones y qué estructura se forma.
Fallos 13 a 20
Conviene trabajar propiedades y predicción del enlace a partir de los elementos.
Fallos 21 a 25
Necesita conectar Lewis, tabla periódica, formulación y propiedades.
Lectura rápida 20 o más aciertos indican base sólida. Entre 14 y 19 conviene hacer los ejercicios resueltos. Con menos de 14 hay que repasar estructura atómica y tabla periódica antes de avanzar.
Qué es un enlace químico
Un enlace químico es la interacción que mantiene unidos a los átomos, iones o partículas que forman una sustancia. No es un pegamento visible ni una cuerda entre bolas. Es una forma de organizar electrones y cargas para que el conjunto resulte más estable que las partículas separadas.
En ESO interesa distinguir tres modelos principales: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Cada uno tiene una explicación electrónica distinta y unas propiedades características.
Iónico
Se forma entre iones de carga opuesta. Suele aparecer entre metal y no metal.
Covalente
Los átomos comparten electrones. Suele aparecer entre no metales.
Metálico
Los metales comparten electrones deslocalizados en una red metálica.
Por qué se unen los átomos
Los átomos se unen porque, en determinadas condiciones, el conjunto unido puede tener menor energía y mayor estabilidad que los átomos separados. En ESO se explica muchas veces con la tendencia a completar la capa externa.
Esto no significa que los átomos “quieran” nada. Es una forma sencilla de hablar. Los átomos no tienen intención; lo que ocurre es que ciertas configuraciones electrónicas son más estables.
Lenguaje preciso En clase puede decirse “el sodio quiere perder un electrón”, pero en una explicación correcta conviene traducirlo: el sodio tiende a formar Na+ porque así alcanza una configuración externa más estable en el modelo escolar.
Electrones de valencia
Los electrones de valencia son los electrones de la capa externa. Son fundamentales porque participan en la formación de enlaces químicos.
| Grupo | Electrones externos aproximados en ESO | Tendencia frecuente |
|---|---|---|
| 1 | 1 | Perder 1 electrón: +1 |
| 2 | 2 | Perder 2 electrones: +2 |
| 16 | 6 | Ganar 2 o compartir |
| 17 | 7 | Ganar 1 o compartir |
| 18 | 8, salvo He con 2 | Muy poco reactivos en el nivel escolar |
Este bloque depende directamente de la tabla periódica. La posición de un elemento ayuda a prever sus electrones externos y su comportamiento químico básico.
Regla del octeto explicada con cuidado
La regla del octeto dice, de forma escolar, que muchos átomos tienden a alcanzar ocho electrones en la capa externa, como los gases nobles. Es una regla útil para empezar, pero no es una ley absoluta.
El hidrógeno y el helio son especiales porque se estabilizan con dos electrones. Además, en cursos superiores aparecen excepciones y modelos más precisos.
Error frecuente La regla del octeto no debe usarse como una frase mágica. Sirve para explicar muchos enlaces sencillos, pero siempre hay que mirar qué elementos participan.
Relación con la tabla periódica
La tabla periódica permite anticipar muchas cosas: si un elemento es metal o no metal, si tiende a formar cationes o aniones, si está cerca de los gases nobles y qué tipo de enlace puede aparecer.
Metales
Izquierda y centro. Suelen perder electrones y formar cationes.
No metales
Zona derecha. Pueden ganar o compartir electrones.
Gases nobles
Grupo 18. Configuración externa estable en el nivel de ESO.
Por eso este recurso cierra el puente entre estructura atómica, tabla periódica y formulación inorgánica.
Enlace iónico
El enlace iónico aparece cuando se forman iones de carga opuesta que se atraen. En el nivel de ESO, suele explicarse como una transferencia de electrones de un metal a un no metal.
Pero cuidado: NaCl no se entiende como una molécula aislada de un sodio unido a un cloro. En sólido forma una red cristalina de iones positivos y negativos.
| Rasgo | Compuestos iónicos |
|---|---|
| Partículas | Iones positivos y negativos. |
| Estructura | Red iónica cristalina. |
| Punto de fusión | Suele ser alto. |
| Conductividad | No conducen en sólido; pueden conducir fundidos o disueltos. |
| Ejemplos | NaCl, MgO, CaCl2. |
Enlace covalente
El enlace covalente aparece cuando dos átomos, normalmente no metálicos, comparten electrones. No se transfieren electrones completamente como en el enlace iónico: se comparten pares electrónicos.
En 3.º y 4.º ESO interesa reconocer moléculas sencillas: H2, O2, N2, H2O, CO2, NH3 y CH4. También conviene saber que existen redes covalentes, como diamante, grafito o sílice, que no se comportan como moléculas pequeñas.
| Tipo covalente | Ejemplos | Propiedad orientativa |
|---|---|---|
| Molecular | H2O, CO2, NH3, CH4 | Puntos de fusión y ebullición más bajos que redes iónicas o covalentes. |
| Red covalente | Diamante, grafito, SiO2 | Muy alta estabilidad; propiedades especiales. |
Enlace metálico
El enlace metálico explica muchas propiedades de los metales. En un modelo escolar, los átomos metálicos forman una red de cationes metálicos rodeada por electrones deslocalizados que pueden moverse por el conjunto.
Esto permite entender por qué los metales conducen la electricidad, conducen el calor, son maleables y dúctiles, y presentan brillo metálico.
Idea de clase En un metal, los electrones externos no pertenecen rígidamente a un átomo concreto. Esa movilidad electrónica ayuda a explicar la conductividad.
Moléculas, cristales y redes
Una dificultad muy común es llamar “molécula” a cualquier fórmula química. No siempre es correcto.
| Concepto | Qué significa | Ejemplo |
|---|---|---|
| Molécula | Grupo definido de átomos unidos por enlaces covalentes. | H2O, CO2, NH3. |
| Red iónica | Estructura extensa de iones positivos y negativos. | NaCl, MgO. |
| Red metálica | Estructura de átomos metálicos con electrones deslocalizados. | Fe, Cu, Al. |
| Red covalente | Estructura extensa con enlaces covalentes. | Diamante, SiO2. |
Frase importante La fórmula NaCl indica proporción de iones, no una molécula simple de NaCl.
Propiedades según el tipo de enlace
El enlace químico no se estudia solo para dibujar electrones. Se estudia porque explica propiedades observables.
| Tipo de sustancia | Punto de fusión | Conductividad | Solubilidad orientativa | Ejemplos |
|---|---|---|---|---|
| Iónica | Alto | Sólido: no; fundido/disuelto: sí | Muchas son solubles en agua | NaCl, MgO |
| Covalente molecular | Bajo o medio | Normalmente no conduce | Variable | CO2, CH4, H2O |
| Metálica | Variable, a menudo alto | Sí conduce | No se disuelve como una sal | Fe, Cu, Al |
| Red covalente | Muy alto | Generalmente no, con excepciones como grafito | Normalmente insoluble | Diamante, SiO2 |
Cómo predecir el tipo de enlace
En ESO puede usarse una regla orientativa, no absoluta. Primero mira qué tipo de elementos se unen.
1Metal + no metal suele indicar enlace iónico.
2No metal + no metal suele indicar enlace covalente.
3Metal + metal suele indicar enlace metálico.
4Comprueba propiedades si el ejercicio da datos de conductividad, solubilidad o punto de fusión.
No es magia Esta regla sirve en ESO para comenzar. En cursos superiores se matiza con electronegatividad, polaridad, estructura y energía.
Diagramas de Lewis sencillos
Los diagramas de Lewis representan los electrones de valencia. Son útiles para moléculas sencillas y para ver pares compartidos y pares libres.
En ESO no hace falta dibujar todas las moléculas complejas. Lo importante es entender que una línea o un par de puntos representa un par de electrones compartido.
Truco docente Si al dibujar Lewis pierdes el sentido químico, vuelve a la tabla periódica: ¿cuántos electrones externos tiene cada átomo y cuántos necesita compartir?
Relación con formulación
La formulación permite escribir sustancias correctamente. El enlace químico explica por qué esas fórmulas tienen sentido.
NaCl
Na+ y Cl- se atraen en una red iónica.
H2O
H y O comparten electrones en una molécula covalente.
Fe
Los átomos de hierro forman enlace metálico.
Para practicar nombres y fórmulas, continúa con formulación inorgánica. Para conectar con cantidades de sustancia, revisa mol y masa molar.
36 ejercicios resueltos paso a paso
Los ejercicios están ordenados para pasar de identificación básica a propiedades, Lewis, redes y formulación.
Ejercicio 1. Identificar enlace en NaCl
Enunciado Indica el tipo de enlace en NaCl y justifica.
Lectura Na es metal y Cl es no metal.
Modelo Na tiende a formar Na+ y Cl tiende a formar Cl-.
Aplicación La atracción entre iones forma una red iónica.
Conclusión El enlace es iónico.
Ejercicio 2. Identificar enlace en H2O
Enunciado Indica el tipo de enlace en H2O.
Lectura H y O son no metales.
Modelo No se forma una red de iones metal-no metal.
Aplicación Comparten electrones en enlaces covalentes.
Conclusión El enlace es covalente.
Ejercicio 3. Identificar enlace en Fe
Enunciado Indica el tipo de enlace en el hierro.
Lectura Fe es un metal.
Modelo Los átomos metálicos forman red metálica.
Aplicación Hay electrones deslocalizados.
Conclusión El enlace es metálico.
Ejercicio 4. Catión y anión
Enunciado Explica qué ion forma Na y qué ion forma Cl.
Lectura Na está en grupo 1.
Modelo Tiende a perder un electrón y forma Na+.
Aplicación Cl está en grupo 17.
Conclusión Tiende a ganar un electrón y forma Cl-.
Ejercicio 5. MgO
Enunciado Explica el enlace en MgO.
Lectura Mg es metal y O no metal.
Modelo Mg forma Mg2+ y O forma O2-.
Aplicación Las cargas se compensan 1 a 1.
Conclusión MgO es iónico.
Ejercicio 6. CO2
Enunciado Explica el enlace en CO2.
Lectura C y O son no metales.
Modelo Comparten electrones.
Aplicación Se forman enlaces covalentes.
Conclusión CO2 es una molécula covalente.
Ejercicio 7. Conductividad metálica
Enunciado Por qué Cu conduce la electricidad?
Lectura Cu es metal.
Modelo Tiene electrones deslocalizados.
Aplicación Esos electrones pueden moverse.
Conclusión Por eso conduce.
Ejercicio 8. NaCl sólido
Enunciado Por qué NaCl sólido no conduce bien?
Lectura Sus iones están fijos en la red cristalina.
Modelo No hay cargas móviles suficientes.
Aplicación Al disolverlo o fundirlo, los iones pueden moverse.
Conclusión Entonces puede conducir.
Ejercicio 9. Octeto
Enunciado Explica la regla del octeto con cuidado.
Lectura Muchos átomos tienden a ocho electrones externos.
Modelo Es una regla escolar útil.
Aplicación Tiene excepciones.
Conclusión No debe aplicarse sin mirar el elemento.
Ejercicio 10. Hidrógeno
Enunciado Por qué H no busca octeto?
Lectura H solo tiene una capa muy pequeña.
Modelo Se estabiliza con dos electrones.
Aplicación Por eso forma enlaces sencillos como en H2.
Conclusión Es una excepción básica.
Ejercicio 11. Lewis de H2
Enunciado Interpreta H:H.
Lectura Cada H aporta un electrón.
Modelo El par compartido forma enlace covalente.
Aplicación Cada H queda con dos electrones alrededor.
Conclusión Representa H2.
Ejercicio 12. Lewis de Cl2
Enunciado Explica el enlace en Cl2.
Lectura Cada Cl tiene siete electrones de valencia.
Modelo Cada uno comparte un electrón.
Aplicación Se forma un par compartido.
Conclusión Cl2 es covalente.
Ejercicio 13. CaCl2
Enunciado Justifica CaCl2 desde iones.
Lectura Ca forma Ca2+.
Modelo Cl forma Cl-.
Aplicación Se necesitan dos cloruros por cada calcio.
Conclusión La fórmula es CaCl2 e implica enlace iónico.
Ejercicio 14. Al2O3
Enunciado Justifica Al2O3 desde iones.
Lectura Al forma Al3+.
Modelo O forma O2-.
Aplicación El mínimo común de cargas es 6.
Conclusión Se necesitan 2 Al y 3 O.
Ejercicio 15. Diferencia molécula/red
Enunciado Es NaCl una molécula?
Lectura En el nivel escolar, no se trata como molécula aislada.
Modelo Forma una red iónica.
Aplicación La fórmula indica proporción.
Conclusión NaCl no se interpreta como moléculas sueltas.
Ejercicio 16. CH4
Enunciado Qué enlace aparece en CH4?
Lectura C y H son no metales.
Modelo Se comparten electrones.
Aplicación Hay enlaces covalentes.
Conclusión CH4 es molecular covalente.
Ejercicio 17. NH3
Enunciado Qué enlace aparece en NH3?
Lectura N y H son no metales.
Modelo Comparten electrones.
Aplicación Es una molécula covalente.
Conclusión No es enlace iónico.
Ejercicio 18. Metal + metal
Enunciado Qué enlace esperas entre átomos de aluminio?
Lectura Al es metal.
Modelo Los átomos metálicos forman red metálica.
Aplicación Hay electrones deslocalizados.
Conclusión Enlace metálico.
Ejercicio 19. Punto de fusión alto
Enunciado Qué indica un punto de fusión muy alto?
Lectura Puede indicar red iónica, metálica o covalente.
Modelo Hay interacciones intensas.
Aplicación No basta para decidir sin más datos.
Conclusión Se compara con conductividad y composición.
Ejercicio 20. Sustancia covalente molecular
Enunciado Por qué CO2 no conduce electricidad normalmente?
Lectura CO2 es molecular covalente.
Modelo No tiene iones libres.
Aplicación No tiene electrones móviles como un metal.
Conclusión Por eso no conduce en condiciones habituales.
Ejercicio 21. Grafito
Enunciado Por qué grafito es una excepción parcial?
Lectura Es red covalente.
Modelo Tiene electrones que pueden moverse en capas.
Aplicación Por eso conduce mejor que otras redes covalentes.
Conclusión Es una excepción útil.
Ejercicio 22. Diamante
Enunciado Por qué el diamante es duro?
Lectura Es una red covalente extensa.
Modelo Muchos enlaces fuertes se repiten en el espacio.
Aplicación Romper la estructura requiere mucha energía.
Conclusión Por eso es muy duro.
Ejercicio 23. Solubilidad de sales
Enunciado Por qué muchas sales se disuelven en agua?
Lectura Son sustancias iónicas.
Modelo El agua puede separar iones en muchas sales.
Aplicación Los iones quedan hidratados.
Conclusión La solubilidad depende de la sustancia concreta.
Ejercicio 24. Propiedad y enlace
Enunciado Una sustancia conduce sólida y es maleable. Qué enlace sospechas?
Lectura Conduce como sólido.
Modelo Es maleable.
Aplicación Esas propiedades son típicas de metales.
Conclusión Sospechamos enlace metálico.
Ejercicio 25. Iónico fundido
Enunciado Por qué una sal fundida conduce?
Lectura La red se rompe al fundir.
Modelo Los iones pueden moverse.
Aplicación Las cargas móviles transportan corriente.
Conclusión Por eso conduce fundida.
Ejercicio 26. Subíndices y enlace
Enunciado Se puede cambiar H2O por HO para completar octeto?
Lectura No.
Modelo Cambiar subíndices cambia la sustancia.
Aplicación La fórmula se respeta.
Conclusión Se ajustan explicaciones, no fórmulas inventadas.
Ejercicio 27. MgCl2
Enunciado Explica MgCl2.
Lectura Mg pierde dos electrones.
Modelo Cada Cl gana uno.
Aplicación Se necesitan dos Cl-.
Conclusión MgCl2 es iónico.
Ejercicio 28. O2
Enunciado Explica O2.
Lectura O es no metal.
Modelo Dos oxígenos comparten electrones.
Aplicación Se forma molécula covalente.
Conclusión O2 no es iónico.
Ejercicio 29. N2
Enunciado Explica N2.
Lectura N es no metal.
Modelo Dos N comparten electrones.
Aplicación La molécula es covalente.
Conclusión En cursos posteriores se estudia triple enlace.
Ejercicio 30. HCl
Enunciado Explica HCl en ESO.
Lectura H y Cl son no metales.
Modelo Comparten electrones.
Aplicación El enlace es covalente.
Conclusión Puede ser polar, idea que se matiza después.
Ejercicio 31. Agua y sal
Enunciado Compara H2O y NaCl.
Lectura H2O es molecular covalente.
Modelo NaCl es red iónica.
Aplicación Sus estructuras son distintas.
Conclusión Por eso sus propiedades también.
Ejercicio 32. Hierro y agua
Enunciado Compara Fe y H2O.
Lectura Fe es metálico.
Modelo H2O es molecular covalente.
Aplicación Fe conduce como sólido; agua pura conduce muy poco.
Conclusión El tipo de enlace explica parte de la diferencia.
Ejercicio 33. Octeto y gases nobles
Enunciado Por qué se usan gases nobles como referencia?
Lectura Tienen capa externa estable.
Modelo Muchos átomos tienden a configuraciones parecidas.
Aplicación Eso ayuda a explicar formación de iones y enlaces.
Conclusión Es un modelo escolar útil.
Ejercicio 34. Predecir enlace
Enunciado Predice enlace en KBr.
Lectura K es metal alcalino.
Modelo Br es no metal halógeno.
Aplicación Metal + no metal sugiere enlace iónico.
Conclusión KBr es iónico.
Ejercicio 35. Predecir enlace 2
Enunciado Predice enlace en SO2.
Lectura S y O son no metales.
Modelo No metal + no metal sugiere covalente.
Aplicación SO2 es molecular covalente.
Conclusión No se trata como sal iónica.
Ejercicio 36. Predecir enlace 3
Enunciado Predice enlace en Zn.
Lectura Zn es metal.
Modelo Los átomos metálicos forman red metálica.
Aplicación Hay electrones deslocalizados.
Conclusión Enlace metálico.
117 ejercicios para practicar
Estos 117 ejercicios están pensados para entrenar identificación, iones, fórmulas, propiedades y corrección de errores. No basta con acertar: hay que justificar con el tipo de elementos y los electrones.
A. Identificar tipos de enlace
- Indica el tipo de enlace predominante en NaCl.
- Indica el tipo de enlace predominante en H2O.
- Indica el tipo de enlace predominante en Fe.
- Indica el tipo de enlace predominante en MgO.
- Indica el tipo de enlace predominante en CO2.
- Indica el tipo de enlace predominante en Cu.
- Indica el tipo de enlace predominante en CaCl2.
- Indica el tipo de enlace predominante en CH4.
- Indica el tipo de enlace predominante en Al.
- Indica el tipo de enlace predominante en KBr.
- Indica el tipo de enlace predominante en O2.
- Indica el tipo de enlace predominante en N2.
- Indica el tipo de enlace predominante en Zn.
- Indica el tipo de enlace predominante en Al2O3.
- Indica el tipo de enlace predominante en NH3.
- Indica el tipo de enlace predominante en HCl.
- Indica el tipo de enlace predominante en LiF.
- Indica el tipo de enlace predominante en Ag.
- Indica el tipo de enlace predominante en SO2.
- Indica el tipo de enlace predominante en CaO.
B. Iones y conceptos básicos
- Escribe el ion sencillo habitual de Na.
- Escribe el ion sencillo habitual de Mg.
- Escribe el ion sencillo habitual de Al.
- Escribe el ion sencillo habitual de Cl.
- Escribe el ion sencillo habitual de O.
- Escribe el ion sencillo habitual de Ca.
- Escribe el ion sencillo habitual de K.
- Escribe el ion sencillo habitual de F.
- Escribe el ion sencillo habitual de S.
- Escribe el ion sencillo habitual de Br.
- Escribe el ion sencillo habitual de Li.
- Escribe el ion sencillo habitual de I.
- Escribe el ion sencillo habitual de Ba.
- Escribe el ion sencillo habitual de N.
- Escribe el ion sencillo habitual de P.
- ¿Qué es un enlace químico?
- ¿Qué son los electrones de valencia?
- ¿Qué es un catión?
- ¿Qué es un anión?
- ¿Qué ocurre en un enlace iónico?
- ¿Qué ocurre en un enlace covalente?
- ¿Qué ocurre en un enlace metálico?
- ¿Qué es una molécula?
- ¿NaCl es una molécula aislada?
- ¿Por qué los metales conducen?
- ¿Por qué una sal fundida conduce?
- ¿Por qué una sal sólida no conduce normalmente?
- ¿Qué dice la regla del octeto?
- ¿El hidrógeno completa octeto?
- ¿Qué indica Lewis?
- ¿Qué enlace suele haber entre metal y no metal?
- ¿Qué enlace suele haber entre no metal y no metal?
- ¿Qué enlace suele haber entre metales?
- ¿Qué tipo de sustancia es el diamante?
- ¿Qué tipo de sustancia es el hierro?
C. Fórmulas iónicas
- Construye la fórmula iónica formada por Na+ y Cl-.
- Construye la fórmula iónica formada por Mg2+ y O2-.
- Construye la fórmula iónica formada por Ca2+ y Cl-.
- Construye la fórmula iónica formada por Al3+ y O2-.
- Construye la fórmula iónica formada por K+ y Br-.
- Construye la fórmula iónica formada por Li+ y F-.
- Construye la fórmula iónica formada por Mg2+ y Cl-.
- Construye la fórmula iónica formada por Ca2+ y O2-.
- Construye la fórmula iónica formada por Al3+ y Cl-.
- Construye la fórmula iónica formada por Na+ y O2-.
- Construye la fórmula iónica formada por K+ y S2-.
- Construye la fórmula iónica formada por Ba2+ y Cl-.
- Construye la fórmula iónica formada por Al3+ y S2-.
- Construye la fórmula iónica formada por Ca2+ y F-.
- Construye la fórmula iónica formada por Li+ y O2-.
D. Propiedades y estructura
- Asocia esta descripción con un tipo de enlace o sustancia: Sólida, alta temperatura de fusión, conduce disuelta.
- Asocia esta descripción con un tipo de enlace o sustancia: Sólida, brillante, maleable, conduce como sólido.
- Asocia esta descripción con un tipo de enlace o sustancia: Gas a temperatura ambiente y no conduce.
- Asocia esta descripción con un tipo de enlace o sustancia: Cristal muy duro y punto de fusión muy alto.
- Asocia esta descripción con un tipo de enlace o sustancia: Sólido que no conduce, pero fundido sí.
- Asocia esta descripción con un tipo de enlace o sustancia: Sólido dúctil y buen conductor térmico.
- Asocia esta descripción con un tipo de enlace o sustancia: Moléculas discretas y bajo punto de ebullición.
- Asocia esta descripción con un tipo de enlace o sustancia: Cristal soluble en agua que da iones móviles.
- Asocia esta descripción con un tipo de enlace o sustancia: Red de átomos de carbono muy dura.
- Asocia esta descripción con un tipo de enlace o sustancia: Cable eléctrico de cobre.
E. Corrección de errores
- Un alumno dice que NaCl es covalente porque hay dos no metales. Corrige.
- Un alumno dice que H2O es iónica porque tiene fórmula. Corrige.
- Un alumno dice que los metales conducen porque tienen iones libres como una sal disuelta. Corrige.
- Un alumno cambia MgCl2 por MgCl para que sea más fácil. Corrige.
- Un alumno aplica octeto al hidrógeno. Corrige.
- Un alumno cree que todo sólido con alto punto de fusión es iónico. Corrige.
- Un alumno cree que todo compuesto covalente es gas. Corrige.
- Un alumno llama molécula al cristal de NaCl. Corrige.
- Un alumno dice que compartir y transferir electrones es lo mismo. Corrige.
- Un alumno dice que el enlace metálico aparece entre metal y no metal. Corrige.
F. Mixtos tipo examen
- Predice el tipo de enlace predominante en BeO.
- Predice el tipo de enlace predominante en SrCl2.
- Predice el tipo de enlace predominante en PCl3.
- Predice el tipo de enlace predominante en SiO2.
- Predice el tipo de enlace predominante en C diamante.
- Predice el tipo de enlace predominante en C grafito.
- Predice el tipo de enlace predominante en Au.
- Predice el tipo de enlace predominante en Pb.
- Predice el tipo de enlace predominante en NO2.
- Predice el tipo de enlace predominante en H2S.
- Predice el tipo de enlace predominante en Na2O.
- Predice el tipo de enlace predominante en MgS.
- Predice el tipo de enlace predominante en CaF2.
- Predice el tipo de enlace predominante en Cl2.
- Predice el tipo de enlace predominante en Br2.
- Predice el tipo de enlace predominante en I2.
- Predice el tipo de enlace predominante en AlCl3.
- Predice el tipo de enlace predominante en K2O.
- Predice el tipo de enlace predominante en Li2S.
- Predice el tipo de enlace predominante en Sn.
- Predice el tipo de enlace predominante en PbO.
- Predice el tipo de enlace predominante en SO3.
- Predice el tipo de enlace predominante en CCl4.
- Predice el tipo de enlace predominante en CuO.
- Predice el tipo de enlace predominante en AgCl.
- Predice el tipo de enlace predominante en HF.
- Predice el tipo de enlace predominante en HBr.
Soluciones de los 117 ejercicios
Soluciones breves para autocorrección. Si tu respuesta no coincide, revisa si has confundido metal/no metal, molécula/red o transferencia/compartición de electrones.
- Iónico.
- Covalente.
- Metálico.
- Iónico.
- Covalente.
- Metálico.
- Iónico.
- Covalente.
- Metálico.
- Iónico.
- Covalente.
- Covalente.
- Metálico.
- Iónico.
- Covalente.
- Covalente.
- Iónico.
- Metálico.
- Covalente.
- Iónico.
- Na+.
- Mg2+.
- Al3+.
- Cl-.
- O2-.
- Ca2+.
- K+.
- F-.
- S2-.
- Br-.
- Li+.
- I-.
- Ba2+.
- N3-.
- P3-.
- Interacción que mantiene unidas partículas en una sustancia.
- Electrones de la capa externa.
- Ion con carga positiva.
- Ion con carga negativa.
- Transferencia de electrones y atracción entre iones.
- Compartición de pares de electrones.
- Electrones deslocalizados en una red metálica.
- Grupo definido de átomos unidos covalentemente.
- No; se interpreta como red iónica.
- Por electrones deslocalizados.
- Porque sus iones pueden moverse.
- Porque los iones están fijos.
- Muchos átomos tienden a ocho electrones externos.
- No; se estabiliza con dos electrones.
- Electrones de valencia y enlaces compartidos.
- Iónico.
- Covalente.
- Metálico.
- Red covalente.
- Metálica.
- NaCl.
- MgO.
- CaCl2.
- Al2O3.
- KBr.
- LiF.
- MgCl2.
- CaO.
- AlCl3.
- Na2O.
- K2S.
- BaCl2.
- Al2S3.
- CaF2.
- Li2O.
- Iónica.
- Metálica.
- Covalente molecular.
- Red covalente.
- Iónica.
- Metálica.
- Covalente molecular.
- Iónica.
- Red covalente.
- Metálica.
- Na es metal y Cl no metal; NaCl es iónico.
- H y O son no metales; H2O es covalente.
- Conducen por electrones deslocalizados.
- No se cambian fórmulas; Mg2+ necesita dos Cl-.
- H se estabiliza con dos electrones.
- También puede ser metálico o red covalente.
- Hay covalentes líquidos, sólidos y redes covalentes.
- NaCl es red iónica, no molécula aislada.
- Compartir es covalente; transferir genera enlace iónico.
- El enlace metálico aparece entre átomos metálicos.
- Iónico.
- Iónico.
- Covalente.
- Red covalente.
- Red covalente.
- Red covalente.
- Metálico.
- Metálico.
- Covalente.
- Covalente.
- Iónico.
- Iónico.
- Iónico.
- Covalente.
- Covalente.
- Covalente.
- Principalmente iónico en nivel eso.
- Iónico.
- Iónico.
- Metálico.
- Iónico en nivel eso.
- Covalente.
- Covalente.
- Iónico en nivel eso.
- Iónico en nivel eso.
- Covalente.
- Covalente.
Dos simulacros de examen
Tiempo recomendado: 35 minutos cada simulacro. Puntúa cada pregunta sobre 1 punto. En preguntas de propiedades, debe aparecer la justificación.
Simulacro A · Identificación y teoría
- Define enlace químico.
- Qué son los electrones de valencia?
- Diferencia entre enlace iónico y covalente.
- Indica el enlace en NaCl.
- Indica el enlace en H2O.
- Indica el enlace en Fe.
- Explica por qué NaCl no se considera molécula aislada.
- Por qué los metales conducen?
- Qué dice la regla del octeto?
- Por qué H es una excepción básica?
Ver soluciones
- Interacción que mantiene unidas partículas.
- Electrones externos.
- Iónico: transferencia; covalente: compartición.
- Iónico.
- Covalente.
- Metálico.
- Forma red iónica.
- Por electrones deslocalizados.
- Tendencia a ocho electrones externos.
- Se estabiliza con dos electrones.
Simulacro B · Propiedades y formulación
- Justifica MgO.
- Justifica CO2.
- Construye CaCl2 desde iones.
- Explica por qué una sal fundida conduce.
- Explica por qué una sustancia covalente molecular suele no conducir.
- Qué enlace esperas en Cu?
- Qué enlace esperas en CH4?
- Qué tipo de sustancia es diamante?
- Corrige: MgCl es la fórmula del cloruro de magnesio.
- Relaciona enlace químico con propiedades.
Ver soluciones
- Mg metal y O no metal; iónico.
- C y O no metales; covalente.
- Ca2+ necesita dos Cl-: CaCl2.
- Los iones pueden moverse.
- No tiene cargas libres móviles.
- Metálico.
- Covalente.
- Red covalente.
- Debe ser MgCl2.
- El enlace determina estructura y propiedades como conductividad o punto de fusión.
Errores frecuentes
Creer que toda fórmula es una molécula
NaCl no se explica como molécula aislada, sino como red iónica.
Cambiar subíndices
No se cambia MgCl2 por MgCl. Cambiar subíndices cambia la sustancia.
Aplicar el octeto sin pensar
El hidrógeno no busca ocho electrones. Se estabiliza con dos.
Confundir compartir y transferir
Compartir electrones es covalente; transferir electrones y formar iones es iónico.
Decidir solo por la fórmula
Hay que mirar qué elementos se unen y qué estructura forman.
Olvidar las propiedades
Conductividad, solubilidad y puntos de fusión ayudan a identificar el tipo de sustancia.
Revisión final antes de entregar
- He identificado si los elementos son metales o no metales.
- He distinguido transferencia de electrones y compartición de electrones.
- He reconocido cuándo hay red iónica, molécula, red metálica o red covalente.
- He usado correctamente catión y anión.
- He respetado las fórmulas sin cambiar subíndices.
- He explicado las propiedades a partir del tipo de enlace.
- He tratado la regla del octeto como modelo útil, no como regla absoluta.
- He conectado enlace químico con tabla periódica y formulación.
Resumen de una línea El enlace químico explica cómo se organizan los electrones y por qué las sustancias tienen propiedades distintas.
Recursos para continuar
El enlace químico es una pieza central del clúster de Química de ESO. Conecta estructura atómica, tabla periódica, formulación y propiedades.
Preguntas frecuentes
Qué es el enlace químico?
Es la interacción que mantiene unidos átomos, iones o partículas en una sustancia.
Qué diferencia hay entre enlace iónico y covalente?
En el iónico hay formación de iones y atracción entre cargas opuestas. En el covalente se comparten electrones.
Qué enlace suele aparecer entre metal y no metal?
En ESO, normalmente se predice enlace iónico.
Qué enlace suele aparecer entre no metales?
Normalmente enlace covalente.
Por qué los metales conducen electricidad?
Porque tienen electrones deslocalizados que pueden moverse por la red metálica.
NaCl es una molécula?
En el nivel escolar, no. Se interpreta como una red iónica; la fórmula indica proporción de iones.
La regla del octeto siempre se cumple?
No. Es una regla útil para muchos casos sencillos, pero tiene excepciones.
Por qué este tema es importante?
Porque explica propiedades de las sustancias y prepara formulación, reacciones, mol y Química de Bachillerato.
Cuando el alumno deja de memorizar enlaces y empieza a explicar sustancias
El enlace químico ordena la Química de ESO: por qué se unen los átomos, qué tipo de estructura se forma y por qué las sustancias se comportan de manera distinta.